2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二講物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

1、01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計(jì)溶液的濃度及相關(guān)計(jì)算一、題目設(shè)計(jì)1. 判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” )(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中溶質(zhì)NaCl為1 mol。( )(2)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1。( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。( )(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1。( ) (5)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。( )

2、沒有體積溶劑的體積不等于溶液的體積與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)镹aOH溶于水，溶質(zhì)變?yōu)镃uSO4二、典例剖析轉(zhuǎn)解析A關(guān)系式法：NH4HCO32NaOHNH4HCO3HCl返回原題解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的HCl為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的HCl為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a) molL1。轉(zhuǎn)解析1.(2019河北邯鄲

3、模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 molB.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10 時(shí)，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g 水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1D返回原題解析不知道溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A

4、錯(cuò)誤；22.4 L氨氣的溫度、壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的量不一定為1 mol，故B錯(cuò)誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，則c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO42-)，若Na和SO42-物質(zhì)的量相等，則K的濃度必定大于Cl的濃度，故C錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，故D正確。關(guān)系式法：C2H5NO2NH3NH3H3BO3HCl5、2017課標(biāo)全國，26(5)改動(dòng)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3 NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl

5、 NH4Cl H3BO3?，F(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定時(shí)消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，樣品的純度_%。三、反思?xì)w納溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律四、試題備選轉(zhuǎn)解析某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為d gmL1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是()A46c g Bc/d molCc mol D1 000dw gC解題提示：溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量的公式運(yùn)算返回原題解析乙醇的質(zhì)量為m1 000 gw%10w g；溶液的體積為V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所

6、以乙醇的物質(zhì)的量為ncVc molL11/d Lc/d mol。故選B。25 時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是()A原混合液中c(SO42-)0.20 mol/LB原混合液中c(NO3-)0.90 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水電離出的c(H)0.10 mol/LC轉(zhuǎn)解析解題提示：常規(guī)無機(jī)計(jì)算中，注重守恒方法的應(yīng)用 解析原混合溶液中，n(H2SO4)n(BaSO4)0.466 g233 g/mol0.

7、002 mol，n(H)n(NaOH)2.00 mol/L0.01 L0.02 mol，c(H)0.02 mol0.02 L1 mol/L，pH0。c(SO42-)0.002 mol0.02 L0.1 mol/L；n(HNO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol，c(NO3-)0.80 mol/L；原混合液中由水電離出的c(H)11014mol/L。返回原題01020304反思?xì)w納高考真題題目設(shè)計(jì)溶液的配制試題備選一、題目設(shè)計(jì)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃度為0.01

8、0 molL1的KMnO4溶液( )(2)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶( )(3)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 ( )(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干( )(5)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 ( )配制步驟不正確不能烘干缺少托盤天平二、反思?xì)w納1誤差分析的理論依據(jù)2仰視、俯視的分析仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響：仰視刻度線：俯視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏低。加水量偏少，溶液體積偏小，c

9、偏高。 刻度線三、高考真題轉(zhuǎn)解析(高考組合題)下列說法正確的是_。A(2020北京高考)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液用下列(圖1)儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)B(2020天津高考)配制50.00 mL 0.1000 molL1 Na2CO3溶液選擇下列(圖2)實(shí)驗(yàn)儀器或裝置C(2019江蘇高考)將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液D(2019天津高考)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列(圖3)實(shí)驗(yàn)儀器或操作能達(dá)到目的AD需要用容量瓶不能在容量瓶中溶解返回原題解析圖為配制一定濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模慌渲?

10、0.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故D項(xiàng)能達(dá)到目的。轉(zhuǎn)解析(2020全國)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。燒杯、量筒、托盤天平固體配制溶液返回原題解析由FeSO47H2O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、量筒、托盤天平。四、試題備選容量瓶內(nèi)不能溶解固體燒杯酸入水2.(浙江理綜)（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2