新人教版九年級下冊初中化學(xué) (第十單元 酸和堿) 真題專項(xiàng)訓(xùn)練

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔專題六 酸和堿考點(diǎn)1 溶液的酸堿性（6年2考）1.（2020湘潭）生活中一些常見物質(zhì)的近似pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（ ）A.肥皂 9.510.5 B.廁所清潔劑 1.22.0C.爐具清潔劑 12.013.0 D.牙膏 8.28.9【解析】肥皂的pH為9.510.5，大于7，顯堿性；廁所清潔劑的pH為1.22.0，小于7，顯酸性；爐具清潔劑的pH為12.013.0，大于7，顯堿性；牙膏的pH為8.28.9，大于7，顯堿性。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，pH越大，堿性越強(qiáng)，因?yàn)闋t具清潔劑的pH最大，因此它的堿性最強(qiáng)?！敬鸢浮緾2.（2020雞西）如圖是X、Y、

2、Z三種液體的對應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（ ）A.X顯酸性 B.Y可能是水 C.Z可能是某種鹽溶液 D.Z可使紫色石蕊溶液變紅【解析】X的pH為1，小于7，呈酸性，故A選項(xiàng)說法正確；Y的pH為7，呈中性，可能是水，故B選項(xiàng)說法正確；Z的pH為10，大于7，呈堿性，可能是某種鹽溶液，如碳酸鈉溶液，故C選項(xiàng)說法正確；Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3.課堂上，同學(xué)們開展了如下“溶液酸堿性檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖甲所示方法，分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：根據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸可能顯示

3、的顏色是 。（2）用pH試紙測定圖甲中部分溶液的酸堿性：草木灰水pH7，屬于 （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液。（3）圖乙是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是 （填“A”“B”或“C”）?！窘馕觥浚?）紫薯汁遇到鹽酸顯紅色，因此推測遇到稀硫酸可能顯示的顏色是紅色。（2）草木灰水pH7，說明顯堿性，屬于堿性溶液。（3）不能將pH試紙直接伸入待測液中，以防污染待測液，A錯(cuò)誤；pH試紙的正確使用方法是用玻璃棒蘸取待測液少許于pH試紙上，然后將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，從而得出溶液的pH，B正確；把pH試紙潤濕相當(dāng)于溶液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致測得數(shù)值不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚?

4、）紅色 （2）堿性 （3）B考點(diǎn)2 常見的酸的性質(zhì)及用途（6年5考）4.分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的共同變化是（ ）A溶液的pH增大 B溶液的濃度增大 C溶質(zhì)的質(zhì)量減小 D溶液的質(zhì)量減小 【解析】濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶液濃度減??；由于吸收空氣中的水分而使溶液的酸性減弱，導(dǎo)致pH增大。濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后，由于溶質(zhì)氯化氫的揮發(fā)而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量減小，溶液濃度減小，溶液的pH增大。二者發(fā)生的共同變化是溶液的pH增大?！敬鸢浮緼5.在氧化鐵、金屬鋅、氫氧化銅、氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟

5、稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（ ）A B C D【解析】氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，與稀鹽酸不反應(yīng)。故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是。【答案】B6.下圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（ ）【解析】酸是在水溶液中解離出的陽離子全部是H+的化合物。A中陽離子有H+和Na+，溶液顯酸性，但X不屬于酸，故A不符合題意；B中解離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B不符合

6、題意；C中解離出的陽離子全部是H+，屬于酸，故C符合題意；D中解離出的陽離子中沒有H+，一定不屬于酸，故D不符合題意?！敬鸢浮緾7.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）有氣泡產(chǎn)生的是（填序號），C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）B燒杯中先出現(xiàn)的現(xiàn)象是，若加入的稀鹽酸過量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為?！窘馕觥浚?）碳酸氫鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生的是D；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，C中滴有酚酞的澄清石灰水顯紅色，向其中逐滴滴入稀鹽酸，最終溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）B燒杯中鐵銹先與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，所以B燒杯中先出現(xiàn)的

7、現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；若加入的稀鹽酸過量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）D溶液由紅色變?yōu)闊o色 （2）鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 置換反應(yīng)8.（2020鐵一中二模）哲宇在復(fù)習(xí)稀硫酸和稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出了五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互可以發(fā)生反應(yīng)）。（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)，哲宇將紫色石蕊溶液分別滴加到稀硫酸和稀鹽酸中，結(jié)果溶液都變?yōu)?色。（2）它們都能除鐵銹，寫出稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)

8、的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 反應(yīng)。（3）請根據(jù)以上性質(zhì)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式： 。（4）圖中A所代表的物質(zhì)分類是 。（5）稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是在溶液中它們都能解離出相同的 （填化學(xué)符號）。（6）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是 （填字母序號）。A兩種金屬的形狀大小 B稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C反應(yīng)容器的大小 D反應(yīng)初始溫度【解析】（1）酸能使紫色的石蕊溶液變紅，所以將紫色石蕊溶液分別滴加到稀硫酸和稀鹽酸中，溶液都變?yōu)榧t色。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，稀鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，生成物的兩種化合物是由反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分得到的，因此該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。（4）酸的五點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)包括酸與指示劑的反應(yīng)，酸與金屬單質(zhì)的反應(yīng)，酸與金屬氧化物的反應(yīng)，酸與堿的反應(yīng)，酸與某些鹽的反應(yīng)，因此題圖中A所代表的物質(zhì)分類是堿。（5）稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是在溶液中它們都能解離出相同的氫離子，其離子符號為H+。（6）活潑金屬與酸反應(yīng)的速率快慢與金屬的形狀大小有關(guān)，與酸的接觸面積越大，反應(yīng)越快；與酸的濃度有關(guān)，酸的濃度

10、越大，反應(yīng)越快；與溫度有關(guān)，一般是溫度越高，反應(yīng)越快。因此要探究鎂和鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的量是兩種金屬的形狀大小，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)初始溫度。【答案】（1）紅 （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 復(fù)分解 （3）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （4）堿 （5）H+ （6）ABD考點(diǎn)3 常見的堿的性質(zhì)及用途（6年5考）9.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（ ）A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉D石灰石【解析】濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后質(zhì)

11、量減小，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使質(zhì)量增加，故C正確；石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。【答案】C10.(2020鐵一中二模)下列關(guān)于氫氧化鋇性質(zhì)的描述，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A能與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀 B能與二氧化碳反應(yīng)生成水C能與鹽酸反應(yīng)生成水 D能使紫色石蕊溶液變藍(lán)【答案】A11.我們認(rèn)識了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)，將試液 滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成紅色。（2）反應(yīng)在農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤，基本反應(yīng)類型為 反應(yīng)。（3）反應(yīng)提供的鹽為碳酸鈉溶液，則該反應(yīng)的現(xiàn)象為 。（4）反應(yīng)說明Ca(

12、OH)2溶液必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過程的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥浚?）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色。（2）氫氧化鈣屬于堿，可用來改良酸性土壤，氫氧化鈣和土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。（4）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。【答案】（1）無色酚酞 （2）復(fù)分解 （3）有白色沉淀生成 （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O12.（2020高新一中四模）如圖所示是驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題：（1）以上實(shí)驗(yàn)中沒有生成鹽和水的是

13、 （填字母序號）。（2）檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清的石灰水，而不是氫氧化鈉溶液。原因是 。（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 。向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液仍然為無色，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）證明稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)。（4）將這三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀。取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現(xiàn)象。綜合分析可知：上層溶液中的溶質(zhì)除酚酞外，還一定含有 ?！窘馕觥?1)題給實(shí)驗(yàn)中沒有生成鹽和水的是B，因?yàn)樘妓徕c溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，分別屬于鹽和堿。(2)檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清的石灰水,而不用氫

14、氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液,振蕩,觀察到溶液仍然為無色,該現(xiàn)象說明溶液顯中性或酸性，能證明稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)。(4)將這三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中,靜置,觀察到上層溶液為無色,底部有白色沉淀，說明溶液中沒有OH-存在；取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合,無明顯現(xiàn)象，說明上層溶液中沒有CO23-存在，綜合分析可知：上層溶液中的溶質(zhì)除酚酞外，還一定含有NaCl和CaCl2?！敬鸢?/p>

15、】(1)B (2)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 (3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 能 (4)NaCl和CaCl2考點(diǎn)4 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（6年4考）13.中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是( )A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水【解析】用鹽酸除鐵銹的反應(yīng)中，反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不是酸與堿發(fā)生的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)；服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于

16、中和反應(yīng)；用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)；用硫酸處理印染廠含堿廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)?！敬鸢浮緼14.（2020濱州）某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入盛有硫酸溶液的燒杯中D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤。a點(diǎn)時(shí)溶液的pH

17、大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液中的溶質(zhì)為KOH和K2SO4，B錯(cuò)誤。由圖像可知，溶液pH開始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，C錯(cuò)誤。c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中，是完全反應(yīng)后不斷滴加稀硫酸的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確。【答案】D（2020陜師大附中二模）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示。則y表示( )A.沉淀的質(zhì)量B.溶液中溶劑的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶液中的離子數(shù)目【解析】向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O。隨著稀硫酸加入量的增大

18、，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量增大，最后不變，A不符合圖示變化；溶液中溶劑的質(zhì)量會(huì)越來越大，B不符合圖示變化；溶液的pH先由大于7，逐漸減小至7，再到小于7，無限接近于稀硫酸的pH， C不符合圖示變化；反應(yīng)生成沉淀和水，溶液中的離子數(shù)目越來越少，直至恰好完全反應(yīng)時(shí)變?yōu)?，隨著稀硫酸的加入，溶液中的離子數(shù)目逐漸增大，D符合圖示變化。【答案】D16.某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題。（1）向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是 。（2）曲線上 點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。（3）C點(diǎn)溶液中含有 種溶質(zhì)?！窘馕觥浚?）根據(jù)題圖示可知在A點(diǎn)時(shí)溶液pH小于7，溶液呈酸性，向A點(diǎn)

19、溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色。（2）酸堿恰好完全中和時(shí)溶液呈中性，pH=7，所以B點(diǎn)表示酸和堿恰好完全中和。（3）C點(diǎn)溶液的pH大于7，呈堿性，溶液中有鹽和堿兩種溶質(zhì)?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變紅色 （2）B （3）兩考點(diǎn)綜合提升17.（2020本溪）某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（ ）A.該物質(zhì)可能是氫氧化銅B.該物質(zhì)一定是純堿的水溶液C.可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pHD.向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小【解析】氫氧化銅是一種難溶于水的堿，不能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；純堿溶液顯堿性，能使紫色石蕊

20、溶液變?yōu)樗{(lán)色，但該溶液不一定就是純堿的水溶液，也可能是其他顯堿性的溶液，如氫氧化鈉溶液等，B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；測定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙直接放入待測溶液中，這樣會(huì)將溶液污染，C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；稀鹽酸顯酸性，pH7，向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸能與這種堿性物質(zhì)反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，pH一定變小，D選項(xiàng)說法正確。【答案】D18.使用酸、堿等有腐蝕性的藥品時(shí)，必須按照操作規(guī)范進(jìn)行，下列處理方法錯(cuò)誤的是( )A.有腐蝕性的藥液濺入眼睛內(nèi)，要立即用水沖洗，切不可用手揉搓B.稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液C.不小心打翻了燃著的酒精燈，應(yīng)立即澆水來熄滅桌子上燃著

21、的酒精D.氫氧化鈉溶液濺在皮膚上，先用水沖洗后，再涂上硼酸溶液【解析】酒精的密度比水小，不能用水澆滅燃著的酒精，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾19.下列四個(gè)圖像的變化趨勢，能正確體現(xiàn)對應(yīng)操作的是（ ）【解析】向稀硫酸中加入水，溶液的酸性減弱，但是仍顯酸性，其pH始終小于7，故A錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，由于氯化氫氣體的揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體生成氧氣，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量應(yīng)該是0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧氣的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)氯酸鉀完全分解后氧氣的質(zhì)量不再改變，故C正確；鋇離

22、子和硫酸根離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀的質(zhì)量應(yīng)該從零開始增加，故D錯(cuò)誤。【答案】C20.如圖是鹽酸性質(zhì)的知識歸納，下列說法不正確的是（ ）A若鹽為AgNO3溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成B若堿為NaOH溶液，則可以在溶液中滴加酚酞溶液證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)C若金屬氧化物為Fe2O3，鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD若金屬為Al和Fe，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的同種稀鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e產(chǎn)生的H2多【解析】若鹽為AgNO3溶液，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)中有白色沉淀生成，故A選項(xiàng)說法正確；若堿為NaOH溶液，則

23、可以在溶液中滴加酚酞溶液，根據(jù)酚酞溶液的變色情況，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故B選項(xiàng)說法正確；若金屬氧化物為Fe2O3，鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故C選項(xiàng)說法正確；若金屬為Al和Fe，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的同種稀鹽酸完全反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^量，故生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿21.（2020陜師大附中三模）學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)做了下面兩組實(shí)驗(yàn)研究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中沒有觀察到明顯現(xiàn)象的試管是 （填字母）。（2）寫出第

24、二組實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）這兩組實(shí)驗(yàn)中不屬于酸、堿的化學(xué)通性的實(shí)驗(yàn)是 （填字母）。（4）稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 ?！窘馕觥?1)氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，其余實(shí)驗(yàn)均有明顯現(xiàn)象。(2)第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。(3)稀鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng)與氫離子無關(guān)，不屬于酸的化學(xué)通性；氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)與氫氧根離子沒有關(guān)系，不屬于堿的化學(xué)通性，故選DF。(4)稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子

25、結(jié)合生成水?！敬鸢浮?1)G (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3)DF (4)氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子（或氫離子與氫氧根離子的結(jié)合或H+OH-H2O）22.（2020甘孜州）某化學(xué)興趣小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動(dòng)如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)觀察到氫氧化鈉表面變 。（2）實(shí)驗(yàn)觀察到紫色石蕊溶液變成 色，實(shí)驗(yàn)觀察到無色酚酞溶液變成 色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色。（3）實(shí)驗(yàn)：.當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時(shí)，溶液顯色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有（填化學(xué)式）。.如圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖：從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為