金屬及其化合物5 完整版課件

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第五課時）鐵的重要化合物萬和學(xué)校高一化學(xué)備課組 鄒龍章1、鐵的氧化物三、鐵的重要化合物 名 稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 FeO+2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O -1、鐵的氧化物磁鐵礦FeO+ CO = Fe + CO2 高溫Fe2O3+3CO = 2Fe+ 3CO2 -高溫與H+反應(yīng) 與CO反應(yīng)溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物三、鐵的重要化合物 思 考 與 交 流 如何制取Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 ？可溶性鐵鹽和可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng) 氫氧化

2、鈉溶液2ml FeCl3 我來試一試反應(yīng)原理： Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3 Fe(OH)3 沉淀NaOH溶液2ml FeSO4白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀Fe(OH)2 不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成 Fe(OH)3 思 考 與 交 流 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3我也來試一試反應(yīng)原理： Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 方法： Fe(OH)2 不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2 、或者溶液中溶解的O2所氧化，那么我們有沒有辦法觀察到白色Fe(OH)2沉淀? 想一想 議一議在溶液上加入保護(hù)層（例如植物油）將膠頭滴管尖端插入試管底部用煮沸過的蒸餾水配制

3、溶液2、鐵的氫氧化物 名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2+ +2 H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 高溫不穩(wěn)定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O 不穩(wěn)定易氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3溶解性 不溶于水 不溶于水 與H+反應(yīng)穩(wěn) 定 性1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物 三、鐵的重要化合物（1）Fe3+的檢驗3.鐵鹽與亞鐵鹽我來說一說觀察現(xiàn)象：溶液呈現(xiàn)血紅色。FeSO4 溶液觀察現(xiàn)象：沒有明顯變化。FeCl3 溶液KSCN溶液KSCN溶液(1).檢驗方法方法 試 劑 Fe2+Fe3+ 1 2

4、3 NaOH溶液 白灰綠紅褐色 紅褐色KSCN溶液無明顯變化 紅色溶液顏色 淺綠色 黃色1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物 三、鐵的重要化合物（1）Fe3+的檢驗3.鐵鹽與亞鐵鹽（2）Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化飽和氯水溶液呈現(xiàn)紅色。FeSO4 溶液KSCN溶液1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物 （1）制備 （2）性質(zhì)3.鐵鹽與亞鐵鹽 （1）Fe3+的檢驗 （2）Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化三、鐵的重要化合物Fe 2+Fe 3+O2、Cl2、HNO3等黃色溶液變?yōu)闇\綠色。還原鐵粉FeCl3 溶液（2）Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe 2+Fe 3+O2、Cl2、HNO3等Fe等三、鐵的重要化合物Fe

5、2+Fe 3+ 課 堂 小 結(jié)氧化劑1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物3.鐵鹽與亞鐵鹽制備： Fe 3+和Fe 2+與堿溶液反應(yīng)性質(zhì)Fe3+的檢驗Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化不溶于水堿性氧化物：與H+反應(yīng)不溶于水與H+反應(yīng)穩(wěn) 定 性還原劑 2. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉 （ B）（ D） （ B ） 學(xué) 以 致 用下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成紅色溶液的是 A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸3 .蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3+） 若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。 這說明維生素C具有 A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性（ C ） 學(xué) 以 致 用4. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e 3+而可能含有Fe 2+進(jìn)行如下 實驗操作時最佳順序為 加入足量氯水 加入足量NaOH溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 5. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe + 2H+= Fe3+ + H2 B. 足量鹽酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+= Ca2+ +