2021-2022學(xué)年廣東省湛江市豆村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市豆村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4參考答案：略2. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2 Na2

2、CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D 參考答案：A略3. 研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：SO2+NO2SO3+NO，SO3+H2OH2SO4，2NO+O22NO2。NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ） A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶B濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HFC木材棍插入濃H2SO4中變黑D淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖參考答案：D試題分析：兩式相加，NO2作催化劑，A、利用

3、濃硫酸的吸水性，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是CaF2H2SO4=CaSO42HF，利用濃硫酸的酸性，故錯(cuò)誤；C、利用濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；D、淀粉在稀硫酸的作用下發(fā)生水解，即稀硫酸作催化劑，故正確。4. 下列說(shuō)法正確的是A溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略5. 下列敘述中正確的是 （ ） A常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10 NA B由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成02 g H2，則電路中通過(guò)02 mol電子

4、 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L NO與112 L 02混合后氣體分子數(shù)為075 NA Dl mol Na202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol參考答案：B6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO45H2O晶體以除去結(jié)晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 molL1硫酸溶液潤(rùn)洗C用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明D實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略7. 下列說(shuō)法正確的是A某烷烴的名稱為2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷B等質(zhì)量的甲醛與乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃燒消耗氧氣的量不相等C結(jié)

5、構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過(guò)縮聚反應(yīng)生成D化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成參考答案：D8. 據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用C該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+8OH一8eBO2-+6H2OD每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+

6、3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題【解答】解：A原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；B電極b采用MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C正確；D正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e

7、=2OH，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故D錯(cuò)誤；故選D9. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子參考答案：B略10. 如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說(shuō)法正確的是: A甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:4OH4e-O22H2OC電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅DC是陽(yáng)極，電子從d電極通過(guò)溶液流向c電極參考答案：C略11

8、. 下列離子方程式正確的是 （ ） A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2O B用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C向Fe(OH)3濁液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O D向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O參考答案：D略12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.次氯酸的電子式： D.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 參考答案：D略13. 已知25 時(shí)，BaCO3

9、的溶度積Ksp2.58109，BaSO4的溶度積Ksp1.071010，則下列說(shuō)法不正確的是A溫度25 時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba2+)c(SO42)1.071010時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和溶液B因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以無(wú)法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C25 時(shí)，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時(shí)溶液中c(CO32)c(SO42)24.11D在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變參考答案：B略14. 一定溫度下，水存在H2OH+OH+Q（Q0）的平衡，下列敘述一定正

10、確的是（）A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B將水加熱，Kw增大，pH減小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=107mol/L，Kw不變參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)解答：解：A溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確；C向水中加入醋酸鈉

11、固體，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動(dòng)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是107mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)15. 利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是一定條件 X YAX結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子BY既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽。D1 molX與足量NaOH溶液反

12、應(yīng)，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑鹽酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2來(lái)逐一除去食鹽水中Ca2、Mg2、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是；(2)試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是_；(3)現(xiàn)有下列儀器，過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到(填序號(hào))，儀器的名稱是。海水蒸餾

13、是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是(填序號(hào))。海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的_ (填序號(hào))，該儀器名稱為 ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為 。參考答案：硫酸鋇鹽酸 繼續(xù)滴加試劑鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣泡 圓底燒瓶 分液漏斗 萃取略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (18分)飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸。已知： 0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物； RCH2Br

14、 RCH2COOH 。請(qǐng)回答：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2） E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）寫出蘋果酸所含官能團(tuán)的名稱 ， F轉(zhuǎn)化成蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)類型 。（4）寫出與蘋果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（7）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式 。參考答案：（共18分）（1） HOO CCH2CH2COOH（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羥基

15、、羧基（2分）氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（2分）（4） （各2分）（5）OHCCH2CHClCHO +4 Ag（NH3）2OH NH4OOCCH2CHClCOONH4 +4 Ag + 6NH3 + 2H2O （2分）（6）HOOCCH2CHClCOOH + 3NaOH NaOOCCH2CH(OH)COONa + NaCl + 2H2O （2分）（7）或（2分）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)或缺少產(chǎn)物不給分，未配平扣1分，（7）問(wèn)“”寫成“ ”號(hào)不扣分）略18. 已知，有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42 g /mL，求：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）取上述NaOH溶液50 mL

16、，加水稀釋至355 mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與（2）中稀NaOH溶液反應(yīng)，用去35 mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）14.2 molL-1 （2）2.0 molL-1（3）c（H2SO4）3. 0 molL-1 c（HNO3） 1.0 molL-1略19. （12分）納米TiO2在涂料、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。 用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 a b