高中化學(xué)計(jì)算方法《差量法》人教版

1、在眾多的解題技巧中，“差量法”當(dāng)屬優(yōu)秀方法之一，它常?？梢允∪シ爆嵉闹虚g過(guò)程，使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單、快捷化。所謂“差量”就是指一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值。 它可以是氣體的體積差、物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、濃度差、溶解度差等?！纠?】把鐵片投入到500gCuSO溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱(chēng)其質(zhì)量 為，計(jì)算(1)析出多少克銅？(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？解析“充分反應(yīng)”是指 CuSO中Cu2完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為 FeSQ溶液，不能輕率地認(rèn)為就是Cu!(若Fe完全反應(yīng)，析出銅為，也不能認(rèn)為就是銅。分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe,就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加 8g(

2、64-56=8),反過(guò)來(lái)看：若鐵片質(zhì)量增加8g,就意味著溶解56gFe、生成64gCu,即“差量” 8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。設(shè)：生成 Cu x g , FeSQ y gFe+CuSO =FeSO4+Cu質(zhì)量增加561526464-56=815264得舅=64得舅=3.2(g)故析出銅克鐵片質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液的質(zhì)量必減輕，為=。EeS。,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；-4tX100 =1.52%【例4】將N2和噸的混合氣體充入一固定容積的密閉反應(yīng)器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為26%,若溫度保持不變，則

3、反應(yīng)器內(nèi)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為 1 : 。解析由阿伏加德羅定律可知，在溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。所以只要把起始、平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為多少mol表示出來(lái)即可求解。方法一設(shè)起始時(shí)N2氣為a mol , H2為b mol ,平衡時(shí)共消耗 N2氣為xmolN2+3H2 2NH3起始(mol)ab起始(mol)ab變化(mol)x3x平衡(mol)a-xb-3x起始?xì)怏w：a+bmol平衡氣體：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol?02x2x又因?yàn)椋后w積比=物質(zhì)的量比所以m產(chǎn) =26%a + b - d 德副個(gè)曰 Cl.26(a + b)解仔：2

4、k =l.o0.26 + b)匕春十b 一 2區(qū)a +6- i 26所求為= = 1 : 1-26a + ba + b(注意：若N2為1mol, H2為3mol,是不夠嚴(yán)密的。)方法二 設(shè)平衡時(shí)混合氣體總量為100mo1,則其中含NH3為100X 26% =26molN2+3H2 = 2NH3物質(zhì)的量減少1326moi4-2=2x=26mol即生成NH的量，就是減少量，所以反應(yīng)起始時(shí)混合氣體共為：百二卡 N2+3H2 = 2NH3物質(zhì)的量減少1326moi4-2=2x=26mol即生成NH的量，就是減少量，所以反應(yīng)起始時(shí)混合氣體共為：百二卡 為 1 -1所求為二126 = 126比較上述兩種方

5、法，不難看出“差量法”的優(yōu)越性?！纠?】在200c時(shí)將二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過(guò)足量的 體質(zhì)量增加。求混合氣體的平均分子量。100+26=126moiNa2O2,反應(yīng)完全后，固解析分子量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，即求每mol氣體的質(zhì)量：M=+混合氣體總物質(zhì)的量。方法一設(shè)混合氣體中含xmoiCO2、moi水蒸氣。NaaOj + CO3 = Na3CO5 + 。才質(zhì)量增加0.5落1 一% O = 2NgH + 3質(zhì)量噌加由題可存10.5yr44x +18y = 11.6 28x +2y = 3.62y解得：x=, y=混合氣體平均分子量二3方法二分析下列框圖mg1L昵mg1L昵)S+3, 6)軍向固體Na2O2中通入和H2O且完全反應(yīng)，為何固體只增加？原來(lái)是因跑掉O2之故。根據(jù)質(zhì)量守恒可知：放出 O2為。所以：0.