2022-2023學(xué)年湖南省湘西市松柏園藝中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省湘西市松柏園藝中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2003全國(guó)卷）8.人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（） A. B. C.D.參考答案：B略2. 常溫下，用0.1molL1的HC1溶液滴定10mL0.1molL1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作指示劑B.a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c

2、(OH-)Cb點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05molL1Dd點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電離平衡：H2CO32H+CO32-參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖像，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4，所以應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)時(shí)為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)時(shí)，此時(shí)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中含有等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(Na+)=0.1molL1，即c(CO32-)+c(H

3、CO3-)+c(H2CO3) =0.05molL1，故C正確；Dd點(diǎn)時(shí)，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步電離，故D錯(cuò)誤；故選C。3. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略4. 把足量的CO2通過0.2 mol

4、 Na218O2，當(dāng)完全反應(yīng)后，碳酸鈉的質(zhì)量是A.21.2 g B.22.4 gC.在21.2 g22.4 g之間 D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA參考答案：C略6. 下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是（ ）A中子數(shù)為20的氯原子：37ClBCl的結(jié)構(gòu)示意圖 C氫氧根離子的電子式：DHClO的結(jié)構(gòu)式 HClO參考答案：DA氯元素

5、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：37Cl，故A正確；B氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C氫氧根離子為陰離子，氧原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D次氯酸的電子式為：，將所有共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故D錯(cuò)誤；故選D7. 下列有關(guān)敘述中正確的是ACH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.021023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有46.021023個(gè)共價(jià)鍵B在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)SiO鍵C5.6 g Fe與含

6、0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.26.021023個(gè)電子D6.021023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)CH，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵，因此在6.021023個(gè)CH4分子和P4分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)分別是46.021023、66.021023，錯(cuò)誤；B、在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子都與4個(gè)氧原子形成4個(gè)SiO鍵，在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)SiO鍵，正確；C、5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3F

7、e(NO3)2+2NO+4H2O，且鐵過量，根據(jù)硝酸計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.156.021023個(gè)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.021023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于6.021023個(gè)，錯(cuò)誤。8. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的電子式： C原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：參考答案：C略9. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（ ） A溶液的pH增大 BCH3COOH的電離程度增大 C溶液的導(dǎo)

8、電能力減小 D溶液的c(OH)-減小參考答案：A略10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A常溫下Al與濃硝酸反應(yīng)：Al+6H+3NO3=Al3+3NO2+3H2O B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC小蘇打溶于鹽酸：CO322H+CO2H2OD硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al33HCO33CO2Al(OH)3參考答案：D11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的

9、H+為2NA3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NAABCD參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；C3H6和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)；亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離；根據(jù)Fe3O4中鐵為+8/3價(jià)來分析；NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4；膠體微粒是氫氧化鐵的集合體【解答】解：過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，

10、生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故正確；常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故正確；亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；Fe3O4中鐵為+8/3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去8/3mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故正確；NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程

11、式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故錯(cuò)誤；膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol?L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA故錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等12. 檢驗(yàn)下列各物質(zhì)是否已部分被氧化變質(zhì)，所選用試劑（括號(hào)內(nèi)為試劑）不正確的是A.福爾馬林（石蕊試液）B.碘化鈉溶液（淀粉溶液）C.亞硫酸鈉溶液（氯化鋇溶液）D.氯化亞鐵溶液（硫氰化鉀溶液）參考答案：C略13. 下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)

12、的是（ ）AA BB CC DD參考答案：B14. 下列離子方程式正確的是()。ANaHS水解：HSH2OH3OS2B向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O參考答案：CD略15. 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，（NaBH4中H為-1價(jià)）下列說法中正確的是（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 B被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C硼元素被氧化

13、，氫元素被還原 DNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀； 丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。 （查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水） .按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ； 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，

14、定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。（2）裝置C中裝有的試劑名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）各裝置連接順序?yàn)?。（2）裝置C中堿石灰的作用是 。（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（14分） Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分） （1）ACB（2分）（2）無(wú)水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）（1）CABDE或CABED（2分）（2）吸收空氣中

15、的水蒸氣和CO2（2分） （3）49n/9m（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有C

16、u2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號(hào))中_的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_ 和_；實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排

17、凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。參考答案：(1)CuCl（1分）(2)將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化

18、學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB、GH的反應(yīng)類型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對(duì)任寫一種即可）19. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生