2022-2023學(xué)年上海市嘉定區(qū)馬陸中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市嘉定區(qū)馬陸中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 AP和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S大B酸牲：鹽酸氫硫酸，所以，非金屬性：Cl SCC和Si屬于第IVA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定DN和P屬于第VA 族元素，HNO3酸性比H3PO4弱參考答案：A略2. 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A. B. C. D. 參考答案：B

2、略3. 最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是 A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素異形體 C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60相對分子質(zhì)量為720 參考答案：BD4. 下列操作或者說法錯誤的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離 參考答案：A略5. 沼氣是一種能源，

3、它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol1參考答案：C6. 下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（） A都能作干燥劑 B都具有一定的氧化性C加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng) D在常溫下都能用鐵制容器貯存參考答案：B略7.

4、對于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4molL1,則化學(xué)平衡常數(shù)為A1/3 B1/6.75 C1/27 D1參考答案：D略8. 為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是( )取少量淀粉加水制成溶液; 加熱煮沸; 加入新制的Cu(OH)2懸濁液; 加入幾滴稀H2SO4;再加熱; 加入堿液，中和并呈堿性 A B C D 參考答案：A略9. 下列關(guān)于苯的說法正確的是A. 一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)而褪色C. 苯環(huán)的碳原子間存在單

5、雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AA. 苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B. 苯不能與溴水反應(yīng)而褪色，B錯誤；C. 苯環(huán)的碳原子間 存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C錯誤；D. 苯能發(fā)生加成反應(yīng)，例如與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，但能發(fā)生萃取，萃取后溴水層也褪色，但這種褪色是物理變化，不是化學(xué)變化。10. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）參考答案：C略11. 容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的 （ ）溫度 濃度

6、容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式A B C D參考答案：A略12. 表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )，下列有關(guān)說法錯誤的是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810101.41056.310507.710138.51016A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大參考答案：D略13. 下列敘述正確的是A.某醋酸溶液的PH a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PHb，則abB.在

7、滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液PH 7C.1.010-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.010-8mol/L鹽酸PH8.0D.若1mL PH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11參考答案：D略14. 下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)的說法不正確的是A反應(yīng)是加成反應(yīng)B只有反應(yīng)是加聚反應(yīng)C反應(yīng)是取代反應(yīng)D只有反應(yīng)是取代反應(yīng)參考答案：D15. 、下列五種烷烴：2甲基丁烷 2，2一二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 A B C D 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

8、16. 欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_ 。（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上_。A用量筒量取濃硫酸B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度D將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E稀釋濃硫酸F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 （3）簡要回答下列問題： 所需濃硫酸的體積為_mL； 如果實(shí)驗(yàn)室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族

9、周期AAAAAAA0族1234 （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: （4）具有兩性的最高價氧化物是 (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AE的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.

10、0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 。參考答案：18. 將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量