高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷(理)套真題

1、高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（理）、選擇題下列有關(guān)能源的說法不正確的是（）A人類在遠(yuǎn)古時代就通過燃燒植物的方式開始利用生物質(zhì)能B氫能是理想的 綠色能源，但人們只能將氫氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C 煤中含有硫元素，大量的直接 燃燒煤會引起酸雨等環(huán)境問題D太陽能以光和熱的形式傳送到地面,人們可以直接 利用這些光和熱化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，下列說法正確的是（）A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B在彳北可條件下，化學(xué)反應(yīng)的焙變都等于化學(xué) 反應(yīng)的反應(yīng)熱C 由C = C H= +1.9 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D等量 的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多把下列4種X的溶液分別加入4個盛有IOmL

2、 2 mol1鹽酸的燒杯中，均 加水稀釋到50mLz此時X與鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A20 mL 3 molL109X）容液B20 mL 2 mol丄1的X溶液C10 mL 4 mol丄1的X溶液DIOmL 2 mol丄1的X溶液對于反應(yīng)A + 2B =2Cz在壓強相同的條件下，若生成物C的含量W與時間T的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（）A.T1T2 ,正反應(yīng)放熱B.T1T2 Z正反應(yīng)吸熱DT1 OCNH3的體積 分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D30。C時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v 0 ,在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的()A氣體的分子數(shù)減少BA的物質(zhì)的

3、量濃度減小C氣體的密度減小D氣體的 平均相對分子質(zhì)量增大下列有關(guān)說法正確的是()A常溫下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中CJ各增大B常溫下，PH相同的 NaOH溶液和Ba2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量澄清 石灰水，所得溶液的PH不變D中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸 所需氫氧化鈉多于醋酸關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是()Ac = c + c + cBc + c = c + 2c + cCHCO3的電離程度小于其水解程度DC18.已知298K時下列物質(zhì)的溶度積GIlJC(M)ARg2Gccc19.用石墨電極完成下列電解實驗。實驗裝賢實驗現(xiàn)象a處試紙變劃b處變紅

4、,局部S色：/!護力t處無明顯變化；d處試紙變藍(lán)筑化鈉溶液i的PFl試壩下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）Aa為電解池的陰極Bb處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸CC處發(fā)生了反應(yīng)：Fe - 3e - =Fe3+ D d 處:2H2O + 2e =H2T + 2OH20.用壓強傳感器探究生鐵在pH = 2和pH =4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得壓Tr S到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）壓Tr S宀時間W時何怎鐵和談:粉ft釆那器=2時儺形殖中氣體pl 1-4時錐形Jk中氣體的幣駿弘徽壓強變化的曲線陽圧強變化的曲線陽A .析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B .在酸性溶液中生

5、鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 C 溶液pH2時，生鐵主要發(fā)生析氫腐蝕D兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe2e二 Fe2 +三、填空、簡答題21.在IL恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO + 022NO2o(1)某溫度時，按物質(zhì)的量比2 : 1充入NO禾O2開始反應(yīng)，N隨時間變化如 表：以02濃度變化表示的反應(yīng)速率，O 4s內(nèi)的1 5s內(nèi)的。(2 )該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是OA氣體顏色保持不變B氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變C.v逆=2v正D氣體密度保持不變(3 )已知：K K。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動 的是。A升高溫度B 充入Ar使壓強增大C 充入02

6、使壓強增大D選擇高效催化 劑22.總為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化德是實驗室重要的分析試劑，工 業(yè)上常以天青石為原料制備，生產(chǎn)流程如下：適 ft 1 m LI足嘗硫稜IL濾液加焦蒸發(fā) 冷卻結(jié)晶穴水氯化If溶液過法2-%右UKw!空氣CO已知：經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2 +和Cl 外，還含有少量Ba2 +雜質(zhì);SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3107、l.l1010 ;SrCI26H2O的摩爾質(zhì)量為：267 gmolIO TOC o 1-5 h z (1 )天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是O(2 )隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrS04中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了

7、4 mol電 子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:O(3 )為了得到較純的六水氯化總晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是o(4 )加入硫酸的目的是為了提高原料的利用率，濾液中Sr2 +的濃度應(yīng)不高于mol丄-Io(5 )產(chǎn)品純度檢測：稱取1.0OOg產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液，待Cl 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3 +的溶液作指示劑， 用0.2000 molL1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 Z使剩余的Ag +以 AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是O若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 rL ,則產(chǎn)品中SrC

8、I26H2O的質(zhì)量百分含量為O23請回答下列問題：(1)已知：N2、02分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmolIS 497 kJmol IoN2 + 02 = 2NO H= +180.0 kJmolIo則相同條件下破壞1 mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為kJo(2 ) 25。C時，pH二5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度C =C(CH QOOH)mol-L1 ;往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中C(CHiCoO) C(+) 寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式:O(3 ) 25。C時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)隨

9、溶液PH變化的部分盾況如圖所示。在同溶液中，H2CO3、HCO3、CO32大量共存。當(dāng)pH = 7時，溶液中含碳元素的微粒主要為反應(yīng)的CO32+ H2OHCO3+ OH的平彳廝常數(shù)Kh =O24.某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案，做以下化學(xué)實驗。(1) I 實驗方案一將SO2通入水中形成MSO2飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫 元素的平衡，寫出其中1個平衡方程式:O(2 )5知 葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中S02 的殘留量0.25 gLlo利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒中的SO2或H2SO3o設(shè)計如圖1的實驗:11滴飽和11滴品紅溶液I滴品紅溶液3 ml, Tn紅色不SJ去I滴品紅溶液3 ml, Tn紅色不SJ去,3ml 品紅幡液Qz3ml叱II亞琉酸濟液 紅色不段去紅蟲去實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：(3 ) II 實驗方案二如圖2是實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。圖2圖2關(guān)閉彈簧夾2 Z打開彈簧夾1 ,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與 TOC o 1-5 h z Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是o(4 )裝置