2021年重慶第五十三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021年重慶第五十三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A常溫常壓下46g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為03NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L SO3的分子數(shù)為NA C將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為05NA D電解585 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生224 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、230 g金屬鈉參考答案：A略2. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4H2YO4H3Z

2、O4 ，則下列判斷正確的是A、原子半徑 XYZ B、非金屬性 XYZ C、原子最外層電子數(shù)按X、Y、Z順序由少到多D、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：BD略3. 能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（） A.觀察顏色 B.增加甜味C.加熱灼燒 D.分別聞味參考答案：C略4. 下列液體中，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的組合是 雞蛋白溶液；豆?jié){；硫酸鈉溶液；澄清的石灰水；向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。 A B C D參考答案：C略5. 下列有關(guān)推斷中，不正確的是事 實(shí)結(jié) 論ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+H2O酸性：

3、CH3COOH H2CO3B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2SCAl(OH)3既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿Al元素既有金屬性也有非金屬性D反應(yīng)A+2BC達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動升高溫度，使v正增大、v逆減小參考答案：D略6. 下列有關(guān)HF、HCl、HBr、HI的說法錯誤的是 A均為直線型極性分子 B熔、沸點(diǎn)依次升高 C穩(wěn)定性依次減弱 HYPERLINK / D還原性依次增強(qiáng)參考答案：B7. 2008年9月開始陸續(xù)有多個品牌的奶粉被檢出含有危害人體的三聚氰胺，這就是轟動全國的問題奶粉事件。三聚氰胺的制備反應(yīng)為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下列說法中不正確的是A三聚氰胺與鹽

4、酸和硫酸等都能形成三聚氰胺鹽B三聚氰胺含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于尿素和甘氨酸C三聚氰胺分子中所有的氮原子的化學(xué)環(huán)境均相同D三聚氰胺甲醛樹脂是一種高分子材料 參考答案：C8. 下列離子方程式中，正確的是 A鈉和水反應(yīng)：Na2H2O Na2OHH2B銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2OD向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3參考答案：B略9. 某溶液僅含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子

5、的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類不變。則下列說法不正確的是A溶液中肯定沒有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色C向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80gD實(shí)驗產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：C略10. 閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是A、O3和O2互為同位素 B、O2比O3穩(wěn)定C、16O和18O物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同 D、O3和

6、 O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：B略11. 下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：B向氨水中通入過量的：C氫氧化鐵與足量氫碘酸反應(yīng)： D大理石溶解在醋酸溶液中：參考答案：B12. 下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe參考答案：D略13. 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條件下測得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時混合氣體中的三者物

7、質(zhì)的量之比是（ ）A1:1:0 B3:4:0.5 C1.5:2:0.5 D3:3:2參考答案：C略14. LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125 分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子CLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略15. 金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、

8、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_： 供選試劑：a.濃H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN與FeCl2的混合溶液 d無水氯化鈣（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實(shí)驗：實(shí)驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性 實(shí)驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng) 證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱)，E中加入_溶液(填化學(xué)式)。（4）證明碳元素的非金屬

9、性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_；實(shí)驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)_。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O（不寫“加熱或濃”不得分）（2）除去氯氣中的氯化氫 c （3）酸性高錳酸鉀； Na2SiO3； （4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管試題分析：（1）實(shí)驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12Fe3+。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，因此則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，而

10、鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)而顯紅色，則要證明氧化性：C12Fe3+，裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液，答案選c。（3）證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，SO2把硫離子氧化生成S，可以證明SO2的氧化性。C中加品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，則需要除去CO2中的SO2，則D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；由于空氣中也含有CO2，能與硅酸

11、鈉溶液反應(yīng)，因此實(shí)驗2不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)的措施是將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計實(shí)驗探究方案如下：.實(shí)驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液.實(shí)驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗實(shí)驗過程及現(xiàn)象：A.將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗B.將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C.當(dāng)實(shí)驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D.將實(shí)驗C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀.背景資料：大學(xué)無機(jī)化學(xué)教材指出：氯化亞銅（CuC

12、l）在濃的KCl溶液中可形成CuCl42-等無色離子。.請你參與以下探究（1）實(shí)驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是 。（2）對實(shí)驗C的現(xiàn)象有如下推測： 有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是 。某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實(shí)驗方案加以驗證。猜想驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì) （3）某同學(xué)利用高中化學(xué)所學(xué)的知識以及資源卡片大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案。猜想預(yù)計驗證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅 （4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因?qū)嶋H上是CuCl43-等離子與

13、CuCl（s）、Cl-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果。請用離子方程式表示該反應(yīng)：_。 參考答案：（15分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分） （2）沒道理，因為H2本身難溶于水 （2分）（3分）將銅片加入稀硫酸中，并微熱若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì) （3）（6分）白色沉淀是氯化亞銅向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑溶液變藍(lán)色，說明是+1價銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液如白色沉淀消失且得無色溶液，則原沉淀為氯化亞銅，否則不是 （4）CuCl43-（aq） CuCl（s）+3Cl-（aq）（2分）略18. 現(xiàn)有200mL混合溶液，

14、其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）1、滴入少量氯水時被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）2、若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是 。3、若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為 。4、往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。 繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況: 。參考答案：1、-1價的I，I2。2、Cl-、Br-；3、0.25mol，0.5mol/L4、略19. 已

15、知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100左右時升華，它的晶體類型是 ；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 。（5）化合物EFF(AB)6是一