山東省新泰第一中學(xué)2022年化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴

2、0.1 molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H的能力比CH3COOH的強(qiáng)AABBCCDD2、如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是 ( )a是晶體a是非晶體b是晶體b是非晶體ABCD3、下列化學(xué)方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）ABC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2+HCO3-D乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H+CO32-=CO2+H2O4、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡式為，合成該塑料時用到的單體有A

3、1種B2種C3種D4種5、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是AABBCCDD6、下列實驗方案設(shè)計合理且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿檢驗乙炔發(fā)生加成反應(yīng)：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D驗證有機(jī)物X是否含有醛基：向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X，加熱煮沸7、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g) O2(g) H

4、 0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列說法正確的是A500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96103molL1s1BT1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)5.00mol/LDT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K28、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是A推測BHT微溶或難溶于水BBHT與都能與溴水反

5、應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C方法一和方法二的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)DBHT與具有的官能團(tuán)的種類和個數(shù)均相等9、下列物質(zhì)分類正確的是( )ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì)D鹽酸、氯水、氨水均為混合物10、下列關(guān)于燃料的說法正確的是（ ）A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C乙醇汽油是一種新型有機(jī)化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料11、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150），此烴分子式中n值為A、2 B、3 C、4 D、512、下列儀器名

6、稱為“蒸餾燒瓶”的是ABCD13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A4NBC2ND14、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu(OH)2，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸碳酸苯酚AABBCCDD15、下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011292190BCl3Al2O3CO2SiO2

7、-1072073-571723A鋁的化合物的晶體中有離子晶體B表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體16、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A最高正化合價：B原子半徑：C電負(fù)性：D第一電離能：二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_；D-E的反應(yīng)類型為_。（2）E-F的化學(xué)方

8、程式為_。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗的碳碳雙鍵的方法是_（寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：取4.56g X，在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色

9、溶液D。在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、_(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是_。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是_。19、（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_ g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ _ ；A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B加水定容時，水的量超過了刻度線C定容時，俯視容量瓶的刻度線D容量瓶洗滌后，未經(jīng)干

10、燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_20、制取肥皂的實驗有以下步驟：在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻然后加入25mL NaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢栌眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_；（2）如何驗證皂化反應(yīng)已完成？_；（3）在操作中加入飽和

11、NaCl溶液的作用是_；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_。21、化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I _，IV _（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）；A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_；（3）使用裝置II的目的是_ ；（4）使用裝置III的目的是 _；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_。參考答案一、選擇題（

12、每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2固體，Ba2+ CO32-= BaCO3，平衡逆向進(jìn)行，顏色變淺，故A正確；B. 將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅做正極，有氫氣生成，故B錯誤；C. 向濃度均為0.1 molL-1 KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，在濃度相等的情況下誰的溶解度積小，誰先轉(zhuǎn)化為沉淀，故Ksp(AgI) 碳酸苯酚，因為醋酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有醋酸，D錯誤。答案選B。15、B【解析】A由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B表中

13、AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；CC和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；DNa和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。16、D【解析】由核外電子排布式可知，1s22s22p63s23p4為S元素，1s22s22p63s23p3為P元素，1s22s22p5為F元素；AS元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，故最高正化合價：，但F沒有正化合價，故A錯誤；B同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑PSF，即，故B錯誤；C同周期

14、自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性，故C錯誤；D同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能FPS，即，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng) 1：1：1 加入溴水，溴水褪色 【解析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題

15、給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別

16、與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、Cu、S、N Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3 2Cu2+ 4I-= 2CuI+I2 【解析】X在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為

17、BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，

18、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+ 4I-=2CuI+I2，故答案為2Cu2+4I-=2CuI+I2。19、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托

19、盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案e a d f c f g b；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物

20、質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計算，所得溶液的濃度為：?？键c：考查溶液的配制。20、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行 取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成 鹽析，使肥皂析出 +3NaOH3C17H35COONa+ 坩堝鉗 受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象 【解析】(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合； (2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)

21、生成 C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答。【詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應(yīng)已完成的方法為：取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(

22、3)皂化反應(yīng)中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油,反應(yīng)方程式為+3NaOH3C17H35COONa+；正確答案: +3NaOH3C17H35COONa+；(5)實驗操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點在于使反應(yīng)過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。21、A D 裝置中品紅溶液褪色 除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗 檢驗二氧化硫是否除盡 裝置中的品紅溶液不褪色，裝置中的酸性高錳酸鉀溶液褪色 【解析】分析：(1)二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；檢驗乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色:CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br,乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，二氧化硫與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)，但二氧化硫能與堿反