浙江省紹興市諸暨市2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D聚合物可由單體CH

2、3CHCH2和CH2CH2加聚制得2、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3CNa2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多3、M2O72-與S2-在酸性溶液部反應(yīng)：M2O72-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O72-中M的化合價(jià)是（ ）A+2B+3C+4D+64、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的

3、是（ ）A聚維酮的單體是B聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)5、下列四種有機(jī)物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A丙烯酸B乳酸 CH3CH(OH)COOHC甘氨酸D丙酸 CH3CH2COOH6、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NABFe2+和S2O32都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為molDx47、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰

4、極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是AH2SO4 BCuSO4 CHCl DKCl8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5NAB28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NAC現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD1mol甲基所含電子數(shù)為10NA9、下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD10、有一種

5、星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵B該物質(zhì)是烴的含氧衍生物C處的原子可能是氯原子或氟原子D處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵11、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ()ACH3ClBCD12、反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待測(cè))，其反應(yīng)包含下列兩步：2NO+H2N2+H2O2(慢)H2O2+H22H2O(快)T時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

6、如下：序號(hào)c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1速率/molL-1min-10.00600.00101.810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A整個(gè)反應(yīng)速度由第步反應(yīng)決定B正反應(yīng)的活化能一定是C該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)c(H2)D該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-664kJmol-113、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈

7、,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C滴定時(shí),沒(méi)有排出滴定管中的氣泡D讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平14、為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過(guò)濾AABBCCDD15、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水電離出來(lái)的c(OH-)l101

8、3mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al316、圖A 圖B 圖C 圖DA除去CO中的CO2 B苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C配制0.10 molL1NaOH溶液D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL17、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體18、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH2O2(

9、l)=O2(g)+H2O(l) H=-98kJ/mol，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B將0.1mol/L的NH3H2O溶液加水稀釋，值增大C對(duì)于可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)一定增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大DpH=6的溶液可能呈酸性，因?yàn)樯邷囟龋碾x子積Kw增大19、下列說(shuō)法正確的是（ ）A苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C有機(jī)反應(yīng)中，得氫，失氧是還原反應(yīng)DCH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)20、無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是 ( )ANa、Al3、HCO3、NO3 BOH-、Cl、HCO3、KCNH4、Na、CH3COO、NO3 DNa、

10、NO3、ClO、I21、下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A苯和水 B乙酸乙酯和水 C溴乙烷和水 D乙酸和水22、下列說(shuō)法正確的是A生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m 表示D淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4 溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；Z的核外

11、電子排布式是_；(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；D原子的軌道雜化方式是_；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。24、（12分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（2）B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；（3）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_。25、（12分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3Fe(

12、C204)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2-3次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解

13、，變?yōu)榫G色透明溶液。向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步驟2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍_。(2)步驟加熱煮沸的目的是_。(3)步驟中乙醇要緩慢加入的原因是_。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號(hào))。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D無(wú)水乙醇(

14、5)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開(kāi)抽氣泵a_bdc關(guān)閉抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開(kāi)活塞A d.確認(rèn)抽干 e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:_。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥

15、物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是_。A加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利D反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_。（至少說(shuō)出兩點(diǎn)）27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl

16、=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過(guò)濾可獲得CuSO45H2O。（3）儀器C的名稱為_(kāi)，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100

17、0molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號(hào))。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。28、（14分）（化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(GBrands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì)，鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門(mén)得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為_(kāi)。(

18、2)Co(NH3)5H2OCl3是一種磚紅色的晶體，可通過(guò)CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是_。Co(NH3)5H2OCl3中Co元素化合價(jià)為_(kāi)，其配位原子為_(kāi)；1mol該晶體中含有_mol鍵。H2O2中O原子的雜化軌道類型是_，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)開(kāi)。NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是_。(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_(kāi)；該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)(用含a、b的計(jì)算式表示)。29、（10

19、分）苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應(yīng)如下：I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H1.(g) (g)+H2(g) H2. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) H3(1)T時(shí)，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，若按投料方式進(jìn)行投料，15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率( H2)= _；若按投料方式進(jìn)行投料，則開(kāi)始反應(yīng)速率正(H2) _逆(H2)（填“”“”“OCo +3 N 、O 23 sp3 H2O2與水分子間能形成氫鍵 N、F、H三種元素的電負(fù)性FNH，在NF3中，共用電子對(duì)偏向

20、氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難以與Co3+形成配位鍵 正八面體 【解析】(1) Co為27號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為27，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；Co(NH3)5H2OCl3中Co3+是中心離子，NH3和H2O為配位體，以此分析；由H2O2的結(jié)構(gòu)可以知道，O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3；H2O2易溶于水，還因?yàn)镠2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵；N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，所以NH3中共用電子

21、對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子；(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以知道，晶胞中含有Co原子數(shù)為4，氧原子數(shù)為4，氧原子位于棱的中點(diǎn)和體心，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為正八面體；鈷、氧的離子半徑分別為anm、bnm，則晶胞中鈷、氧原子的體積為=4（anm）3+4（bnm）3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以知道，晶胞的邊長(zhǎng)為(2anm+2bnm)，則晶胞的體積為(2anm+2bnm)3，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻浚?）Co為27號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為27，根據(jù)構(gòu)造原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2，故答案為1s22s22p63s23p63

22、d74s2或Ar3d74s2；（2）N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)NOCo，因此，本題正確答案是：NOCo；Co(NH3)5H2OCl3中Cl為-1價(jià)，則Co為+3價(jià)；Co3+是中心離子，NH3和H2O為配位體，N、O上有孤電子對(duì)，其配位原子為N 、O ；1mol該晶體中含有35molN-H鍵，2molH-O鍵，6mol配位鍵，共計(jì)23mol鍵，因此，本題正確答案是: +3 ；N 、O ；23 ；由H2O2的結(jié)構(gòu)可以知道，O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3；H2O2易溶于水，因?yàn)镠2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵、兩者都是極性分子；因此，本題正確答案是：sp3 ；H2O2與水分子間能形成氫鍵；N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原