化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)平衡2

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡 班級 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過自主學(xué)習(xí)和小組討論，理解可逆反應(yīng)的概念；2.通過自主學(xué)習(xí)和小組討論，初步建立化學(xué)平衡的概念模型,歸納出可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的特征；3.通過自主學(xué)習(xí)和討論交流，形成判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的一般方法。 【學(xué)習(xí)重難點】可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷活動一 自主學(xué)習(xí)，理解可逆反應(yīng)時間活動形式活動過程及結(jié)果4min3min6min自主學(xué)習(xí)獨立完成獨立思考討論交流獨立思考討論交流建立概念模型【自主學(xué)習(xí)，獨立完成，并在教材相應(yīng)位置進(jìn)行勾畫】1.可逆過程(1)可逆過程當(dāng)溫度一定時,飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過程一直在

2、進(jìn)行,而且兩種過程的速率,于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都。(2)表述約定采用“”來代替反應(yīng)式中原來用的“”,把從左向右的過程稱作反應(yīng);由右向左的反應(yīng)稱作反應(yīng)。如溶解、結(jié)晶過程可表示為 。2.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)在下,既能向正反應(yīng)方向 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)不可逆反應(yīng)在一定條件下,幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性,但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略。如Ag+Cl-AgCl【思考與交流】教材必修2p51水的生成（H2+O2）與電解，二次電池的放電與充電，CO2與H2O在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？

3、談?wù)勀愕囊娊?。【?】在一個體積為1L的密閉容器中加入2 molSO2、1molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/mol，請判斷下列說法的正誤，并簡要分析原因。充分反應(yīng)后，SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為0()充分反應(yīng)后，SO3的分子數(shù)目可能為2NA()反應(yīng)開始后，n(SO2)+n(SO3)=2mol，且n(SO2)與n(SO3)均不為0()若將1molO2換成1mol18O2，一段時間后18O可能存在于O2、SO2和SO3中()2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H+196.6 kJ/mol()【小結(jié)】根據(jù)概念、思考與交流和例1分

4、析，可逆反應(yīng)的特點包括： 活動二 思維建模，建立化學(xué)平衡時間活動形式活動過程及結(jié)果6min6min自主完成小組合作討論交流建立模型1在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。請用“最大”、“0”、“減小”、“增大”、“不變”等完成下表。N23H22NH3反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆開始時c(N2)_c(H2)_進(jìn)行中c(N2)_c(H2)_充分反應(yīng)后c(N2)_c(H2)_2.請用速率時間(vt)圖像表示出以上過程（畫出大致示意圖即可）。 3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)化學(xué)平衡研究的對象是 反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

5、態(tài)時的特點：正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“=”或“”)；體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（和濃度）保持 。(3)即化學(xué)平衡是 態(tài)平衡(填“動”或“靜”)。活動三 總結(jié)提升，判斷可逆反應(yīng)是否平衡時間活動形式活動過程及結(jié)果8min7min 對比分析交流討論 類比思考?xì)w納總結(jié)【思考與交流】結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，如何判斷一個可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？【例2】在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_。生成NH3的速率與NH3的分解速率相等生成N2的速率與生成NH3的速率相等單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時消耗3n mol H21個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成3v正(NH3)v逆(NH3)2v正(H2)3v逆(NH3)2v(H2)3v(NH3)2v正(H2)3v正(NH3)【小結(jié)】【例3】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)2B(g)=C(g)D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A的質(zhì)量 B