廣東省汕頭市澄海中學2011-2012學年高一下學期化學期末復習學案物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)（一）原子核原子的原子是中的最小微粒。具有相同的同一類原子統(tǒng)稱為元素。原子的微粒間的關(guān)系：質(zhì)子 個中子 個核外電子 個原子核原子（ZA X）核外電子電性關(guān)系：原子：質(zhì)子數(shù)（ Z）= 核外電子數(shù)陽離子（M n+）：質(zhì)子數(shù)（Z） = 離子核外電子總數(shù) - 離子電荷數(shù)陰離子（R n-）：質(zhì)子數(shù)（Z） = 離子核外電子總數(shù) + 離子電荷數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）= 數(shù)（z）+ 數(shù)（N）同位素具有相同數(shù)，而數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。掌握氫的三種同位素：氕 11H、氘 12H（或 D）、氚 13H（或 T）；注意同位素和同素異形體的區(qū)別。（二）原子核外電子的排布

2、原子核外電子分層排布的規(guī)律 核外電子盡先排布在能量的電子層里（ 各電子層能量由低到高的順序是： ）。 各電子層最多容納個電子（n 表示電子層數(shù)）。 最外層電子數(shù)不超過個（K 層不超過個）。 次外層電子數(shù)不超過個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過個。 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。如硅原子：硫離子：氯離子：二、元素周期律 元素周期律元素的性質(zhì)隨的遞增而呈現(xiàn)變化的規(guī)律稱元素周期律。注：這里所說的元素性質(zhì)，中學階段主要是指元素原子的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價。 元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)隨原子

3、序數(shù)遞增而呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的周期性變化的必然結(jié)果。三、元素周期表 元素周期表 周期：具有相同的而又按照遞增的順序從左到右排列成橫行的一系列元素稱為一個周期。短周期：第、周期，分別有、 、種元素長周期：第、周期，分別有、種元素不完全周期：第周期，現(xiàn)已發(fā)現(xiàn) 26 種元素 族：數(shù)相同，按照遞增的順序從上到下排列成縱行的一系列元素稱為一個族。主族：個主族，用表示副族：個副族，用表示VIII 族：包括第、三個縱行0 族：1 個，指稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 電子層數(shù) = 最外層電子數(shù) = 最高正價 = ，元素的化合價最高為價，負價（只有AA 族元素及 H 存在負價）的絕

4、對值為 8 減（H 例外）元素性質(zhì)與周期表的關(guān)系同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律學鍵化學鍵的概念稱化學鍵?；瘜W反應的本質(zhì)就是的過程。 化學鍵的分類化學鍵可分為離子鍵和共價鍵，其價鍵又可分為極性鍵、非極性鍵。 離子鍵：之間的相互作用稱為離子鍵。 共價鍵：原子間通過所形成的相互作用，叫共價鍵。五、離子的性質(zhì) 電子層結(jié)構(gòu)：主族元素的離子電子層結(jié)構(gòu)一般是飽和的。副族和第族元素的離子一般是不飽和的。上一周期元素的非金屬陰離子與下一周期主族元素最高價的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。如：O2-、F-與 Na+、Mg2+、 Al3+相同；S2-、Cl-與 K+、Ca2+相同。 離子半徑： 陽離子半徑相應的原子半徑；

5、陰離子半徑相應的原子半徑； 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的遞增，離子半徑越。 離子的氧化性與還原性： 金屬原子只有性，而最高價金屬陽離子只有性，且金屬還原性越強，其相應離子氧化性越； 非金屬原子氧化性越強，其相應陰離子還原性越。性質(zhì)同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸逐漸電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)逐漸電子層數(shù)遞逐漸最外層電子數(shù)失電子的能力得電子的能力逐漸 逐漸逐漸 逐漸金屬性非金屬性逐漸逐漸逐漸逐漸最高價氧化物對應水化物酸性（堿性）酸性逐漸堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由穩(wěn)定性逐漸 形成由 穩(wěn)定性逐漸練習： 據(jù)，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素

6、氡 222質(zhì)子數(shù)之差是86 Rn，從而對產(chǎn)生。該同位素原子的中子數(shù)和A. 136B. 50C. 86D. 222 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A. 18O 與 19F 具有相同的中子數(shù)C. 12C 與 13C 具有相同的質(zhì)量數(shù)B. 16O 與 17O 具有相同的電子數(shù)D. 15N 與 14N 具有相同的質(zhì)子數(shù) 某粒子含有 6 個電子、7 個中子，凈電荷數(shù)為 0，則它的化學符號可能是B. 13AlC. 13CA. 13AlD. 13C 13C -NMR（核磁）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。13C 表示的碳原子核外有 13 個電子，其中 6 個能參與核內(nèi)有 4 個質(zhì)子，核外有 7 個電子質(zhì)

7、量數(shù)為 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7 個質(zhì)子D.A.質(zhì)量數(shù)為 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7 個中子某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的質(zhì)子數(shù)B. 質(zhì)量數(shù)C. 原子序數(shù)D. 電子數(shù)A.B.C.D.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化化學家為元素周期表的建立做出巨大貢獻同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化下列說法正確的是A. 353717 Cl、 17 Cl 為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)B. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C. 非金屬元素形成的

8、共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是 2 或 8D.A.B.非金屬元素 R 所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的 R 元素必定呈現(xiàn)正價下列說法中正確的是非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C. 最外層有 2 個電子的原子都是金屬原子D.A.B.最外層有 5 個電子的原子都是非金屬原子下列說法正確的是常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C. 過渡元素不全是金屬元素D.A.C.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的已知元素砷（As）的原子序數(shù)為 33，下列敘述正確

9、的是砷元素的最高化合價為+3砷的氫化物比氨熱穩(wěn)定性好B. 砷元素是第四周期的主族元素D. 砷的氧化物的水溶液呈強堿性電子層相同的三種元素 X、Y、Z，它們最高價氧化物對應的水化物的酸性強到弱的順序是 HXO4 H2YO4H3ZO4，下列判斷不正確的是A. 陰離子的半徑：X Y ZC. 元素的非金屬性：X Y ZB. 單質(zhì)的氧化性：X Y ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X Y Z 根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖所示），做出如下推理，其中與事實不符的是磷元素位于元素周期表的第三周期、第A 族磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑磷的氫化物受熱時不如氮的氫化物和硫

10、的氫化物穩(wěn)定 短周期元素 X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 13。X 與 Y、Z 位于相鄰周期，Z 原子最外層電子數(shù)是 X 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍或者 Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是X 的氫化物溶于水顯酸性Y 的氧化物是離子化合物Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放易變質(zhì)X 和 Z 的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 X、Y、Z 是 3 種短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍。Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子少 1。下列說法正確的是元素非金屬性由弱到強的順序為 ZYXY 元素最高價氧化

11、物對應水化物的化學式可表示為 H3YO43 種元素的氣態(tài)氫化物中，Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定原子半徑由大到小的順序為 ZYX R、W、X、Y、Z、Q 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法錯誤的是（m、n 均為正整數(shù)）若 W（OH）m 為強堿，則 R（OH）n 也為強堿若 HnXOm 為強酸，則 Y 是活潑非金屬元素若 Y 的最低化合價為-2，則 Z 的最高正化合價為+6D.A.C.若 X 的最高正化合價為+5，則 Y 的氫化物的化學式為 H2Y關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是B. 共價化合物可能含離子鍵D. 水中氫、氧原子間的化學鍵是非極性鍵任何物質(zhì)里都含有化學鍵離子化合物可能含共價鍵 下

12、列分子中含有離子鍵的是A. H2OB. HClC. NaClD. H2 下列分子含有的電子數(shù)目與 HF 相同，且只有兩個極性共價鍵的是A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4 下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. HClO 下列物質(zhì)屬離子化合物是A. HClB. NaClC. H2OD. N221. 既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是A. NaOHB. KBrC. NH3D. HCl22. 下列化合物只含有離子鍵的是A. KClB. C6H6C. KOHD. H2O23. 下列化合物中，只含有共價鍵的是A. KClB. H2

13、SC. CaCl2D. NaOH24. X、Y 兩種短周期元素，可以形成共價化合物 XY2。則 X、Y 的原子序數(shù)可能是A. 12 和 9B. 6 和 8C. 7 和 8D. 11 和 1625.下列各指定原子序數(shù)的元素，能形成 AB2 型離子化合物的是A. 6 和 8B. 16 和 8C. 12 和 9D. 11 和 626.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯 ClO2 列為 A 級高效完全滅菌劑，它在食品保鮮、飲用水等方面有著廣泛應用。下列說法中正確的是A. 二氧化氯是強氧化劑C. 二氧化氯是離子化合物B. 二氧化氯是強還原劑D. 二氧化氯分子中氯為負 1 價27. X 元素的陽離子和 Y

14、元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. X 的原子序數(shù)比 Y 小C. X 的原子半徑比 Y 的大B. X 原子的最外層電子數(shù)比 Y 的大D. X 元素的最高正價比 Y 的小28. A、B、C 為短周期的三種元素，已知：A、B 處于同周期；A、C 的子半徑大于 C-；B2+與 C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下敘述不正確的是離子分別為 A2-和 C-，A2-的離A. 原子半徑：A B CB. 原子序數(shù)：B A CC. 離子半徑：A2-C-B2+D. 最外層電子數(shù)：C A B29. 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 表中最活潑的金屬是，非金屬性最強的元素是（填寫元素符號）。 元素的一種同位素可測定年代，這種同位素的符號是。 表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填寫元素符號），寫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，工業(yè)上生產(chǎn)該元素的單質(zhì)的原理是（用化學方程式表示）。 元素與元素相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實。 元素和元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式