2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊(cè) 第一章 第三節(jié) 課時(shí)1　氧化還原反應(yīng) 學(xué)案

1、28/28第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)1氧化還原反應(yīng)課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.通過日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象,認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.通過日常生活中氧化還原反應(yīng)的分析,感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程,形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微觀視角,能結(jié)合實(shí)例書寫氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí),增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。能從化學(xué)視角理解食品安全、環(huán)境保護(hù)等法律法規(guī),關(guān)注化學(xué)產(chǎn)品和技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用可能產(chǎn)生

2、的負(fù)面影響。知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22CuO+C 2Cu+CO2得氧物質(zhì)COC發(fā)生氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)Fe2O3CuO發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生2.從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化合價(jià)升高物質(zhì)CFe化合價(jià)降低物質(zhì)CuOCuSO4還原反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)電子得失共用電子對(duì)偏移化學(xué)反應(yīng)分析發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子的原子電子對(duì)偏離的原子發(fā)生還原反應(yīng)得到電子的原子電子對(duì)偏向的原子氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(

3、電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)判一判1.氧化還原反應(yīng)中先發(fā)生氧化反應(yīng),后發(fā)生還原反應(yīng)( )2.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加( )3.反應(yīng)過程中化合價(jià)降低的物質(zhì)被氧化( )4.有電子得失的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )5.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原( )知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系觀察下圖的圖示關(guān)系:判一判1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)( )2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )3.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )4.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )知識(shí)點(diǎn)三氧化還

4、原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)含義:表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移情況。(2)注意事項(xiàng)a.箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素;b.標(biāo)出“得到”或“失去”電子的總數(shù);c.被氧化物質(zhì)失去電子的總數(shù)與被還原物質(zhì)得到電子的總數(shù)相等。2.單線橋法(1)含義:表示的是氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移情況。例如:(2)注意事項(xiàng)a.單線橋箭頭從失電子原子的元素指向得電子原子的元素;b.不需標(biāo)明“得到”或“失去”的字樣,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;c.箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。判一判1.( )2.( )3.( )探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”,可以有效減少

5、有毒有害氣體CO和NO的排放,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO 2CO2+N2;泡沫鐵粉可以作為食品干燥劑和抗氧化劑,可以吸收水分和氧氣,被稱為雙吸收劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3O2+6H2O 4Fe(OH)3和2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。問題1:如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?提示判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化。問題2:有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?請(qǐng)舉例說明。提示不一定。如反應(yīng)3O2 2O3中有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成,但元素的化合價(jià)沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。問題3:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)

6、能單獨(dú)存在嗎?提示不能。因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),必然有一種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),也就是說,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的,不可能單獨(dú)存在。問題4:在氧化還原反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反應(yīng)物?請(qǐng)舉例說明。提示可以。如反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中,參加反應(yīng)的H2O2、KMnO4既被氧化又被還原。氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)(1)特征和本質(zhì)反應(yīng)化合價(jià)變化(特征)電子轉(zhuǎn)移(本質(zhì))氧化反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子或電子對(duì)偏離還原反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子或電子對(duì)偏向氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(

7、電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)(2)兩者關(guān)系元素原子 元素化合價(jià)升高物質(zhì)被氧化元素原子 元素化合價(jià)降低物質(zhì)被還原例(2021河北石家莊高一月考)鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通入空氣則溶液顏色變綠,發(fā)生的反應(yīng)有:Cr+2HCl CrCl2+H2、4CrCl2+4HCl+O2 4CrCl3+2H2O。下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)B.HCl在反應(yīng)中均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中HCl被氧化D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2+發(fā)生氧化反應(yīng)答案D反應(yīng)生成兩種化合物,不是置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)中HCl中H、Cl元素化合價(jià)均未發(fā)生變化,HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng),也未發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;反應(yīng)

8、中HCl中H元素價(jià)合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠,D正確。解題感悟本題解題的突破口是緊扣氧化還原反應(yīng)的特征。抓住元素化合價(jià)發(fā)生變化的情況,根據(jù)相關(guān)概念準(zhǔn)確判斷是正確分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和保障?？梢越Y(jié)合本題適當(dāng)深化,反應(yīng)中元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等,實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。1.(2021北京西城高一期中)下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Cl2+H2O HCl+HClOB.C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2OC.NH4Cl NH3+HClD.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3答案C2.下列對(duì)

9、X+2Y X2+2Y-的敘述中正確的是()A.Y被還原,發(fā)生還原反應(yīng)B.Y被還原,X發(fā)生還原反應(yīng)C.X被還原,Y被氧化D.X被氧化,Y發(fā)生氧化反應(yīng)答案A分析題給離子方程式知,X失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);Y得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),A正確。3.()(2021河北唐山高一期中)農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。下列說法不正確的是()A.波爾多液屬于混合物,硫酸銅屬于電解質(zhì)B.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),離子方程式為Fe+Cu2+ Fe2+CuC.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),鐵發(fā)生還原反應(yīng)D.Fe原子失去的電子總數(shù)等于CuSO4得到的電子總數(shù)答案C根據(jù)題意可知,發(fā)生反應(yīng)

10、Fe+Cu2+ Fe2+Cu,Fe失去電子變?yōu)镕e2+,發(fā)生氧化反應(yīng),C不正確。方法感悟氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等,表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)和降低的總數(shù)一定相等。探究點(diǎn)二探究氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系金屬腐蝕是金屬和周圍環(huán)境發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致的一種破壞性侵蝕,金屬腐蝕現(xiàn)象十分普遍,如鋼鐵部件在潮濕環(huán)境中生銹。鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要化學(xué)方程式為:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3xH2O+(3-x)H2O問題1:上述反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些?提示。問題2:根據(jù)已知反應(yīng)

11、能否推斷出化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?你能舉例說明嗎?提示不能。CaO+H2O Ca(OH)2、H2+Cl2 2HCl都是化合反應(yīng),但前者不是氧化還原反應(yīng),而后者是;CaCO3 CO2+CaO、2H2O 2H2+O2都是分解反應(yīng),但前者不是氧化還原反應(yīng),而后者是。問題3:反應(yīng)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2是否屬于氧化還原反應(yīng)?根據(jù)該反應(yīng)思考四種基本反應(yīng)類型能否涵蓋所有氧化還原反應(yīng)?提示反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高,鐵元素化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,所以四種基本反應(yīng)類型不能涵蓋所有氧化還原反應(yīng)。1.根據(jù)交叉分類法觀點(diǎn),氧化還原

12、反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可以表示如下:2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系規(guī)律(1)兩個(gè)可能:化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(2)兩個(gè)一定:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。例(2021山東濟(jì)寧高一月考)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖。圖中,橢圓A、B、C、D、E分別代表氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2

13、2Na2CO3+O2答案D陰影部分代表的是不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)。Cl2+2KBr Br2+2KCl是置換反應(yīng);2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2是分解反應(yīng);4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng);反應(yīng)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型。解題感悟?qū)τ谀吧幕瘜W(xué)方程式要緊扣氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化去判斷;四種基本反應(yīng)類型要緊扣基本概念和反應(yīng)形式判斷。1.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案C置換

14、反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),即一定有電子轉(zhuǎn)移。2.鎂粉可用作照明彈,將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg C+2MgO,該反應(yīng)屬于()化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)A.B.C.D.答案C根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知,題給反應(yīng)屬于置換反應(yīng),反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化,也屬于氧化還原反應(yīng)。探究點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法預(yù)防碘缺乏病(地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病)最簡(jiǎn)便的方式是食鹽加碘。在碘缺乏地區(qū),我國(guó)規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘可根據(jù)反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4 3K2S

15、O4+3I2+3H2O。問題1:你能分別用雙線橋法和單線橋法分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況嗎?提示雙線橋法:單線橋法:問題2:有的同學(xué)認(rèn)為可以用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素。具體操作為取適量加碘食鹽于水中溶解,然后加入淀粉,溶液變藍(lán),則說明食鹽中含有碘元素,溶液不變藍(lán),則說明不含有碘元素。該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。請(qǐng)說明理由。提示不正確。碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),加碘食鹽中的碘以化合物(如KIO3)的形式存在,遇淀粉不會(huì)變藍(lán)。標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的思維模型1.雙線橋法2.單線橋法例(2021山西朔州高一期中)下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()A.B.C.D.答案BA項(xiàng),Mn元素化合價(jià)由+4降低到+2,

16、得到2e-,氯元素化合價(jià)由-1升高至0,失去2e-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5降到0,HCl中氯元素的化合價(jià)由-1升高到0,即,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低,得到電子,氧元素化合價(jià)升高,失去電子,箭頭應(yīng)該是從O指向Cl,錯(cuò)誤。解題感悟(1)雙線橋中箭頭不能表示電子轉(zhuǎn)移的方向,只能表示同種元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)變化,兩個(gè)線橋上標(biāo)出的得到與失去的電子總數(shù)必須相等。(2)單線橋中箭頭由化合價(jià)升高元素開始,化合價(jià)降低元素終止,表示電子轉(zhuǎn)移的情況,不需要寫“失去”“得到”。(3)C項(xiàng)易錯(cuò)點(diǎn)是不能正確理解“化合價(jià)只靠攏不能交叉”的原則。1.(2021安徽蕪湖高一期中)下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

17、移的方向和數(shù)目表示正確的是()A. B.C. D.答案BA項(xiàng),得、失電子標(biāo)反,且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不相等;C項(xiàng),得、失電子標(biāo)反,氯原子得到26e-,氧原子失去62e-;D項(xiàng),雙線橋的起始位置不當(dāng),箭頭錯(cuò)誤,應(yīng)從反應(yīng)物中的Fe指向生成物中的Fe,且得、失電子標(biāo)反。2.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是()A.B.C.D.答案BA項(xiàng),Cl原子得到電子,O原子失去電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-,題中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不正確,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe原子得到電子,I原子失去電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-,正確;C項(xiàng),F原子得到電子,O原子失去電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-,題中箭頭的方向不正確,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Br原子得到電子,S原子失去電

18、子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-,題中箭頭的方向不正確,錯(cuò)誤。3.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:。(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:。答案(1)(2)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O解析反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),得到25e-,部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),失去10e-,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是() A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+

19、I2D.MgO+2HClMgCl2+H2O答案C2.磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3中()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原答案C3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)僅屬于陰影區(qū)域3的是()A.2HClO 2HCl+O2B.NH4HCO3 NH3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2答案D4.(2021山西運(yùn)城高一月考)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.答案C5.(2021安徽安慶高一月考)已知反應(yīng)6HCl(濃)+

20、KClO3 3Cl2+KCl+3H2O,下列說法不正確的是()A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51C.HCl表現(xiàn)還原性和酸性D.生成3個(gè)Cl2時(shí)有6個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案D6.已知銅在常溫下能與稀硝酸反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(1)被氧化的元素是,被還原的元素是,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(3)用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。答案(1)CuNCuHNO3(2)(3)解析由題給化學(xué)方程式可知,銅元素化合價(jià)升高,從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),被

21、氧化;氮元素化合價(jià)降低,從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),被還原。故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。鐵元素是人體中含量最高的生命必需微量元素,有著極其重要的生理功能。在日常生活中,常見的食品抗氧化劑多為鐵系,主要活性成分為鐵粉,脫氧中的一步主要反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(紅褐色固體)。工業(yè)上,高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,濕法制備高鐵酸鹽的原理:3ClO-+10OH-+2Fe3+ 2FeO42-+3Cl-+5H2O。1.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)高鐵酸根離子(FeO42-)中鐵元素的化合價(jià)為;濕法制備高鐵酸鹽反應(yīng)過程中,被氧化的元素是(填名稱),消耗1個(gè)Fe3+

22、轉(zhuǎn)移個(gè)電子。答案+6鐵3解析FeO42-中氧元素化合價(jià)是-2,鐵元素的化合價(jià)為+6;鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià),被氧化,1個(gè)Fe3+失去3個(gè)電子。2.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)某化學(xué)小組用食品抗氧化劑(鐵粉、活性炭、氯化鈉等)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。將乙烘干后,用乙的氧化物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物略去):根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖,回答下列問題:(1)操作1名稱是,溶液丙一定含有的金屬陽(yáng)離子是。(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:。(3)反應(yīng)3的離子方程式:。答案(1)過濾Fe2+、Na+(2)(3)Cu2+2OH- Cu(OH)2解析食品抗氧化劑(

23、鐵粉、活性炭、氯化鈉等)中加入過量稀硫酸,鐵粉會(huì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以氣體甲是氫氣,混合物中含有不溶的活性炭和溶解的氯化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸,通過操作1固液分開,固體乙是活性炭,溶液丙中含有氯化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸;乙的氧化物能和氧化鐵反應(yīng),所以是一氧化碳,生成的金屬A為鐵,有色溶液C通過反應(yīng)3生成藍(lán)色沉淀,所以有色溶液C是一種可溶性銅鹽溶液,與金屬A發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和亞鐵鹽,所以金屬B為銅,有色溶液D為一種亞鐵鹽溶液。(1)操作1可使固液分離,所以該操作為過濾。(2)反應(yīng)1用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為。(3)反應(yīng)3是銅離子和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,離子方程式為Cu2+2

24、OH- Cu(OH)2。1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的答案C2.(2021福建莆田高一月考)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4 FeSO4+CuB.2KClO3 2KCl+3O2C.S+O2 SO2D.HCl+NaOH NaCl+H2O答案D3.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀示意圖如下,則下列說法不正確的是()(說明:一種小球代表一種元

25、素的原子)A.圖中的反應(yīng)物都是化合物B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律答案A4.下列變化中,屬于還原反應(yīng)的是()A.Cl- Cl2B.FeCl2 FeCl3C.C CO2D.KMnO4 MnO2答案D物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時(shí),所含元素的化合價(jià)降低。Cl- Cl2,氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng);FeCl2 FeCl3,鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng);C CO2,碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng);KMnO4 MnO2,錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+4價(jià),發(fā)生還原反應(yīng)。5.(2021廣東廣州高一期末)一定條件下,鹵素互化

26、物碘化砹(AtI)與Zn、NH3發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別為2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l) NH4I+AtNH2。下列敘述正確的是()A.上述兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)B.上述兩個(gè)反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)C.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.AtI與Zn反應(yīng),AtI是還原劑答案C2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高,作還原劑,則ZnI2、ZnAt2是氧化產(chǎn)物,At元素化合價(jià)降低,ZnAt2是還原產(chǎn)物,所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故B、D錯(cuò)誤,C正確;AtI+2NH3(l)NH4I+AtNH2反應(yīng)中無元

27、素化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤。解題感悟準(zhǔn)確判斷AtI中I為-1價(jià),At為+1價(jià)是解答本題的關(guān)鍵。解答本題要注意化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。6.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2。在該反應(yīng)中,被還原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C答案C被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價(jià)降低的元素,即N、S元素。7.(2021福建福州高一期中)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.答案BC元素的化合價(jià)升高,

28、失去電子,Si元素化合價(jià)降低,得到電子,A錯(cuò)誤;Na元素的化合價(jià)升高,失去2e-,H元素化合價(jià)降低,得到2e-,B正確;I元素化合價(jià)升高,失去電子表示為1e-10,C錯(cuò)誤;Cu元素化合價(jià)升高,失去2e-,S元素化合價(jià)降低,得到2e-,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí),箭頭應(yīng)從Cu指向S,D錯(cuò)誤。8.(2021福建漳州高一期中)在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有()A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)答案ANa2Cr2O7中Cr顯+6價(jià),CrCl3中Cr顯+3價(jià),Cr元素的化合價(jià)降低,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);CrCl3Cr(OH)3中Cr元素的化合價(jià)都為+3價(jià),沒有化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反

29、應(yīng);Cr(OH)3NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)都為+3價(jià),沒有化合價(jià)的改變,不屬于氧化還原反應(yīng);CrCl3中Cr顯+3價(jià),Na2CrO4中Cr顯+6價(jià),化合價(jià)發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng);Na2CrO4Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)都為+6價(jià),沒有化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng);Na2CrO4NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)+3價(jià),化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)的是,故有3個(gè)。9.(2021安徽亳州高一期中)已知反應(yīng):SO3+H2O H2SO43NO2+H2O 2HNO3+NO2F2+2H2O 4HF+O22Na+2H2O 2NaOH+H2Na2O+2HCl 2N

30、aCl+H2OCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào),下同)。H2O被氧化的是;H2O被還原的是;屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)物中的H2O既不被氧化又不被還原的是。(2)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)(2)(3)(4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O解析(1)反應(yīng)中無元素化合價(jià)發(fā)生變化,都不屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)中H2O中O被氧化為氧氣時(shí),H2O作還原劑;反應(yīng)中H2O中H被還原為氫氣時(shí),H2O作氧化劑;在反應(yīng)中僅有氮元素化合價(jià)發(fā)

31、生變化,因此NO2既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑又不是還原劑。(4)在書寫離子方程式時(shí),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等一律用離子符號(hào)表示,單質(zhì)、氣體、氧化物、水等用化學(xué)式表示。反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。10(A).某首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”?！般~綠”即銅銹Cu2(OH)2CO3,銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中銅失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)D.該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)

32、生變化的元素有2種答案B在題述反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià),相應(yīng)原子失去電子,被氧化,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià),相應(yīng)原子得到電子,被還原,其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化。10(B).(不定項(xiàng))某首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”?！般~綠”即銅銹Cu2(OH)2CO3,銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中銅失去電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有2種答案AD在題述反應(yīng)中,銅元素

33、的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià),相應(yīng)原子失去電子,被氧化,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià),相應(yīng)原子得到電子,被還原,其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化。11(A).實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O制取少量的N2,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C.NH4Cl中的氮元素被還原D.被氧化和被還原的元素是同一種元素答案D在反應(yīng)2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均為N。11(B).(不定項(xiàng))實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O制取

34、少量的N2,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子C.NH4Cl中的氮元素被還原D.被氧化和被還原的元素是同一種元素答案BD在反應(yīng)2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均為N。12.鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是()Zn+2HClZnCl2+H2NaOH+HClNaCl+H2O2HClH2+Cl2選項(xiàng)有關(guān)判斷A反應(yīng)是置換反應(yīng),HCl表現(xiàn)還原性B反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),HCl表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D反應(yīng)中

35、氫原子失去電子答案C反應(yīng)是置換反應(yīng),HCl中H原子得電子,化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,A、D錯(cuò)誤;反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),HCl表現(xiàn)酸性,B錯(cuò)誤。13(A).ClO2是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是()A.KClO3中氯元素化合價(jià)降低,得電子B.反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和氧化性C.反應(yīng)中H2C2O4被還原D.H2C2O4既被氧化又被還原答案A由化學(xué)方程式可知,KClO3中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,A正確;反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)沒有變化,H

36、2SO4不表現(xiàn)氧化性,B錯(cuò)誤;H2C2O4中碳元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,C、D錯(cuò)誤。13(B).(不定項(xiàng))ClO2是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是()A.KClO3中氯元素化合價(jià)降低,得電子B.反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和氧化性C.反應(yīng)中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被還原答案AC由化學(xué)方程式可知,KClO3中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,A正確;反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)沒有變化,H2SO4不表現(xiàn)氧化性,B錯(cuò)誤;

37、H2C2O4中碳元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,C正確、D錯(cuò)誤。14.(2021山西朔州高一期中)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO 2NaCl+NaClO3,在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是()A.NaCl、NaClOB.NaClO、NaClO3C.NaCl、NaClO3D.NaClO3、NaClO4答案C根據(jù)反應(yīng)3NaClO 2NaCl+NaClO3可知,Cl元素的化合價(jià)由+1變?yōu)?1和+5,可以推出NaClO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物中Cl元素的價(jià)態(tài)應(yīng)該在+3價(jià)的兩側(cè),但同時(shí)應(yīng)注意,若Cl為+1價(jià)時(shí)還能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng),Na

38、Cl、NaClO兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1,都低于+3;B項(xiàng),NaClO、NaClO3兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為+1、+5,但+1價(jià)的Cl還會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以NaClO不是最終產(chǎn)物;C項(xiàng),NaCl、NaClO3兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+5;D項(xiàng),NaClO3、NaClO4兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)都大于+3。15.(2021安徽安慶高一期中)KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯,其變化可表述為KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+。(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式:。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填字母)。A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(3)若產(chǎn)生7.1 g