選修四高中化學(xué)教案范文

1、第 PAGE30 頁(yè) 共 NUMPAGES30 頁(yè)選修四高中化學(xué)教案范文選修四高中化學(xué)教案1第二節(jié) 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳 酸鉀。(2)反響原理：(3)發(fā)生裝置：給固體加熱裝置。來(lái)(4) 搜集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。瓶口向上排氣法：因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?。搜集氧氣時(shí) 應(yīng)注意：1用排水法搜集氧氣：搜集完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水回流到熱的 試管內(nèi)使試管炸裂。2用瓶口向上排氣取氣法搜集氧氣：導(dǎo)管在集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)接近瓶底。(5)驗(yàn)滿：用排氣取氣法搜集氧氣，要檢驗(yàn)氧氣 是否

2、搜集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，假設(shè)復(fù) 燃，證明氧氣已搜集滿。(6)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟及本卷須知：1檢：檢查裝置的氣密性(導(dǎo)管末端先入水，手握容器看氣泡)。2裝：把藥品裝入試管內(nèi)(如以KMnO4制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管)3固：把試管固定在鐵架臺(tái)上(試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)4點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱(先給試管均勻預(yù)熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)5收：搜集氣體 (滿水無(wú)泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中)6移：把導(dǎo)氣管 移出水面(防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內(nèi) 溫度降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂

3、)7熄：熄滅酒精燈。(7)分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的 反響。特點(diǎn)：“一”變“多”?？杀硎緸锳=B+ C，與化合反響一樣都是化學(xué)反響的根本類型之一。(8)催化劑、催化作用1在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響 速率而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。2要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。3催化劑具有選擇性，既不是“萬(wàn)能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反響的催化劑。選修四高中化學(xué)教案2教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、裝置。探究才能的培養(yǎng)。教學(xué)

4、難點(diǎn)： 從二氧化碳制取裝置的探究過(guò)程中，提升實(shí)驗(yàn)室氣體裝置的設(shè)計(jì)思維程度。教學(xué)過(guò)程：【引入】節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化碳的性質(zhì)，今天我們將來(lái)探究在實(shí)驗(yàn)室中如何制得大量的二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)前面學(xué)習(xí)氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的經(jīng)歷分析p ，在實(shí)驗(yàn)室制取一種氣體應(yīng)考慮哪些因素?學(xué)生活動(dòng)：以小組為單位討論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學(xué)反響原理、反響條件、制取裝置、搜集方法、驗(yàn)滿或驗(yàn)純的方法?！菊归_(kāi)】目前已學(xué)過(guò)哪些反響可生成CO2?學(xué)生活動(dòng)：列出很多反響除大家列出的反響外，還有許多反響可以得到CO2。但并不是所有的反響都適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2。如煅燒石灰石在實(shí)驗(yàn)室中很難實(shí)現(xiàn)。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。提問(wèn)：

5、以上反響中最適宜實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品是?說(shuō)明原因。學(xué)生活動(dòng)：通過(guò)討論和實(shí)驗(yàn)排除反響1、2、3、4、6、7、8。明確反響5為實(shí)驗(yàn)室制取CO2 的反響。板書：實(shí)驗(yàn)藥品：1. 石灰石和稀鹽酸2.反響原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O請(qǐng)歸納反響的特點(diǎn)。3.反響裝置：固液不加熱裝置4. 搜集裝置向上排空氣集氣法提出探究問(wèn)題：設(shè)計(jì)何種實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取CO2?(至少2種)教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學(xué)生參考學(xué)生活動(dòng)：分組討論。小組活動(dòng)。1.首先考慮制氫氣的裝置。2.在制氫裝置根底上，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。3.提出各種裝置的創(chuàng)意。4.畫出草圖，有小組代表上臺(tái)展示并講解設(shè)計(jì)思想。5.其他小組質(zhì)疑。

6、(建議：此處應(yīng)提供可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動(dòng)態(tài)的。)在同學(xué)們的共同設(shè)計(jì)中找到滿足條件的設(shè)計(jì)。1.簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置(試管、導(dǎo)氣管)2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。3.類似啟普發(fā)生器裝置(氣體出口有控制開(kāi)關(guān)或固液別離機(jī)關(guān)設(shè)計(jì))提出問(wèn)題：根據(jù)大家的設(shè)計(jì)，總結(jié)滿足需要的制取CO2的合理裝置。1.制取少量的氣體2.一次性制取大量的氣體3.隨時(shí)開(kāi)始隨時(shí)停頓的實(shí)驗(yàn)裝置?！就戤叀刻釂?wèn)：根據(jù)CO2的制取裝置的討論，總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置的一般思路。(建議：此處應(yīng)設(shè)計(jì)動(dòng)畫圖。)學(xué)生活動(dòng)：小組討論根據(jù)藥品的狀態(tài)、反響條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來(lái)考慮制取氣體的裝置。1.固

7、體加熱裝置。例如制氧氣。2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。探究活動(dòng)家庭小實(shí)驗(yàn)：取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯)，杯底立放一支蠟燭，點(diǎn)燃蠟燭。再參加一些堿面(主要成分碳酸鈉)，沿?zé)谕鶡械谷胍恍┌状?含有一定量的醋酸)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)解釋你觀察到的所有現(xiàn)象。答案：堿面與醋酸反響生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會(huì)將燃著的蠟燭熄滅。選修四高中化學(xué)教案3知識(shí)目的在理解化學(xué)方程式的根底上，使學(xué)生掌握有關(guān)反響物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;通過(guò)有關(guān)化學(xué)反響的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反響，并掌握解題格式。才能目的通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題才能、分析p 問(wèn)題和解決問(wèn)題的才能。情感目的通過(guò)

8、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)絡(luò)實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。教材分析p 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來(lái)進(jìn)展計(jì)算。即設(shè)未知量;根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，量和未知量;列比例，求解;答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)明晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，假設(shè)化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果?？梢?jiàn)正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式

9、計(jì)算題的關(guān)鍵要素?；瘜W(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為根底，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出量。然后按解題步驟進(jìn)展。同時(shí)要抑制心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。根底不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。根底好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的才能。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，

10、即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，略微費(fèi)事些。難度主要表達(dá)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間“量”的關(guān)系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)程度，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求到達(dá)純熟掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的根底上的，包括用一定量的反響物最多可得到多少生成物;以及含義的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反響物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩

11、個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的根底，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)展思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題才能、分析p 才能和計(jì)算才能，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，進(jìn)步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。教學(xué)設(shè)計(jì)方案重、難點(diǎn)：由一種反響物(或生成物)

12、的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量教學(xué)過(guò)程：引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反響前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)消費(fèi)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式_。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_，表達(dá)出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義_。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是_克。討論完成：S + O2 點(diǎn)燃 SO232 32 64每32份硫與32 份氧氣完全反響,必生成64

13、份二氧化硫。32克 64克1.6克 3.2克學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式_。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO32KCl+3O2(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和量;未知量 245 9611.6 克 x(4)列比例式

14、,求未知量 245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演投影：學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克?練習(xí)3 用氫氣復(fù)原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?分析p 討論、歸納總結(jié)：討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反響后生成多少克氧氣?反響后剩余固體是多少克?學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。出題類型(1)反響物的質(zhì)

15、量求生成物的質(zhì)量(2)生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記板書設(shè)計(jì)：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和量;未知量2459611.6 克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)

16、系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記選修四高中化學(xué)教案4【考試說(shuō)明要求】：1.理解分散系的概念，比較三種分散系的特征2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)別離方面的應(yīng)用。3.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。4.理解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用?！靖字R(shí)整理】：一、分散系概念以及三種分散系比較1.分散系2.三種分散系比較分散系 溶液 膠體 濁液分散質(zhì)微粒直徑外觀分散質(zhì)微粒組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水二

17、、膠體1.定義：分散質(zhì)的大小介于 之間的分散系叫做膠體。2.膠體的分類按分散質(zhì)的組成分為：粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散劑的狀態(tài)分成：液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等固溶膠：有色玻璃、煙水晶等氣溶膠：煙、云、霧等3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象(2)布朗運(yùn)動(dòng)定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動(dòng)。水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。(3)電泳現(xiàn)象定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向挪動(dòng)的現(xiàn)象。解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的外表積

18、，能吸附離子而帶電荷。帶電規(guī)律：i. 一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電;ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;iii. 蛋白質(zhì)分子一端有COOH，一端有NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;iv. 淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。應(yīng)用：i.生物化學(xué)中常利用來(lái)別離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)診斷某些疾病。iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水別離。vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金

19、工業(yè)中的除塵等。(4)膠體的沉聚定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來(lái)的現(xiàn)象。在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中別離出來(lái)。膠粒凝聚的原因：外界條件的改變i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：互相中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉才能越大。應(yīng)用：制作豆腐;不同型號(hào)的墨水不能混用;三角洲的形成。4.膠體的制備(1)物理法：如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)(2)水解法：Fe(OH)3膠體向20mL沸蒸餾水中滴加1mL2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)

20、兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：(3)復(fù)分解法：AgI膠體向盛10mL 0.01molL1 KI的試管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。硅酸膠體在一大試管里裝入5mL10mL1molL1HCl，參加1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。離子方程式分別為：Ag+I=AgI(膠體)SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(膠體)復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過(guò)大，以免生成沉淀。5.膠體的提純6.常見(jiàn)的膠體分散系Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。FeCl3溶液：Fe3+3H2O=

21、Fe(OH)3(膠體)+3H+明礬溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+水玻璃：SiO32+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH肥皂水：C17H35COO+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH鹵化銀膠體。Ag+X=AgX(膠體)土壤膠體。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。煙、云、霧。三、溶液1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.溶解度固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)

22、在 溶劑里到達(dá) 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒(méi)有單位的。(0時(shí)，NH3的溶解度是1176;20時(shí)為702)3.影響溶解度的因素物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。(1)溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶

23、解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。例1：40時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40。這兩種情況都不改變的是( )C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目(2)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。(如翻開(kāi)汽水瓶蓋即冒氣泡。)例2：以下有關(guān)溶液性質(zhì)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是( )A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB.20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl

24、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D.一樣溫度下，把水面上的空氣換成一樣壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加4.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來(lái)表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度一樣時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。例3. 根據(jù)下面溶解度曲線答復(fù)以下問(wèn)題。(1)30時(shí)A物質(zhì)的溶解度是_ _，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是_。(2)60時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是_。(3)

25、60時(shí)有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20，_物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液_物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。(4)60時(shí)有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30時(shí)有_gA物質(zhì)析出。(5)30時(shí)有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，那么要參加B物質(zhì)_。5.相關(guān)計(jì)算例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為(

26、)A.60克 B.50克 C.40克 D.30克選修四高中化學(xué)教案5第二課時(shí)目的：1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡挪動(dòng)。2.鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)設(shè)計(jì)：1.師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析p 醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;氯化鋁溶液呈 性，原因 ;(2)以下鹽溶于水高于濃度增大的是A. B. C. D.2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析p 為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)展比較?，F(xiàn)象 ;原因分析p ;實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較?，F(xiàn)

27、象 ;原因分析p 。教學(xué)過(guò)程：影響鹽類水解的因素1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;鹽濃度越大，水解程度越小。(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向挪動(dòng)而促使水解，假設(shè)加酸那么抑制水解。鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用1.鹽溶液的酸堿性判斷根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析p 。“誰(shuí)

28、弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷根據(jù)。例題：分析p ： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?分析p ： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”例題：分析p 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱? 的酸性比 酸性強(qiáng)。 水解程度大于 水解程度。 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。3.溶液中離子濃度大小的比較電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。(1)大小比較：多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析p 。如：在 溶液中， ;多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析p 。如：在 溶液中， ;不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中

29、其他離子對(duì)其影響因素。混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)展綜合分析p ，要考慮電離、水解等因素。(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)應(yīng)用“電荷守恒”分析p ：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：應(yīng)用“物料守恒”方法分析p 。電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：例題分析p ：在 溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是：A.B.C.D.解題思路：溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系a.電荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶體中：在溶液中S元素存在形

30、式有三種： ， 及 (2)將(2)-(1)得隨堂練習(xí)1.在 溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是( )A.B.C.D.2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下參加一種試劑過(guò)濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是( )A. B. C. D.3.以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是( )A. 中的 和 B. 的純水中 和C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與4.以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是( )A. B. C. D.總結(jié)、擴(kuò)展1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。3.擴(kuò)展泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。假設(shè)用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;假設(shè)用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。板書設(shè)計(jì)：1.水解的一般規(guī)律(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析p 方法。(2