北京市石景山區(qū)年一模化學(xué)試題

1、2014年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試?yán)砜凭C合-化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試用時150分鐘。第I卷（選擇題 共20題每題6分共120分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O16Na-23 S- 32 Cl35.5Cu64Ba137在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。請把答案涂在機(jī)讀卡上。6.下列說法不正確的是 A. “地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.醫(yī)療中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性D.氨基酸既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)7.下列比較不正確的是 A.最高價氧化物對應(yīng)

2、水化物的酸性：H3PO4H2SQHNO3B.與冷水的反應(yīng)速率：K NaMgC.熱穩(wěn)定性：HF HClH2sD,離子半徑：Cl F Na+8.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn).硯的是催化劑A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SQ+O2=2H2SQ.熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：Co3+2H2O=H2CQ+2OH-C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH一 =SiO2=H2OD.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl 一 + Cl+2H+ = C2 T + H2O.根據(jù)右圖，下列判斷正確的是A.電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到 Zn極B.燒杯b中發(fā)生

3、的電極反應(yīng)為 Zn 2e =Zn2+C.燒杯a中發(fā)生反應(yīng) O2+4H+ +4e =2H2O,溶液pH降低D.向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成.常溫下的兩種溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CHsCOONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是A.兩溶液中水的電離程度相同c(Na+)：嗎C.兩溶液分別用水稀釋 10倍后，pH=pH9D.將 和 等體積混合后的溶液：c(Na+尸c(CH3CO0)+c(OH-) c(H+)41MX) 一.在2L恒容密閉容器中充入 2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(。產(chǎn)竺3Z(g)A H.,反 應(yīng)過程持續(xù)升高溫度， 測得混合體系中X

4、的體積分?jǐn)?shù)與溫度的1電如圖皿匕QjM加斷 正確的是；:T/ KA.升高溫度，平衡常數(shù)增大.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于 M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡日充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大12.現(xiàn)有一 Na2SQ、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中NazSCfe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下 方案，其中明顯不合理的是 A,將樣品配制成溶液 ViL,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液V2mLB,向樣品中加足量 H2O2,再加足量BaC2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaC2溶液，過

5、濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為 cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSQ的洗氣瓶、盛有濃H2SQ的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II,測定干燥管I增重dg第n卷(非選擇題 共11小題 共180分)25. (17分)有機(jī)物G (分子式為CioHi6。)的合成設(shè)計路線如下圖所示:D(C4H8)Br2C4H8Br2Mg,乙醍,C4H8Mg2Br2CC4回流OHOMgXOHMg,乙醍, 已知：i RX 回流* RMgXH+, H2O（R表示燒基；X表示鹵素原子）H200H2ii 0H2CC2*-BrH 2C CH2 CH2BrR2R3iii0RCH

6、2 +R2ch2稀 NaOH0H2 R40CH,C FC.00R4+ H2O （R、R表示煌基）H2ORi請回答下列問題:(1)35%40%的A的水溶液可做防腐劑,A的結(jié)構(gòu)式為C中官能團(tuán)的名稱為02H4生成02H5Br的反應(yīng)類型為D的結(jié)構(gòu)簡式為E為鍵線式結(jié)構(gòu)，其分子式為G中含有1個五元環(huán)，F(xiàn)生成G的反應(yīng)方程式為某物質(zhì)X:a.分子式只比G少2個氫，其余均與 G相同b.與FeC3發(fā)生顯色反應(yīng)c.分子中含有4種環(huán)境不同的氫符合上述條件的同分異構(gòu)體有種。寫出其中環(huán)上只有兩個取代基的異構(gòu)體與A在酸性條件下生成高分子化合物的方程O（粗粉）靠堿廠電解NaOH鹽木a2C03 Naoe由勺工的流程示意圖如下:2

7、6.依據(jù)上圖完成下列問題:（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為(2)精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去 Mg2+的離子方程式為 。(3)精制過程要除去so2-可選擇下列溶液中的 (填字母序號)，并將加入的順序 以箭頭符號(J)的形式畫在圖上(精制過程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞?ca. Ba(OHb.Ba(NO3)2c.BaC2(4)在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCQ除去so4-(已知溶解度BaSQBaCQ),試用平衡移動原理加以解釋：。(5 )脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、 (填 操作名稱)而制得 50%的NaOH溶液。2

8、7. (14分)氮氧化合物是大氣污染的重要因素。(1)汽車排放的尾氣中含NO,生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。已知：用 + O2(g)=2NO(g)AH = + 180.6 kJ mol 1-1C(s)+ O2(g)=CO2(g)AH= 393.5 kJ mol-1則反應(yīng) C(s)+ 2NO(g)=CQ(g)+N2(g) AH=kJ - mol 。(3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì) G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù) n可以為0。催化劑r 一一.，, 一、 ，、NO2 + GN N2 +

9、 H2O + nX (未配平的反應(yīng)式)。下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是 (填寫字母)。a. NH3b. CC2c. SQd. CH3CH2OH(4)治理水中硝酸鹽污染的方法是:催化反硝化法中， 用H2將NC3還原為N2, 一段時間后， 溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為:在酸性條件下，電化學(xué)降解NC3的原理如下圖，電源正極為： (選填“ A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為:OA.Rr直系電函I-質(zhì)子交換膜(15分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:(1) A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)一段時間后，可觀察到 B試管中的現(xiàn)象為 。(3) C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是 。(

10、4)如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體， 產(chǎn)生白色沉淀, 則氣體可以是 、。(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式；如有需要， 可加裝防倒吸裝置。)(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 。a.銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個b.硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15 mol Ld.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失資料1硫酸濃度mol/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/C黑色物質(zhì)消失的溫度/C15約150約23616約140約25018約120不消失附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料2X射線晶體分析表明