化學(xué)實驗基本方法第二課時

1、化學(xué)實驗基本方法第二課時第1頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一二、混合物的分離和提純1、自然界中的物質(zhì)的存在形式 純凈物（很少數(shù)） 混合物（絕大多數(shù)）2、化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物 3、常用的分離和提純的方法有：(1)物理分離和提純法： 過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、分餾、液化、溶解等。(2)化學(xué)分離和提純法： 沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。第2頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一分離和提純有什么不同？ 分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。若原來是固

2、體，則最后還是固體。 提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。與物質(zhì)的分離不同的是雜質(zhì)不需要恢復(fù)原狀態(tài)。 注：分離和提純的原理和方法基本相同，主要的方法有物理方法和化學(xué)方法兩類。第3頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一水洗：用水沖洗 利用物質(zhì)的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P5（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀 2、用水淘3、用磁鐵 4、用鹽酸1、如何將將金子從沙里分離出來？2、如何將鐵屑從沙中分離出來？第4頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一 在分離和提

3、純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？【學(xué)與問】P5第5頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一 我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)等【問題】1、過濾法 當(dāng)可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時，用此方法。例： 利用實驗室用KClO3制取氧氣的殘渣提取KCl。2、蒸發(fā)法1）定義：給液體加熱使液體汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法。2）注意：a.安裝儀器時從下到上。b.用玻璃棒不斷攪拌，加熱，防止局部過熱液滴飛濺。c.蒸干溶液，當(dāng)出現(xiàn)較

4、多固體時停止加熱，余熱蒸干，防止晶體過熱飛濺。第6頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一粗鹽成分：alal、gl、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)(用初中方法）粗鹽提純：【實驗1-1】P5操作過程：溶解過濾蒸發(fā)溶解操作：需要的儀器及玻璃棒的作用第7頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一步 驟現(xiàn) 象 1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中， 2、過濾：3、蒸發(fā)：第8頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一步 驟現(xiàn) 象 1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 2、過濾：3、蒸發(fā)：第9頁，共27頁，202

5、2年，5月20日，23點11分，星期一步 驟現(xiàn) 象 1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。3、蒸發(fā)：2、過濾：第10頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一步 驟現(xiàn) 象 1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。3、蒸發(fā)：第11頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一步 驟現(xiàn) 象 1、

6、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。 2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。3、蒸發(fā)第12頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一步 驟現(xiàn) 象 1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。 2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾

7、一次。 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。第13頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一步 驟現(xiàn) 象 1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。 2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。 3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪

8、拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。 水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。第14頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣; 溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上; 玻璃棒緊靠在濾紙三層處; 漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁. 通常用來分離液體和不溶的固體。返回鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗第15頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一蒸發(fā)操作：所用儀器:操作時注意:玻璃棒的作用：答：當(dāng)出現(xiàn)較多固體（大量固體）時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮

9、發(fā)而析出溶質(zhì)的過程。返回鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒什么時候停止加熱？加熱時要不停的攪拌，防止局部液體沸騰飛濺。攪拌和轉(zhuǎn)移固體第16頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一思考：P6 1、你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？ 2、可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？ 3、如何證明得到的鹽中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子存在？還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)沒有除去。第17頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一思考分析： 僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因為從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)

10、外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時進入濾液。 檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們的鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而BaSO4不溶于水，所以可用BaCl2溶液來檢驗硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗硫酸鹽時應(yīng)先加入稀鹽酸進行酸化，排除的CO32-干擾，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗CaCl2，用NaOH溶液檢驗MgCl2。第18頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一物質(zhì)檢驗說明： 在

11、進行物質(zhì)檢驗時，一般先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后準(zhǔn)備試樣進行檢驗。 （1）當(dāng)試樣是固體時，一般應(yīng)將固體試樣溶解，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。 （2）如需要加鑒別試劑檢驗時，應(yīng)從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進行檢驗，觀察現(xiàn)象。 （3）為確定某一離子的存在，還要設(shè)法排除其他離子的干擾。第19頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一SO42-離子的檢驗1、可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在。2、粗鹽提純后溶解在水溶液中，溶液中有 ： Na+、Cl-、SO42- 、Mg2 、Ca2 說明：對離子進行檢驗

12、是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確定P6實驗SO42-離子的檢驗原理：第20頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一SO42-的檢驗方法 先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2)溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。 注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變。表述時應(yīng)說明： 選用什么試劑 + 出現(xiàn)什么現(xiàn)象 + 得出什么結(jié)論第21頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉

13、淀，則存在氯離子。Cl-的檢驗方法反應(yīng)的化學(xué)方程式： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3溶液中化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： Ag+NO3-+Na+Cl-=AgCl+Na+NO3-第22頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一物質(zhì)分離（除雜）的方法 思路分析：由于過濾所得的食鹽溶液中仍含有一些可溶性離子（如：SO42-、Ca2+、Mg2+等），除去這些離子，試劑的選擇是難點，我們要根據(jù)物質(zhì)的溶解性表來選擇試劑。檢驗試劑和除離子的試劑在選擇上有所不同，除離子的試劑在選擇上應(yīng)盡量具有單一性，不因選擇除雜試劑而增加其他離子等雜質(zhì)。第23頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，

14、星期一化學(xué)方法除雜的原則： 不 增（不引入新的雜質(zhì)） 不 減（不損耗樣品） 易 分（容易分離） 易還原（變化后再回到目標(biāo)物）除雜的思路： 1、先選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑； 2、再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序。 3、為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡第24頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質(zhì)？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物質(zhì)的溶解性思考與交流第25頁，共27頁，2022年，5月20日，23點11分，星期一雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2、NaOH、Na2CO3等試劑過量的處理：1、加入Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl2、加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=