2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市農(nóng)安縣合隆中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市農(nóng)安縣合隆中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是 ASO2只是氧化產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化參考答案：D略2. 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，測(cè)得0到

2、10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L1，下列說法正確的是（）A10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量等于0.25mol?L1B10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L1?s1C達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大D該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小；B、根據(jù)氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應(yīng)速率；C、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小D、H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能；解答：解：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s

3、內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L1，故A錯(cuò)誤；B、測(cè)得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L1，則c（NH3）增加了0.5mol?L1，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol?L1?s1，故B錯(cuò)誤；C、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小，故C錯(cuò)誤：D、已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=92.2kJ?mol1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1，故D正確；故選：D；點(diǎn)評(píng)

4、：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，題目難度中等3. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ( )A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B. 光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的性質(zhì)之一，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因D. 膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D4. 通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的物質(zhì)（分子或離子

5、）稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相似。B3N3H6與C6H是等電子體。下列說法正確的是（ ）AB3N3H6 各原子不在一平面，是極性分子BB3N3H6 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CB3N3H6 能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)DB3N3H6具有強(qiáng)堿性，能與鹽酸反應(yīng)參考答案：答案：BC5. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用乙醇萃取碘水中的碘B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC.用Ba(N03)2溶液鑒別S032-和S042D.用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水參考答案：B6. pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性： pH=11的氨水bL； 物質(zhì)的

6、量濃度為1103mol/L的氨水cL； c(OH)=1103mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為：Aa=bcd Bba=dc Ccadb Dca=db參考答案：D7. 綠色農(nóng)藥信息素的推廣使用，對(duì)環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的（ ） A先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，水浴加熱 B先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液 C先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水 D先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水參考答案：C略8. 部分氧化的Fe-Cu合金樣品

7、(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）AV44.8B原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%C濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2、Fe3、HD樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g參考答案：B解析：A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/1602=0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸

8、中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，錯(cuò)誤；B、根據(jù)A項(xiàng)中充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/1602=0.04mol，則原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0456/5.76=38.89% ,正確；C、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以一定不含有三價(jià)鐵離子，錯(cuò)誤；D、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量為2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，錯(cuò)誤。9. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO+

9、14H2O下列判斷合理的是 AFe(NO3)x中的x為2 B反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略10. 在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B滴人KSCN顯血紅色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、CO2-3 D由水電離的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO3參考答案：B略

10、11. 氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2molL-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A 1.6a g B（a1.6) g C（a3.2) g D無法計(jì)算參考答案：B略12. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系下列說法錯(cuò)誤的是（）A該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L1C若另一

11、種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=5mol/L；C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子

12、，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子，該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的

13、量為0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=5mol/L，故B正確；C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計(jì)算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較

14、大13. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （ ） 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液 A B C D參考答案：C略14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列敘述中正確的是 A0.1mol鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB60 g 二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數(shù)為6.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L D2分子中含有的中子數(shù)為6.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(122.4)NA參考答案：C15. 澄清溶液與NH4HCO3在一定條件下作用能產(chǎn)生氣體，下列各組離子中肯定不符合此條件的是

15、AFe3+ 、K+、H+ 、SO42、 BH+ 、Ba2+、NO3、SO42CCl、Ba2+ 、NO3、OH DK+、NO3、SO42、Al3+參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2 g。以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）（1）儀器F的作用是_ _。（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是_ _，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是_ _。（3）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅

16、 f.堿石灰 g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣，請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中_，D中_，E中_。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO2進(jìn)入E被充分吸收。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過_試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理,否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。（4）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4 g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是_ _。參考答案：（1）防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入E裝置（2）檢驗(yàn)SO2是否

17、除盡；CO2可溶于水（3）c；a；f；d或f；偏低（4）11，實(shí)驗(yàn)前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：向其中一份固體中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH14；向另一份固體中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽(yáng)離子且pH0。計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計(jì)算實(shí)驗(yàn)產(chǎn)

18、生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：實(shí)驗(yàn)中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 實(shí)驗(yàn)所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g）根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，反應(yīng)2AlFe2O32FeAl2O3充分進(jìn)行后所得固體混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。 實(shí)驗(yàn)中所得H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計(jì)算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失電子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得電子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L略18. (5分)某有機(jī)物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃H2