2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市亞溝中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市亞溝中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 參考答案：答案：C2. 下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有

2、氧化性D向兩支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，反之未水解，故B錯誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2SSO2=3S2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；

3、D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2，其中Mn2作催化劑，因此驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。3. 據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略4. 有一未完成的離子方程式：+XO3+6H=3X2+3H2O，據(jù)此判斷：X元素的最高

4、化合價為（ ） A+7 B+5 C+4 D+1參考答案：答案：A5. 常溫時，以下4種溶液PH最小的是( )A0.01mol L1醋酸溶液B0.02mol L1醋酸與0.02mol L1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L1醋酸與0.01mol L1NaOH溶液等體積混合液DPH = 2的鹽酸與PH = 12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案;A 6. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NAB將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NAC常溫下，1L0.1mol/

5、L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NAD0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA參考答案：A試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl的物質(zhì)的量是1mol，所含質(zhì)子數(shù)為26NA，故A正確；B膠粒是多個微粒的集合體，故B錯誤；C醋酸是弱酸，無法完全電離，故C錯誤；D乙炔分子中碳與碳之間形成三對電子對，故D錯誤；故A正確。7. （2000天津、江西卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（） A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是 A溴化亞鐵溶液中通入過量

6、氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B苯酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：CD略9. 下列敘述正確的是 AH2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素 C檢驗SO2中含有CO2的方法是先通過過量的高錳酸鉀溶液再通過澄清的石灰水 D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產(chǎn)生任何現(xiàn)象參考

7、答案：D10. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11. 研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（）A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7 參考答案：答案：C12. 利用下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用圖1裝置制取并收集

8、干燥的NH3B用圖2裝置可除去NO2中的NO C用圖3裝置分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物 D用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：DA項，NH3密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空法收集，錯誤；B項，NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO，該裝置可除去NO中的NO2，與題意不符，錯誤；C項，冷凝水應(yīng)下進(jìn)下出，錯誤；D項，電解過程中，陽極金屬材料鐵溶解形成的Fe2+，結(jié)合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔絕空氣，可避免Fe(OH)2被空氣氧化，因而能較長時間觀察其顏色，正確；13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A相同質(zhì)量的N2和CO所含有的

9、分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等B50ml18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.4 6 NAC0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NAD1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，均含14個電子；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；C、溶液體積不明確；D、CH5+帶一個正電荷，故含10個電子【解答】解：A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同，而兩者又均為雙原子分子，均含14

10、個電子，故兩者含有的原子數(shù)目和電子數(shù)目均相等，故A正確；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫的個數(shù)小于0.46NA個，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、CH5+帶一個正電荷，故含10個電子，即1molCH5+中含有10mol電子即10NA個，故D錯誤故選A14. 在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡時測得A的濃度為 0.5 molL-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.2molL-1，下列判斷正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移

11、動 Bx+y z CC的體積分?jǐn)?shù)保持不變 DB的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略15. 下列實驗過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）。A除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2Cl22Fe32ClBFe(OH)3與氫溴酸溶液混合：Fe(OH)33HBrFe3+3Br3H2OC用氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3H2O = 2NH4+SO32+H2OD醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料

12、食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。(2)已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；b.取100mL溶液，

13、用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg。（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。（4）對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2：_。參考答案：(13分)（1）I2SO32-H2O=2I-SO42-2H+（2分） 在步驟b后，（1分）增加操作

14、：將分液漏斗充分振蕩后靜置（1分）（2）4.2 103/w（3分）（3）否（1分） KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（2分）（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)

15、XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式），理由是 ；(2)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；參考答案：略18. 已知一定量的C單質(zhì)能在O2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：1molC和1/2molO2反應(yīng)生成CO的H為 ，一定條件下CO2（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為 參考答案：110.5kJ/mol；CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol考點：反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由圖可知，1molC（s）與0.5m

16、olO2（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol 1molC（s）與1molO2（g）反應(yīng)得到1molCO2（g）放出熱量393.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol ，根據(jù)蓋斯定律計算解答：解：由圖可知，1molC（s）與0. 5molO2（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol 1molC（s）與1molO2（g）反應(yīng)得到1molCO2（g）放出熱量393.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol ，根據(jù)蓋斯定律，2得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol，故答案為：110.5kJ/mol；CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol點評：-本題考查熱化學(xué)方