2022-2023學年上海市田家炳中學高三化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年上海市田家炳中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 環(huán)己烷有兩種空間立體結構：船式環(huán)己烷()和椅式環(huán)己烷()。如果環(huán)己烷分子中有兩個不同碳上的氫原子被氯原于取代，考慮環(huán)己烷的船式和椅式結構，則二氯環(huán)己烷應有同分異構體 A12種 B6種 C18種 D9種 參考答案：A2. 化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是A葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質B自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒D用二氧化碳生產

2、聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應參考答案：D3. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應： 3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反應2min后達到平衡，測得生成l.6molC，下 列說法正確的是 A前2min，D的平均反應速率為0.2molL-1min-1。 B此時，B的平衡轉化率是40 C增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變 D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B4. 分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有（不考慮立體異構）（）A12種B13種C14種D

3、15種參考答案：C【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象【專題】同分異構體的類型及其判定【分析】該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生氣體，說明含有羧基COOH，據(jù)此判斷可能的同分異構體數(shù)目【解答】解：該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生氣體，說明含有羧基COOH，取代基為正丙酸基時，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為COOH、CH2CH3，有鄰、間、對3種；取代基為乙酸基、CH3，有鄰、間、對3種；取代基為COOH、CH3，CH3，2個甲基鄰位，2種；2個甲基間位，3種；2個甲基對位，1種；符合條件的總共有14種故選C【點評】本題考查同分異構體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團以及取代基的分類是解

4、答本題的關鍵5. 下列關于元素的敘述正確的是（）A目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：C試題分析：目前使用的元素周期表中，最長的周期(第6周期)含有32種元素，故A錯誤；原子、分子，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，故B錯誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如氯化鋁，故C正確；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個電子，故D錯誤。6. 某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A

5、反應過程a有催化劑參與 B該反應為放熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能 D有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2參考答案：BC7. 下列實驗能達到預期目的是（ ）選項實驗內容實驗目的A測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B取一定質量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵參考答案：B解：A測同溫同濃度下的N

6、a2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應利用最高價含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯誤；B氣體為氫氣，Al與NaOH溶液反應生成氫氣，則利用氫氣的體積可計算Al的質量，進一步可確定鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C久置的Na2SO3混有硫酸鈉，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能證明Na2SO3部分被氧化，應選鹽酸酸化，故C錯誤；D碳碳雙鍵、OH均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色不能說明含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B8. 現(xiàn)有兩種高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有機溶劑，并加熱到一定條件下

7、熔融成粘稠的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是 （ ）A、高聚物A可能具有彈性，B可能沒有彈性 B、高聚物A可能是線型高分子材料C、高聚物A一定是體型高分子材料 D、高聚物B可能是體型高分子材料參考答案：C略9. 復印機實際上是一種靜電印刷電器，它通過可重復使用的光感器進行工作，在復印機附近會聞到一種特殊氣味，離復印機越近氣味越濃，若用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，則試紙變成藍色，該氣體可能為A、 B、 C、 D、參考答案：B10. 第十一屆全運會濟南奧體中心游泳館的水質達劍國際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標準，泳池的水采用砂濾一臭氧一活性炭凈水工藝進行處理，其中砂濾、臭氧、活性

8、炭的作用分別是 A吸附、消毒、過濾 B殺菌、漂白、吸附 C過濾、漂白、吸附 D過濾、消毒、吸附參考答案：D略11. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）關于混合粉末的組成判斷正確的是（）A一定含CuO和C B一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D氣體Z為純凈物參考答案：A考點：幾組未知物的檢驗.專題：物質檢驗鑒別題分析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質反應產生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧

9、化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉化為對應的鹽解答：解：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質反應產生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同，溶液X的組成中一定有銅離子，物質中一定有CuO，混合物和濃酸之間反應，能得到兩種氣體，則一定含有單質C，其余的物質都無法判斷是否存在，即物質中一定含有

10、：CuO、C；故選A點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，題目難度中等，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等12. 鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減小，但無氣體產生的是A、冷濃硝酸 B、硝酸銅溶液 C、稀硫酸 D、硝酸鐵溶液參考答案：D13. 武威市民勤縣的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質

11、硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O下列有關敘述正確的是ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃) SeO2 I2。B中Se是氧化產物，I2是還原產物C反應中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D反應中每有0.6 mol I2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：D略14. 下列實驗裝置圖正確的是 （ ） 參考答案：B略15. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2

12、2p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：=參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，結合元素周期律知識解答該題【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，A同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能SP，NF，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，

13、所以原子半徑PS，NF，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PN，故原子半徑PSNF，即，故B錯誤；C同周期自左而右電負性增大，所以電負性OS，NF，同主族自上而下電負性降低，所以電負性PN，故電負性PSNF，即，故C錯誤；D最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：=，故D錯誤故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組同學設計了如下圖制取氯氣（藥品：MnO2和濃鹽酸）并驗證其性質的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。（

14、3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式： 。（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）： 。參考答案：（1）丁 （2）溶液變藍色 無尾氣吸收裝置 （3）Cl2 + H2O=H+ + Cl- + HClO (或用可逆符號) （或）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉腐蝕防護過程中的有關問題。 （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：_ 。 （

15、2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應中做催化劑的化學方程式： _ 。 （3）生產中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_ 。 （4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。 （5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答： A電極對應的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是 。 若電鍍前鐵銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈烘干稱量，二者質量差為512 g，則電鍍時電路中通過的電子為_mol。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。參考答案：（1） （2）4Fe + 3 O

16、2 +2 x H2O = 2 Fe2O3?x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 銅 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）略18. （15分）已知：高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H = a kJmol1（1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= + 489.0 kJmol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)H2= + 1

17、72.5 kJmol1則a = kJmol1。（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉化率為 。下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b增加Fe2O3可以提高CO的轉化率c甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的d甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23（4）采取一定措施可防止鋼鐵

18、腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在ac裝置中，能保護鐵的是 （填字母），若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。寫出b裝置中Fe電極的電極反應式 。參考答案：（15分）（1）-28.5（2分）（2），減?。ü?分）（3）60 % （3分）ad（3分，漏選得1分，錯選不得分）（4）bc（2分，漏選得1分，錯選不得分） 鋅（1分） 2H+2e-=H2（2分）略19. （12分）物質結構與性質 溴化銅()甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下： （1）溴化銅()甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學鍵稱為 ；Br基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為 。（3）MIm中碳原子雜化