2022-2023學年寧夏銀川市第二中學化學高三第一學期期中綜合測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A元素D的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強CB、C兩種元素可形成BC6型化合物

2、，該化合物屬于離子化合物DA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應2、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子3、下列變化屬于物理變化的是（）A煤的干餾B鋼鐵生銹C石油分餾D糧食釀酒4、下列說法正確的是A根據反應CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強B電解含Pb（NO3）2和Cu（NO

3、3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D由置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性5、下列敘述錯誤的是( )A分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法從溴與苯混合物中提純溴6、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組( )酸性溶液中：Na、ClO、SO、I 無色溶液中：K、N

4、a、MnO、SO堿性溶液中：Cl、CO、SO、K、AlO 中性溶液中：Fe3、K、Cl、SO常溫下，由水電離出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br與鋁粉反應放出H2的無色溶液中：NO、Al3、Na、SOA1組B2組C3組D4組7、下列物質或物質的主要成分對應化學式錯誤的是A銅綠Cu2(OH)2CO3 B芒硝NaNO310H2OC漂粉精Ca(ClO)2 D水玻璃Na2SiO38、已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NAC用鉑電極電解100 mL 1 molL-1

5、的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數(shù)一定為0.2NAD將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L9、下列中學常見實驗的現(xiàn)象表述正確的是（ ）A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B制備氫氧化鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產生，表示FeCl3具有還原性10、有

6、甲、乙兩種有機物（結構簡式如下圖），下列說法不正確的是A二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，1mol消耗溴的物質的量分別為2mol、1molB甲、乙互為同分異構體C1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3mol H2D等物質的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同11、下列除雜方法正確的是A用濃硫酸除去H2S中的H2O B用飽和碳酸氫鈉除去Cl2中的HClC用鐵粉除去FeCl3溶液中的CuCl2 D用灼熱的CuO除去CO2中的CO12、下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成

7、化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能13、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質14、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s

8、時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A壓縮容器，顏色加深B在平衡時體系內含0.04molC以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（Ls）D平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉化率15、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質中的( )A易液化B比空氣輕C極易溶于水D有刺激性氣味16、已知：。下列說法錯誤的是A異丙烯苯轉化為異丙苯屬于加成反應B異丙苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C異丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D異丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構)二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰

9、他們作出的卓越貢獻。現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_。（2）B的結構簡式是_。（3）CD的反應類型是_。（4）寫出DM的化學方程式_。（5）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_。（7）滿足下列條件的X的同分異構體共有_種，寫出任意一種的結構簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種18、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產的重要原料，其中一種生產合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A

10、的化學名稱是_。（2）GH、HI的反應類型分別是_、_。（3）若G結構為 請寫出D的結構簡式_。2由B生成C的化學方程式為_。（4）C有多種同分異構體，其中屬于酚類的同分異構體有_種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構簡式_。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機物任選)合成的合成路線圖。_19、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+ SO42-+H2O，

11、該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出的離子方程式：_。：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O：（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_。（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_；向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是_。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_。（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_。20、水合肼(N

12、2H4H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO。步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為_。(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是_。(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是_。(5)NH3與 NaClO反應生成N2H4H2O的化學方程式為_。(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶

13、液測定N2H4H2O粗產品的純度。若稱取N2H4H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現(xiàn)象是_.實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數(shù)為_。21、鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質）生產氫氧化鍶的工藝如下：已知氫氧化鍶在水中的溶解度：溫度（）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.25

14、1.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為_。（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95，加NaOH溶液調節(jié)pH為12。95時水的離子積KW1.01012，KspMg(OH)21.21010，則溶液中c（Mg2）_。若pH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因_。（3）“趁熱過濾”的目的是_，“濾渣”的主要成分為_。（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為_、過濾、洗滌、干燥。（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體，請寫出吸收時的離子方程式_；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)

15、利用的物質是FeCl3溶液。請寫出電解時陽極的電極反應：_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】根據ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設A的原子序數(shù)是x，則B是x9，C是x2，則xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確； C、在SF6分子中，S與F是共價鍵，SF6是共價化合物，故C錯誤；D、氨氣和硝酸反

16、應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，故D錯誤。2、D【題目詳解】A項正確的正極反應式為Cl22e2Cl，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側產生0.01 mol Ag與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，正確。故選D。3、C【題目詳解】A. 煤的干餾的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B. 鋼鐵生

17、銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，故B錯誤；C. 石油分餾是依據物質沸點不同分離混合物，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D. 糧食釀酒的過程中，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選：C。4、C【答案解析】A.因為該反應是非自發(fā)的，不能根據反應CuH2SO4通電_CuSO4H2推出Cu還原性比H2強的結論，A項錯誤；B.因為該溶液中H+濃度很小，此時H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項錯誤；C.Na2S中硫元素顯-2價，SO2中硫元素顯+4價，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則

18、Na2S完全轉化為S和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S+4NaHSO3，根據化學計量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項正確；D.反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2中碘元素化合價由I2的0價升高到NaIO3中的+5價，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項錯誤；答案選C。5、D【答案解析】A. 分液時，為了使分液漏斗中的液體順利滴下，要先打開分液漏斗上口的塞子，時分液漏斗內液體的壓強上下一致，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中，選項A正確；B. 蒸餾操作時，為了測定蒸出的餾分的溫度，

19、應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，選項B正確；C. 蒸餾中，為了增強冷凝效果，利用逆流原理，將冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出，選項C正確；D. 用苯萃取出溴水中的溴后，可根據苯、液溴的沸點不同，用蒸餾的方法從溴與苯混合物中提純溴，選項D錯誤。合理選項是D。6、B【題目詳解】酸性溶液中存在大量H+，ClO與H+能夠反應生成弱電解質HClO，且ClO能氧化I-，因此該組微粒不能大量共存；含溶液呈紫紅色，不能在無色溶液中大量共存；堿性溶液中存在大量OH-，該組微粒之間相互之間不會發(fā)生反應，因此能夠大量共存；含F(xiàn)e3的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；常溫下，由水電離出的c(OH)

20、11013molL1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組微粒之間不會發(fā)生反應，且與H+、OH-均不會反應，因此能夠大量共存；與鋁粉反應放出H2的無色溶液可能為酸溶液，也可能為強堿溶液，強堿性條件下Al3能與OH-之間會發(fā)生反應而不能大量共存；綜上所述，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有，共2組，故答案為B。7、B【答案解析】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結晶水的硫酸鈉，化學式為Na2SO410H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；

21、D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。8、D【題目詳解】A.在標準狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B. 14 g的物質的量是1mol，1個原子中含有8個中子，所以1mol中含有中子數(shù)目為8NA，B錯誤；C. 100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液中含有溶質的物質的量是n(CuSO4)=1mol/L0.1L=0.1mol。用鉑電極電解開始時，溶液中Cu2+放電，產生Cu單質，當Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產生H2，因此電解足夠長時間，轉移電子數(shù)大于0.2NA，C錯誤；D.含3NA個離子的Na2O2固體中

22、，Na2O2的物質的量是1mol，溶于水反應產生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質的量濃度c(Na+)=2mol1L=2mol/L，D正確。故本題合理選項是D。9、C【題目詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；

23、D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗現(xiàn)象分析為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用。10、B【答案解析】A. 甲、乙分子中分別含有2個碳碳雙鍵和1個碳碳雙鍵，則二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，1mol消耗溴的物質的量分別為2mol、1mol，A正確；B. 甲的分子式為C10H12O3，乙的分子式為C10H14O3，二者的分子式不同，不互為同分異構體，B錯誤；C. 甲分子中的碳碳雙鍵、醛基均與氫氣

24、發(fā)生加成反應，1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3mol H2，C正確；D. 甲、乙中均含有1個酯基，等物質的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同，D正確；答案選B。11、D【答案解析】A. 濃硫酸有強氧化性，會氧化H2S，故A錯誤； B. 要除去Cl2中的HCl應該是通過飽和食鹽水，因為食鹽水不吸收Cl2而吸收HCl，若用飽和碳酸氫鈉溶液會吸收氯氣，不符合除雜原則，故B錯誤；C. Fe與氯化鐵、氯化銅均反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，故C錯誤；D. CO通過灼熱的CuO生成CO2而除去，故D正確；故答案選D。12、A【題目詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉

25、化成電能，不是氧化還原反應，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C、電解質溶液導電時，電能轉化成化學能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能，反應中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。13、D【答案解析】根據圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)

26、是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質，故D錯誤；答案選D。14、D【題目詳解】N2O42NO2起始時物質的量(mol) 0.1 0變化的物質的量(mol) x 2x平衡時物質的量(mol) 0.1-x 2x 在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與氣體的總物質的量成正比，在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，則：=1.6，解得：x=0.06；A壓縮容器，反應物和生成物濃度增增大，此時平衡逆向移動，但根據勒夏特列原理，

27、此時容器內氣體顏色比原平衡深，故A正確；B由分析知，平衡時體系內含0.04mol，故B正確；C以的濃度變化表示的平均反應速率為=0.001mol/(Ls)，故C正確；D由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當于增大壓強，化學平衡逆向移動，N2O4的轉化率降低，故D錯誤；故答案為D。15、C【答案解析】實驗的基本原理是使瓶內外在短時間內產生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標準大氣壓下），當?shù)喂軆鹊乃M入燒瓶內時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶

28、氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等無關答案選C。16、B【題目詳解】A比較異丙烯苯和異丙苯的結構簡式可知，異丙烯苯轉化為異丙苯過程中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，故與H2加成，屬于加成反應，A正確；B異丙苯是苯的同系物，且與苯環(huán)相連的碳原子上還有1個氫原子，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C異丙烯苯分子中存在苯環(huán)和丙烯兩個平面結構，且兩平面以單鍵連接可以單方面任意旋轉，故異丙烯苯所有的碳原子可能共平面，C正確；D異丙苯的一氯代物有支鏈上有兩種和苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，共5種 (不考慮立體異構)，D正確；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基

29、-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應 3 【題目詳解】（1）由F的結構可以判斷A的結構簡式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據系統(tǒng)命名法命名為2甲基1丁烯；（2）根據題干中給的烯烴復分解反應原理：C2H5CH=CHCH3CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測出兩個A之同發(fā)生復分解后的產物為CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應，故答案為取代

30、（水解）反應；（4）DM是與HOOCCOOH發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯，反應的方程式為；（5）EF是E中的Br被OH取代，同時一個羥基被催化第化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個甲基說明G的結構簡式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應并且増加了8個C、8個H，根據酯化反應酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個取代基沒有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結構簡式為；（7）符合兩個條件的結構中包含了一個酚羥基，同時具有對稱

31、結構，所以符合條件的結構有、共3種。18、苯乙烯 消去反應 加聚反應 ： 9 或 【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應，所以A為,與HBr加成能生成兩種產物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結構為 ，根據題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應，H發(fā)生加聚反應生成高分子化合物I?！绢}目詳解】（1）A為，化學名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應反應再水解得到的產物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應；答案：消去反應；加聚反應；（3

32、）若G結構為 ，根據題目已知信息可逆推出D是；答案：；B為，C為，由B生成C的化學方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個乙基，則有鄰、間、對3種同分異構體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構體有：、；答案：9;或；（5）結合題目已知信息，以CH3CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【答案點睛】本題考查有機物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質以及分子式的求解、同分異構體、有機化學反應類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導的思維訓練，難度中等。19、2Fe3+SO2+2

33、H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ Mn2+、Fe2+ MnO2+SO2=MnSO4 90 防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率 Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O 取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈 【答案解析】(1)反應是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身還原為Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O =2Fe2+SO42-+4H+；(2)浸錳操作時MnO2被SO2還原為Mn2+，則過濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+ ；(3)氧化過程中MnO2被還原為Mn2+，SO

34、2被氧化為SO42-，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4；(4)由圖示可知溫度在90左右時，錳的浸出率最高，此時MnS2O6的生成率最低，則“浸錳”的適宜溫度是90；因NH4HCO3穩(wěn)定性差，受熱易分解，向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率；(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，此氣體應為CO2，發(fā)生反應的離子方程式為Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；(6)生成的MnCO3沉淀表面附著液中含有SO42-，則檢驗洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，

35、滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈。20、干燥管 量筒 排除空氣及多余氯氣 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl 酸式 溶液變藍且半分鐘內不褪色 75.00 【答案解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，