常見的酸知識點(diǎn)歸納與鞏固

1、課題1常見的酸和堿第3課時 常見的酸一、鹽酸、硫酸請用H、C、0、Na四種元素書寫化學(xué)式：氧化物：酸：堿：鹽:2,石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：遇 酸 性 溶 液(如：)中性 溶 液()遇堿性溶液()石蕊溶液酚猷溶液3.實(shí)驗(yàn)桌上有稀硫酸、石灰水、食鹽水三種溶液，請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)來鑒別它們。4.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味打開瓶蓋后的現(xiàn)象及原因其它(填“變大”、“變小” 或“不變”)若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).濃鹽酸密封保存的原因：。.濃硫酸密封保存的原因：。濃硫酸具有，所以濃

2、硫酸可以用來干燥某些氣體，如02、H2、C02等，但不能 干燥氨氣等堿性氣體。濃硫酸的腐蝕性稀釋濃硫酸時，應(yīng)將，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。二、鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)酸溶液都能使紫色石蕊溶液變色，無色酚酞溶液色。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵鋁 與活潑金屬反應(yīng)酸+金屬七_(dá)+_一 反應(yīng)類型：一 _鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成物中鐵元素的化合價為 價。溶液為色。3.與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物一+ 反應(yīng)類型：鐵銹的主要成分是，而Fe203中，鐵元素的化合價為 價，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成物中鐵元素的化合價不變，所得溶液為 色的 溶液。氧化銅不溶于水但能溶于酸，得色溶液?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵

3、銹+鹽酸鐵銹+稀硫酸氧化銅+稀硫酸 與堿反應(yīng)酸 + 堿 -*+ 反應(yīng)類型： HCl+ NaOH H2SO4+ Cu（OH）2: 與某些鹽反應(yīng)酸+鹽一+2 4反應(yīng)類型：（1）與碳酸鹽的反應(yīng)。（由此拓展CO2-檢驗(yàn)的方法。）練習(xí)： HCl + CaCO3 3（2）鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)。（由此拓展Cl-的檢驗(yàn)方法。）練習(xí)：HCl+AgNO 3:（3）稀硫酸與BaCl2、Ba（NO3）2等溶液的反應(yīng)。（由此拓展SO2-的檢驗(yàn)方法。）練習(xí)：H2SO4+ BaCl2 （注意：HCl是稀鹽酸，不寫 竹 【鞏固檢測】 TOC o 1-5 h z （2011.瀘州市）下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）

4、A. KNO3、NaOH、HClB. Ca（OH）2、HCl、NaCIC. H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2D. HNO3、KOH、CuSO下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）銅B.氧化銅C.氧化鐵D.石灰石（2011.南昌市）下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會減輕的是（）濃鹽酸 B.鐵粉C.生石灰D.石灰水（2011 .臨沂市）下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.鐵與硫酸銅溶液B,氫氧化鎂與稀鹽酸C.碳酸鈉與稀硫酸 D,氮?dú)夂脱鯕猓?011.濱州市）以下推理正確的是（）酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸堿性溶液能使酚歐試液變紅，所以能使酚歐試液變紅的溶液一定呈

5、堿性中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽（2011.蘇州市）鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀（2011.眉山市）在學(xué)校的聯(lián)歡晚會上，老師做了一個神奇的表演，向裝有不同固體的試管 中滴入適量不同的無色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象。老師讓同學(xué)們參與互動進(jìn)行猜想：（1）若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則固體可能是（任 寫一種，