同步練習(xí)-3.4-離子晶體-(人教版選修3)

1、PAGE3.4離子晶體練根底落實(shí)常識(shí)點(diǎn)1離子鍵、離子晶體1以下說(shuō)法準(zhǔn)確的選項(xiàng)是()A金屬元素與非金屬元素化適時(shí)必定形成離子鍵B非金屬元素的原子間不能夠形成離子鍵CHCl溶于水時(shí)，HCl鍵斷開，發(fā)生H與Cl，該變更為化學(xué)變更D化學(xué)變更中必定隨同著舊鍵的斷裂跟新鍵的形成2X元素的1個(gè)原子得到2個(gè)電子，被Y元素的2個(gè)原子各取得1個(gè)電子，形成離子化合物Z，以下說(shuō)法中不準(zhǔn)確的選項(xiàng)是()A固態(tài)Z是離子晶體BZ能夠表現(xiàn)為X2YC固態(tài)Z融化后能導(dǎo)電DX可形成2價(jià)陽(yáng)離子3以下表白中準(zhǔn)確的選項(xiàng)是()A融化形態(tài)下能導(dǎo)電的物資必定是離子化合物BP4跟NO2基本上共價(jià)化合物C在氧化鈣跟二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)小分子D

2、離子化合物中必定不存在共價(jià)鍵常識(shí)點(diǎn)2離子晶體的構(gòu)造4如以以下圖，在氯化鈉晶胞中，與每個(gè)Na等間隔且近來(lái)的幾多個(gè)Cl所圍成的破構(gòu)構(gòu)型為()A十二面體B正八面體C正六面體D正四周體5如以下圖的離子晶體的空間構(gòu)造，以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，代表陽(yáng)離子，代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體構(gòu)造為()常識(shí)點(diǎn)3離子晶體的物感性子特色6堿金屬跟鹵素形成的化合物年夜多存在的性子是()固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融形態(tài)導(dǎo)電能溶于水，其水溶液導(dǎo)電低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)易升華ABCD常識(shí)點(diǎn)4晶格能及其對(duì)離子晶體性子的妨礙7以下熱化學(xué)方程式中，能直截了當(dāng)表現(xiàn)出氯化鈉晶體晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(s)e

3、qf(1,2)Cl2(g)=NaCl(s)H1C.eqblcrc(avs4alco1(Nas=NagH2,Nage=NagH3)H2H3D.eqblcrc(avs4alco1(f(1,2)Cl2g=ClgH4,Clge=ClgH5)H4H58金屬鉀的制備普通是用Na復(fù)原KCl制得，以下對(duì)金屬鉀制備道理的表白準(zhǔn)確的選項(xiàng)是()A在KCl跟Na的混雜熔體中，存在鉀離子、鈉離子跟自在電子BKCl晶體的熔點(diǎn)低于NaCl晶體，因此K能夠析出C在KCl跟Na的混雜系統(tǒng)中，相稱于有金屬K、金屬Na、KCl跟NaCl的混雜系統(tǒng)，因?yàn)镵沸點(diǎn)低，因此鉀氣化析出D該反響闡明金屬鈉的復(fù)原性年夜于金屬鉀的復(fù)原性練辦法技能

4、應(yīng)用晶體構(gòu)造斷定化學(xué)式的技能9氯化銫晶胞(晶體反復(fù)的構(gòu)造單位)如圖甲所示，該晶體中Cs與Cl的個(gè)數(shù)比為11，化學(xué)式為CsCl。假定某晶體晶胞構(gòu)造如圖乙所示，此中含有A、B、C三種元素的粒子，那么該晶體中的A、B、C的粒子個(gè)數(shù)比為()A861B431C161D131離子晶體熔點(diǎn)上下、硬度巨細(xì)的比擬辦法10對(duì)于NaCl晶體比KCl晶體熔點(diǎn)高的說(shuō)明所用到的理化根本常識(shí)為()A庫(kù)侖定律、功、Na跟K的半徑巨細(xì)及電荷數(shù)幾多B庫(kù)侖定律、Na跟K半徑巨細(xì)及電荷數(shù)幾多C功、Na跟K的半徑巨細(xì)及電荷數(shù)幾多D庫(kù)侖定律、功、Na跟K半徑巨細(xì)應(yīng)用晶體構(gòu)造進(jìn)展有關(guān)盤算的技能11如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小反復(fù)單

5、位)，曾經(jīng)明白晶體中兩個(gè)近來(lái)的Cs離子核間間隔為acm，氯化銫的絕對(duì)分子品質(zhì)為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么氯化銫晶體的密度是()A.eqf(8M,NAa3)gcm3B.eqf(Ma3,8NA)gcm3C.eqf(M,NAa3)gcm3D.eqf(Ma3,NA)gcm312請(qǐng)回想食鹽晶體的晶胞構(gòu)造，曾經(jīng)明白食鹽的密度為gcm3，其摩爾品質(zhì)為Mgmol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，那么在食鹽晶體中Na跟Cl的核間距年夜概是()A.eqr(3,f(2M,NA)cmB.eqr(3,f(M,2NA)cmC.eqr(3,f(2NA,M)cmD.eqr(3,f(M,8NA)cm練高考真題13以下化學(xué)式既能表現(xiàn)

6、物資的構(gòu)成，又能表現(xiàn)物資的一個(gè)分子的是()ANaOHBSiO2CFeDC3H814以下說(shuō)法中準(zhǔn)確的選項(xiàng)是()A離子晶體中每個(gè)離子四周均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的緣故是在外電場(chǎng)感化下金屬發(fā)生自在電子，電子定向活動(dòng)C分子晶體的熔、沸點(diǎn)非常低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相聯(lián)合練綜合拓展15有關(guān)晶體的表白準(zhǔn)確的選項(xiàng)是()A在SiO2晶體中，由Si、O形成的最小單位環(huán)是8元環(huán)B在12g金剛石中，含CC共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC在60g二氧化硅中，含SiO共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD在NaCl晶體中，每個(gè)Na四周與它近來(lái)且間隔相稱的Na有6個(gè)16.如以下圖一些晶體中的某些構(gòu)造

7、，它們分不是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨構(gòu)造中的某一種的某一局部：(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)_，此中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最瀕臨且間隔相稱。金剛石屬于_晶體。(2)代表石墨的是_，此中每個(gè)正六邊形占領(lǐng)的碳原子數(shù)均勻?yàn)開個(gè)。(3)表現(xiàn)NaCl的是_，每個(gè)Na四周與它最瀕臨且間隔相稱的Na有_個(gè)。(4)代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個(gè)Cs與_個(gè)Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個(gè)CO2分子與_個(gè)CO2分子緊鄰。(6)曾經(jīng)明白石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵是非，那么上述五種物資熔點(diǎn)由高到低的陳列次序?yàn)開。參考謎底1DAlCl3為分子晶體，Al元素與

8、Cl元素形成的是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)；NH4NO3中無(wú)金屬元素，但NHeqoal(,4)與NOeqoal(,3)之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)；HCl溶于水的進(jìn)程中僅有化學(xué)鍵的斷裂，不化學(xué)鍵的形成，為物理變更，故C錯(cuò)；D項(xiàng)是化學(xué)變更的本質(zhì)。2B3.C4B起首要了解近來(lái)的離子在什么地位，以一個(gè)晶胞為例，處在核心地位上的Na被六個(gè)面上的Cl所包抄，這6個(gè)Cl離核心Na近來(lái)，將六個(gè)面心的Cl連成一個(gè)圖形即正八面體，也能夠有其余銜接辦法。5B6.B7A在熱化學(xué)方程式中，各物資的化學(xué)計(jì)量數(shù)表現(xiàn)其物資的量，只要A選項(xiàng)能表現(xiàn)1mol氣態(tài)鈉離子跟1mol氣態(tài)氯離子聯(lián)合天生1mol氯化鈉晶體開釋出的熱量。8C該反響KCl

9、NaNaClK是一個(gè)可逆反響，在低溫下，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比其余物資低，因此K揮發(fā)，使均衡向天生K的偏向挪動(dòng)。9D10BFkeqf(Q1Q2,r2)。11C處于極點(diǎn)的離子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/8屬于1個(gè)晶胞，處于晶體內(nèi)的離子全屬于晶胞，可知1個(gè)氯化銫晶胞有1個(gè)Cs跟1個(gè)Cl，那么1mol氯化銫的體積為：NAa3cm3，故氯化銫晶體的密度為eqf(M,NAa3)gcm3。12B曾經(jīng)明白一個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl分子，且食鹽晶體中Na與Cl的核間距的2倍恰好是晶胞的邊長(zhǎng)。設(shè)邊長(zhǎng)為a，故有eqf(a3,M)NA4，解得aeqr(3,f(4M,NA)，那么eqf(a,2)eqr(3,f(M,2NA)cm，選B。13