高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-離子方程式的書(shū)寫(xiě)教案

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)教案【教學(xué)目的】1、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法； 2、了解離子方程式的意義，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 3、學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤，掌握離子共存問(wèn)題。【教學(xué)重點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘虒W(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、在稀醋酸和稀鹽酸中有哪些粒子？2、分別用濃醋酸和稀氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡都不明亮，但是將二者混合后做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡卻明顯變亮。為什么？3、分別用1mol/L的硫酸和1mol/L的氫氧化鋇溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡都比較明亮，但是將二者等體積混合時(shí)，燈泡卻逐漸變暗。為什么？【總結(jié)】酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度的改變【實(shí)驗(yàn)2-1-】【提問(wèn)】

2、猜測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從電解質(zhì)電離成離子的角度，總結(jié)為什么前者不反應(yīng)，后者反應(yīng)了?！究偨Y(jié)并板書(shū)】離子反應(yīng)的概念和離子方程式【講述】學(xué)生閱讀，總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，重點(diǎn)解釋拆，刪，查【提問(wèn)】n【引入】所以，除了用化學(xué)方程式來(lái)表示物質(zhì)之間的反應(yīng)外，還可以用離子方程式來(lái)表示，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。我們下面來(lái)看AgNO3與CuCl2在水溶液中的反應(yīng)?，F(xiàn)在請(qǐng)大家寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！靖卑鍟?shū)】 2AgNO3 + CuCl2 = 2 AgCl + Cu（NO3）2 （注意配平、沉淀符號(hào)）【講述】大家方程式中的反應(yīng)物和生成物，其中AgNO3 、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性鹽，它們

3、都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以它們?cè)谒芤褐袝?huì)完全電離成離子，所以可以用離子的形式來(lái)表示它們，所以，這個(gè)方程式又可以寫(xiě)成下式：【副板書(shū)】 2Ag+ +2 NO3- + Cu2+ + 2 Cl- = 2 AgCl + Cu2+ + 2NO3-【講述】 從這個(gè)式子可以看出，在這個(gè)反應(yīng)中，我們可以看到NO3- 和 Cu2+在反應(yīng)的前后沒(méi)有變化，它們不參加反應(yīng)，所以我們可以將它們刪去，于是又得到下式：【副板書(shū)】2Ag+ + 2 Cl- = 2 AgCl 【講述】又因?yàn)槭街懈黜?xiàng)的系數(shù)都為2，所以我們又可將式子簡(jiǎn)化為：【副板書(shū)】Ag+ + Cl- = AgCl 【講述】最后，我們?cè)贆z查一下，這個(gè)式子是否符合質(zhì)量平衡和

4、電荷平衡（即檢查式子兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相同）。經(jīng)檢查，這個(gè)式子符合質(zhì)量平衡和電荷平衡。所以，該式子正確。【講述】現(xiàn)在，請(qǐng)大家按照以上的步驟試著寫(xiě)出AgNO3與NaCl以及Na2CO3與BaCl2反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)兩位同學(xué)上講臺(tái)書(shū)寫(xiě)并做一定的講評(píng)?！究偨Y(jié)】現(xiàn)在請(qǐng)大家根據(jù)前面的例子和這兩個(gè)練習(xí)，試著用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言概括出離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟?！咎釂?wèn)】請(qǐng)學(xué)生回答書(shū)寫(xiě)步驟。【板書(shū)】（邊講解邊板書(shū)） （2）書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)（書(shū)寫(xiě)正確，注意配平） 改（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶、難電離物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆，要寫(xiě)化學(xué)式。） 刪 查（

5、是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和是否符合實(shí)際等）【講述】強(qiáng)調(diào)最后一步查的關(guān)鍵性?！疽搿?我們知道我們可以用化學(xué)方程式來(lái)表示物質(zhì)之間的反應(yīng)，那我們?yōu)槭裁催€要大費(fèi)周章的來(lái)學(xué)習(xí)離子方程式呢？學(xué)習(xí)離子方程式到底有什么意義呢？我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，大家請(qǐng)看課本31頁(yè)這幾個(gè)酸和堿的中和反應(yīng)的例子，請(qǐng)大家對(duì)比它們的化學(xué)方程式和離子方程式，它們有什么特點(diǎn)呢？【學(xué)生回答】它們的離子方程式相同。【提問(wèn)】 那么大家能不能就此概括出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？【解答】 從這幾個(gè)化學(xué)方程式和離子方程式可以看出：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)的實(shí)際是：由酸電離出來(lái)的H+和由堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了

6、H2O?？捎秒x子方程式：H+ + OH- = H2O來(lái)表示這一系列的反應(yīng)，所以，由此可見(jiàn)，離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。所以，學(xué)習(xí)離子方程式具有一定的意義：【板書(shū)】（3）離子方程式的意義： = 1 * GB3 揭示反應(yīng)的本質(zhì)； = 2 * GB3 既可表示某一具體反應(yīng)，也可表示同一類型的離子反應(yīng)?！局v述】下面，請(qǐng)大家在來(lái)觀察課本31頁(yè)的實(shí)驗(yàn)2-2，看看它們有什么現(xiàn)象并寫(xiě)出它們的離子方程式?！狙菔緦?shí)驗(yàn)2-3】SO4 2- + Ba2+ = BaSO4 OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = H2O + CO2【講述】以上的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

7、，分別生成了沉淀、水和氣體，從四大基本反應(yīng)類型來(lái)說(shuō)它們是酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，從電離的角度來(lái)說(shuō)，它們又都是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的離子反應(yīng)。所以，離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。所以，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成了沉淀、水或放出氣體?！景鍟?shū)】（4）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成了沉淀、水或發(fā)出氣體。（具備其一即可）【思考與交流】P31【提問(wèn)】前面我們我們知道了H+ + OH- = H2O這個(gè)離子方程式能表示幾種不同的酸和不同的堿發(fā)生的中和反應(yīng)，那么這個(gè)式子是否能表示所有的中和反應(yīng)呢？ 下面請(qǐng)大家判斷下面的化學(xué)方程式能否用這個(gè)式子來(lái)表示？若不能應(yīng)如何寫(xiě)？【練習(xí)】1、C

8、u（OH）2 （S）+ H2SO4 2、Ba（OH）2 + H2SO4 3、澄清石灰水+HCl【解答】1、不能，Cu（OH）2不溶于水，應(yīng)為Cu（OH）2 + 2H+ =2H2O + Cu2+ 2、不能，應(yīng)為： Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O ；3、能?！局v述】所以，由此可見(jiàn)，H+ + OH- = H2O這個(gè)離子方程式不能表示所有的中和反應(yīng)，我們要根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行分析。【練習(xí)】判斷以下的離子方程式是否正確 鐵、銅分別和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + H+ = Fe3+ +H2 Cu + H+ = Cu2+ + H2【總結(jié)】所以，要判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確，我們必須檢查離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否符合以下幾個(gè)條件?！景鍟?shū)】（5）離子方程式的正誤判斷：a、是否符合客觀事實(shí)；b、是否符合拆寫(xiě)原則； c、是否遵守質(zhì)量守衡定律； d、是否遵守電荷平衡原理；e、是否符合陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)配比?！疽搿空n本P32 4題【總結(jié)】 從上面的練習(xí)中，我們是否能總結(jié)出判斷離子是否能夠共存的方法呢？【板書(shū)】（6）判斷離子是否能共存： a、是否發(fā)生反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)） b、是否有隱含條件（顏色、透明度、酸性或堿性溶液）【小結(jié)】這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)了書(shū)寫(xiě)離子方程式的意義，了解了離子反