解析上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含解析（ 2013高考）

1、 （滿分150分，完卷時(shí)間120分鐘）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12； N14；O16； Na23；Mg24；Al27; S32; Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Zn65；Ba137第卷（共66分）一、選擇題（本題10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，正確的是( )A制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是SiO2晶體，84消毒液的有效成分是NaClO B水在4時(shí)主要以(H2O)2存在，兩個(gè)水分子間可能以某種特殊的分子間作用力相結(jié)合C0.2摩爾鋁和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，參加還原反應(yīng)的水是3.6克DSO2和CO2都能使雨水的pH HBr 酸性:HC

2、lO4 HBrO4熱穩(wěn)定性：HCl HBr 酸性：HCl HBr，說明Cl的電子能力強(qiáng)，非金屬強(qiáng)；所以均正確，選A。考點(diǎn)：本題考查的是元素周期律。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是( )A室溫時(shí)，1L pH2的NH4Cl溶液中水電離出10-12 molH B常溫常壓下，46g NO2含有的原子數(shù)小于3NAC 12g石墨含有4NA個(gè)自由移動(dòng)的電子 D1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA7、下列有關(guān)說法正確的是( )A乙醇與濃硫酸170共熱，制得的氣體直接通入溴水，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙

3、烯B合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率C將(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說明試樣已變質(zhì)D由A族和A族的元素形成的離子晶體，晶體的結(jié)構(gòu)完全相同考點(diǎn)：本題考查的是有機(jī)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡、離子檢驗(yàn)、晶體等基礎(chǔ)知識。8、已知H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則上述表格中的a值為( )A、404 B、344 C、230D、2009、氣體制

4、備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨?！钡氖? )A B C D10、在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( )過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)； 過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)； 過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)； 過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A B C D11、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是( )AMg 電極是該電池的負(fù)極B溶液中Cl向石墨電極移動(dòng)C該裝置中電子從Mg電極流

5、向石墨電極DH2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)12、某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )A寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍B寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變C寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)【答案】D13、在2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。右圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說法正確的是( )AX分子中不可

6、能所有原子都在同一平面上BX 遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色C1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2D1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1 mol H214、某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是( )AAl3+、Mg2+、SO32 BMg2+、CO

7、32、I CAl3+、SO32、I DAl3+、Br、SO32【答案】A【解析】15、下列離子方程式正確的是( ) A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中: CO2CO32H2O2HCO3 B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+O22H2O4Fe3+4OH C、次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O16、 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量

8、n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是( )A、ab時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B、bc時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+ + OH H2OC、cd時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+ 可能大于ClD、de時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+ 一定大于OH17、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為( )A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、條件不足，無法計(jì)算始時(shí)Cl一、Br一、I一 的物質(zhì)的量分別為1.0m

9、ol、3.0mol、0.8mol，所以物質(zhì)的量之比為5:15:4。故選A。考點(diǎn)：本題考查的是三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18、下列物質(zhì)久置于空氣中因被氧化而變質(zhì)且有明顯顏色改變的是( )AKMnO4 BCuSO4 CFeSO47H2O DC6H5OH19、測定Cu(NO3)2nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是( )A稱量樣品加熱冷卻稱量CuO B稱量樣品加熱冷卻稱量Cu(NO3)2C稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量D稱量樣品加NaOH過濾加熱冷

10、卻稱量CuO20、已知芳香烴A、B的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，相關(guān)敘述正確的是( )A BAA的結(jié)構(gòu)簡式為，其一氯代物有2種BA中有兩種不同類型的碳碳鍵CB與A互為同系物，通式為CnH4n+2（n為苯環(huán)數(shù)）D與B互為同類別物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有2種21、25時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)BNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)DpH=4的NaHA溶液：c(HA

11、)c(H+)c(H2A)c(A2)22、為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最后只產(chǎn)生一種沉淀。則關(guān)于該合金的測定過程的描述正確的是( ) A、合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.3%Mg%SCN六（本題共8分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO (g)2H2(g) CH3OH(g)+Q 32、能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)_。A生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都

12、不再發(fā)生變化33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q_(填“”、“”或“”)0；某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_。34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。a升溫 b加入催化劑 c增加CO的濃度 d加入H2加壓e加入惰性氣體加壓f分離出甲醇35尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題?，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）： X在T1時(shí)催

13、化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍； Y在T2時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍； Z在T3時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；已知：T1T2T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：_。35因?yàn)門1T2T3，所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，所以既能在低溫下作用又能加快反應(yīng)速率的催化劑最好選用Z?？键c(diǎn)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理知識。七. （本題共12分）下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.1

14、56.6（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖所示：36、在和的實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_，在上述晶體中，_（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。37、在的實(shí)驗(yàn)過程中，需要進(jìn)行的操作依次是_、_、_。38、粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是_。39、為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是_（填編號）。a熱水 b冰水 c95%的酒精 d四氯化碳40、如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100蒸發(fā)掉50g水，

15、維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_。【解析】八. （本題共12分）如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測定）。實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象140 mL HCl40 mL NH3產(chǎn)生白煙240 mL Cl210mL 水剩余氣體為20mL330 mL NO15 mL O2420 mL AlCl3溶液10 mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失41如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ，乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4

16、2由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為 。43實(shí)驗(yàn)3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為 。44實(shí)驗(yàn)4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為 mol/L。45將上述裝置做以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是 ，甲針筒內(nèi)的氣體為 。 46有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活

17、塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。（1）A處的物質(zhì)是 （選填編號）。a碳粉 b二氧化錳 c銅粉 d氧化銅 （2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對誤差為 ?！窘馕觥吭囶}分析：（1）氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化氨氣為氮?dú)?，氯氣被還原為氯化氫氣體，依據(jù)定量關(guān)系可知氨氣過量一部分，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨是固體顆粒，冒白煙；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl24NH3=N22NH4Cl4HCl；（2）40mL Cl2在10mL水溶解，最后剩余氣體為20mL，則依據(jù)氣體體積比表示的溶解度為1：2；（5）在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖在A處裝一種淺黃色的粉

18、末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半A處的物質(zhì)依據(jù)顏色和與氣體反應(yīng)的性質(zhì)可知，為Na2O2；乙中氣體為二氧化碳，和過氧化鈉反應(yīng)后生成氣體為氧氣，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（6）（1）測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是利用空氣中氧氣反應(yīng)，其他氣體不反應(yīng)； a碳粉和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不能測定氣體體積變化后氧氣的體積，故a不符合； b二氧化錳不能和空氣中 氧氣反應(yīng)，不能測定，故B不符合；c銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，可以測定氣體減小，計(jì)算氧氣的條件分?jǐn)?shù)，故C符合；d氧化銅不能和空氣中氧氣反應(yīng)，不能測定體積分?jǐn)?shù)，故d不符合；故選c（2

19、）乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL體積變化為氧氣=50ml-40.5ml=9.5ml，氧氣體積分?jǐn)?shù)=9.5ml/50ml100%=0.19，所以相對誤差=(0.2-0.19)0.2100%=5%，故答案為：-5%考點(diǎn)：本題考查的是氨氣、氯氣、氮的化合物過氧化鈉等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和定量計(jì)算是考查重點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等九、(本題共9分)某芳香族化合物H(C11H12O4)是有機(jī)合成工業(yè)的一種重要的中間產(chǎn)物，其合成路線如下。已知2molC分子可縮合生成1mol六元環(huán)化

20、合物分子。F常溫下是氣體，水溶液具有很好的防腐殺菌效果，且能與新制氫氧化銅反應(yīng)。請回答下列問題：47、F的電子式為 ， A的結(jié)構(gòu)簡式 48、B轉(zhuǎn)化為C的條件是 A水解、酸化、氧化、還原 B氧化、水解、酸化、還原 C水解、酸化、還原、氧化 D氧化、酸化、水解、還原49、以C為原料可合成可降解塑料，試寫出其化學(xué)方程式 50、H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 51、H的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（寫一種即可） 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種 1mol的H與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成2molCO2 51、（任寫1種1分） 、，C可形成的六元環(huán)

21、狀化合物為六元環(huán)狀酯，所以整個(gè)過程為“水解、酸化、氧化、還原”，選A。51、 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種 考慮對位取代物1mol的H與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成2molCO2 則應(yīng)該有2個(gè)-COOH結(jié)構(gòu)，所以滿足的化合物結(jié)構(gòu)有、考點(diǎn)：本題考查的是有機(jī)化合物的推斷。十. （本題共13分）有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（O表示氧化反應(yīng)）52、反應(yīng)屬于 反應(yīng)，反應(yīng)屬于 反應(yīng)53、寫出A2和X兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2 X 54、書寫化學(xué)方程式： 55、化合物E有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中屬于酯類且具有兩個(gè)對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】（1）通過以上分析知，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；十一、（本題14分）閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計(jì)算回答下列問題(保留2位小數(shù))56、取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)