2021-2022學(xué)年廣東省深圳市羅芳中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省深圳市羅芳中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 若室溫時(shí)，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為：A10a+b-12 % B10a+b-14 % C1012-a-b % D1014-a-b %參考答案：A略2. 在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)為：xA2+yB2 2C，2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率如下：v(A2)=0.5molL-1s-1, v(B2)=1.5molL-1s-1, v(C)=1molL-1s-1,則x和

2、y的值分別為A2和3 B.1和3 C.3和2 D.3和1參考答案：B略3. 某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2=CHCH3參考答案：B4. 在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 A氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略5. 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2 Fe(s) H=+234.1 kJ/m

3、olC(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol則2 Fe(s)+3/2 O2(g)= Fe2O3(s) 的H是( )A. -824.4 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol參考答案：A略6. 節(jié)能減排是實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重大舉措下列舉措不符合這一要求的是 A 自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用B 包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C 農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D 推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源

4、和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排故選B7. 下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是 A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B在NaCl晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl-（或6個(gè)Na+）C白磷晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60D離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔

5、化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C8. 將8.4 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是A1.12 L B2.24 L C3.36 L D以上都不對(duì)參考答案：C9. 下列各組離子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略10. Fe(OH)3難溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3+3，在

6、Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質(zhì)后，可使溶液中的Fe3+濃度增大的是( )ANaOH溶液 B稀HCl C稀HI D水參考答案：B略11. 用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照參考答案：A略12. 下列說法正確的是( )A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B、分子晶體中的分

7、子內(nèi)不含有共價(jià)鍵C、分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D、分子晶體中分子一定緊密堆積參考答案：略13. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B14. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（乙烯）KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）Na

8、OH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略15. 2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（109g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6、C2H5+、C2H4+，然后測(cè)定其質(zhì)荷比。設(shè)H的質(zhì)荷比為，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如右圖（圖112）所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是A甲醇 B甲烷 C丙烷 D乙烯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)

9、象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 203.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）反應(yīng)115min 內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是 _ 。（2）根據(jù)以上探究“

10、鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_假設(shè)二：_（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進(jìn) _參考答案：（1）0.2molL-1min-1 60%(2)變大 （3）4/3 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl緩沖溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 則需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量為 53.5.參考答案：18. (6分)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c (H2)= 0.0080 molL-1（1）則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ _。（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物的濃度H2= _ molL-1， I= _ molL-1。