化學(xué)：233《金屬鍵》教案

1、第三節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵第三課時(shí) 金屬鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道金屬鍵的實(shí)質(zhì),并能用金屬鍵說明金屬的某些特點(diǎn)性質(zhì)；【學(xué)習(xí)過程】三、金屬鍵探究?jī)?nèi)容歸納總結(jié)：原理規(guī)律方法觀看各圖,指出它們的用途和性質(zhì)1、金屬有哪些物理共性？金屬為什 么具有這些共同性質(zhì)呢 . 2、 金屬原子的外層電子結(jié)構(gòu)、原子 半徑和電離能有何特點(diǎn)？金屬單質(zhì)中 金屬原子之間是怎樣結(jié)合的呢？1構(gòu)成微粒：2金屬鍵：3實(shí)質(zhì)：4、成鍵特點(diǎn)：金屬鍵模型1. 金屬鍵及其實(shí)質(zhì)2. 金屬鍵與金屬性【爭(zhēng)論 1】 1. 金屬為什么易導(dǎo)電？【爭(zhēng)論 2】2、金屬為什么易導(dǎo)熱？【爭(zhēng)論 3】3. 金屬為什么具有較好的 延展性？【爭(zhēng)論 4】4. 金屬晶體結(jié)構(gòu)具有

2、金屬 光澤和顏色- 1 - / 4 本節(jié)你學(xué)到了哪些內(nèi)容？【典題解悟】例 1.以下關(guān)于金屬的表達(dá)中,不正確選項(xiàng) A. 鎂的硬度大于鋁 B.鎂的硬度大于鉀 C.鎂的沸點(diǎn)低于鈣 D.鈣的沸點(diǎn)高于鉀 解讀：依據(jù)信息做答；半徑越大,金屬鍵越弱；據(jù)此判定以下鎂 與鋁：同周期,價(jià)電子數(shù)：鎂 鋁,陽離子的半徑：鎂 鋁,就金屬鍵大小：鎂 鋁,就 A 錯(cuò)；鎂與鉀：價(jià)電子數(shù)：鉀 鎂,陽離子的半徑：鉀 鈉 鎂,就金屬鍵大?。衡?鎂,就 B 正確；鎂與鈣：同主族,價(jià)電子數(shù)相等；陽離子的半徑：鎂 鈣,就金屬鍵大?。衡} 鎂, C 錯(cuò)；鈣與鉀：同周期,價(jià)電子數(shù)：鉀 鈣,陽離子的半徑：鉀 鈣,就金屬鍵大?。衡?鈣,D 正確；

3、- 2 - / 4 答案為 BD 【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 以下有關(guān)金屬鍵的表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng) A.金屬鍵沒有飽和性和方向性 B. 金屬鍵是 “自由電子 ”和金屬陽離子之間存在的劇烈的靜電吸引作用 C.金屬鍵中的 “自由電子 ”屬于整塊金屬 D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān) 2. 以下表達(dá) 中,可以確定是一種主族金屬元素的是 A 原子最外層有 3 個(gè)電子的一種金屬 B熔點(diǎn)低于 100的一種金屬 C次外電子層上有 8 個(gè)電子的一種金屬 D除最外層,原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬 3. 金屬晶體的形成是由于晶體中主要存在A金屬離子之間的相互作用 C金屬離子與自由電子間的相互作用 相互作用

4、 B金屬原子之間的作用 D金屬原子與自由電子間的4. 金屬的以下 性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是 A 導(dǎo)電性 B化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C延展性 D硬度 4. 5. 在金屬晶體中,自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞,可以用此來 說明的金屬的物理性質(zhì)是A延展性 B導(dǎo)電性 C導(dǎo)熱性 D硬度 6.金屬的以下性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以說明的是 A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕 7以下有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng) A. 任何晶體中,如含有陽離子也肯定含有陰離子 B.金 屬鍵越強(qiáng),就該金屬的金屬性越弱 C.將鐵制品做炊具,金屬鍵沒有被破壞 D. 常溫下,金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在 8.金 屬能導(dǎo)電的緣由是 A. 金屬晶體中金屬陽離子與“ 自由電子 ” 間的相互作用較弱B.金屬晶體中的 “自由電子 ”在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)- 3 - / 4 C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子參考答案 1.BD 2