2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市高廟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市高廟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32 B 0.1molOH含NA個(gè)電子C 1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子參考答案：B略2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A.綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B.世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C.綠色化學(xué)

2、的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D.高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 AFeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B泡沫滅火器的反應(yīng)原理為： C向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng) D將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng) 參考答案：B略4. 在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mo

3、lL1。下列敘述不正確的是 （ ）A在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 molL1min1B5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL1C當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol參考答案：D略5. 一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀如圖，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，適合現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是A. 電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B. b電極發(fā)生還原反應(yīng)C. H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2CH3COOH + 4H+參考答案：D【詳解】A. a極發(fā)生氧化

4、反應(yīng)，作負(fù)極，所以電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極，故A正確；B. b電極氧氣參加反應(yīng)，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C. 左側(cè)為負(fù)極，失電子生成H+，所以H+從左側(cè)遷移到右側(cè)，故C正確；D. 該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D錯(cuò)誤，故選D。6. 已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是A.b代表0下CH3COCH3的

5、Y-t 曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的參考答案：D略7. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/mol的說法中，正確的是()A. 有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300 kJ的熱量B. 有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300 kJ的熱量C. 有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的熱量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的熱量參考答案：D略

6、8. 在化學(xué)反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4發(fā)生時(shí)，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（ ）A.1/5mol B.11/5mol C.2/5mol D.1/3mol參考答案：A略9. 美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（ ）A原子半徑：NaAlB鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：略10. 下列反應(yīng)中

7、，既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于氧化反應(yīng)的是參考答案：B略11. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)解答：解

8、：A只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；BNF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol（53）=0.4mol，故C錯(cuò)誤；D生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析12. 有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是（） A、 B、 C、 D、參考答案：答案：B

9、13. 研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；制粗銅，在1200主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；電解精煉，在陰極得到精銅。下列說法不正確的是A上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥B電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連C反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化劑D每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O2 參考答案：D略14. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列

10、物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）A石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；B.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯(cuò)誤；C.鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng),錯(cuò)誤；圖中所示反應(yīng)有2個(gè)不是氧化還原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 = Na

11、2CO3+H2O+CO2，錯(cuò)誤,選A。15. 下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D.將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知spMg(OH)2 spMg CO3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是 ， A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶

12、外還用到的玻璃儀器有 。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。提出合理假設(shè)假設(shè)1：H的濃度不夠大；假設(shè)2： ；假設(shè)3：_ _ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2， 。步驟2：取少量1mol/L稀

13、鹽酸于試管B中，加入少量MnO2， 。參考答案：（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O 分液漏斗（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（3）假設(shè)2：Cl的濃度不夠大 假設(shè)3：Cl和H的濃度均不夠大 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分

14、）17. （14分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去已知 NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJ?mol12NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=b kJ?mol1NH4+4HClONO3+6H+4Cl+H2OH=c kJ?mol1則 2NH4+3HClON2+3H2O+5H+3ClH= kJ?mol1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 電解過程中溶液初始Cl濃度和pH

15、對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示圖1中當(dāng)Cl濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是；而當(dāng)Cl濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO3濃度也較高，可能的原因是 圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是 （3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去寫出該反應(yīng)的離子方程式： （4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去已知Ksp（NiS）=1.11021，Ksp（CuS）=1.31036，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1105 mol?L1，銅低于7.810

16、5mol?L1則需要控制溶液中S2的濃度不低于 mol?L1參考答案：（1）2a+b；（2）2Cl2e=Cl2；陽極可能OH放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3；pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出；（3）2CN+5ClO+2OH+2Ca2+=2CaCO3+N2+5Cl+H2O；（4）1016【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理【分析】（1）NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJ?mol12NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=b kJ?mol1，2+得，2NH4+3HC

17、lON2+3H2O+5H+3ClH=（2a+b）kJ?mol1；（2）陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)4OH4e=O2+H2O，則陽極可能OH放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能來分析；Cl濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3；據(jù)pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出來分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并據(jù)題意書寫離子方程式；（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算不同沉淀下的硫離子濃度【解答】解：（1）NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJ?mol12NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=b kJ?mol1，2+得，2NH4+3HClON2+3H2O

18、+5H+3ClH=（2a+b）kJ?mol1；故答案為：2a+b；（2）陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2Cl2e=Cl2，故答案為：2Cl2e=Cl2；氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH4e=O2+H2O，則陽極可能OH放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；當(dāng)Cl濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO3濃度也較高，可能的原因是：Cl濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3，故答案為：陽極可能OH放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3；當(dāng)pH過低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是，pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出，故答案為：pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因?yàn)槠追廴芤?/p>