高考化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 化學(xué)平衡（二）

1、高考化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 化學(xué)平衡（二）【原卷】一、單選題（共17題）1.在2L的密閉容器中投入和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。在一定溫度下，測得的物質(zhì)的量如下表01020304021.610.50.5下列說法不正確的是（ ）A. 反應(yīng)20min時，測得體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B. ，生成的平均速率為C. 第15min時的瞬時速率大于第25min時的瞬時速率D. 第30min時反應(yīng)到達(dá)平衡2.對于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A.v(A)0.8 mol/(Ls) B.v(B)0.4 mol/(Ls)C.v(C)0.6 mol/(Ls)

2、D.v(D)1.8 mol/(Lmin)3.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：，在溫度為和時，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列說法錯誤的是( )A.010min內(nèi)，時比時小B.溫度：C.D.平衡常數(shù)：4.在一定溫度下，在密閉容器中投入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。測得各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系如圖所示（提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差）。下列說法錯誤的是（ ）A.a點：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.b點：凈反應(yīng)速率等于零C.上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化

3、學(xué)計量數(shù)之比為312D.該條件下，Y的最大限度（平衡轉(zhuǎn)化率）為60%5.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)。在溫度下，X的物質(zhì)的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于W點放出的熱量B.時，在內(nèi)，C.M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小6.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)的B.實際生產(chǎn)中選擇的壓強越高越好C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)：7.100時,將0.1mol

4、N2O4置于1L密閉的燒瓶中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g),下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2NO2生成速率與NO2消耗速率相等燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A.B.C.只有D. 8.在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是( )A.食物放在冰箱中B.在食品中添加適量防腐劑C.在糕點包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取時，先將硫鐵礦粉碎9.一

5、定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；加入少量固體；加入少量固體；加入少量固體；加熱；將稀硫酸換成98%硫酸溶液。其中可增大單位時間內(nèi)氫氣收集量的措施有( )A.B.C.D.10.下列說法正確的是( )A.，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D.和反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量；在相同溫度和壓強下，當(dāng)分解為和的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量，不等于11.一定條件下：。在測定的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是( )A.溫

6、度0、壓強50kPaB.溫度130、壓強300kPaC.溫度25、壓強100kPaD.溫度130、壓強50kPa12.溫度為時，向體積為的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。時間/min0510152025303.52.32.02.02.83.03.02.51.31.01.01.82.02.002.43.03.01.41.01.0下列說法錯誤的是( )A.前10min的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若達(dá)到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動D.反應(yīng)至1520min內(nèi)的某一時刻，改變的條件可以是降低溫度13.可轉(zhuǎn)化成有

7、機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)消耗，同時生成D. 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變14.下列說法正確的是( )A.弱酸電離平衡向右移動，其電離平衡常數(shù)一定增大B.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同C.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱D.相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則其溶液中的離子濃度越大15.下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子

8、)( )選項ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深；右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡,試管中出現(xiàn)渾濁測得為的和H2與O2的體積比約為2:1A.AB.BC.CD.D16.在容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時和均為0.2mol。不同溫度下，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )A.a條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，B.b條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為C.該反應(yīng)的D.比較a、b，可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論17.向2L的恒容密閉容器中，通入4molA和5molB，發(fā)生反應(yīng)：。5min后壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)在05m

9、in內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為( )A.B.C.D.二、填空題（共3題）18.一定溫度下，在某壓強恒定的密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時，氣體體積為反應(yīng)前的，此時放出的熱量為。求：（1）達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_。（2）若向該容器中加入，且均大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，達(dá)到平衡時放出的熱量為，則_（填“”“”“”或“”“”“。19.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生產(chǎn)中的和可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：。（1）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是_（填序號）。A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.使用催

10、化劑，不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.增大壓強，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變（2）在某溫度下，將1molCO與2mol充入體積為2L的鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)，在第5min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。已知甲醇的濃度隨時間的變化情況如圖所示：05min內(nèi)，用甲醇表示的平均反應(yīng)速率為_。的平衡轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)平衡常數(shù)_（保留兩位有效數(shù)字）。1min時，_（填“大于”“小于”或“等于”）。1min時的_（填“大于”“小于”或“等于”）4min時的。若將鋼瓶換成等容積的絕熱容器，重復(fù)上述實驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_（填“大于”“小于”或“等于”）0.1。19.答案：（1）CD（2）；25%；

11、0.59；大于；大于；小于解析：（1）反應(yīng)的，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A項錯誤；升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故B項錯誤；使用催化劑，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故C項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，增大壓強，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D項正確。（2）設(shè)5min時生成甲醇的濃度為，列三段式得：甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，所以。05min內(nèi)，用甲醇表示的反應(yīng)速率為。由上述計算知，參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度為，的轉(zhuǎn)化率為。達(dá)到平衡時和的物質(zhì)的量濃度分別為和，所以平衡常數(shù)。1min時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，。反應(yīng)的速率一時間圖象如圖所示：在達(dá)到

12、平衡前任意點的正反應(yīng)速率大于任意點的逆反應(yīng)速率，即1min時的大于4min時的。若將鋼瓶換成等容積的絕熱容器，重復(fù)上述實驗，則反應(yīng)放出的熱量不能散發(fā)，會使體系溫度升高，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與原平衡相比，平衡逆向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將減小，所以小于0.1。20.機動車尾氣的主要污染物是氮的氧化物，采用合適的催化劑可分解NO，反應(yīng)為，在和時，分別在容積均為1L的密閉容器中通入1mlNO，并發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如下圖所示：（1）_（填“”或“”，下同），_0。（2）溫度為時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（結(jié)果保留3位小數(shù)）。已知反應(yīng)速率分別為正反應(yīng)速率常數(shù)和逆反應(yīng)速率常數(shù)，則a點處=_。（3）溫度為，反應(yīng)進(jìn)行到30min時，達(dá)到平衡狀態(tài)，則030min的平均反應(yīng)速率=_（結(jié)果保留3位小數(shù)）。20.答案：（1）；（2）0.018；1.152