無機化學教學講義

1、柴鳳英第一章氣體111理想氣體狀態(tài)方程式11-2氣體混合物2第二章熱化學52.1熱力學的術語和基本概念5.2熱力學第一定律2.3化學反應的熱效應和rmrmeqoac(,).4Hess定律12.5反應熱的求算12eqoac(,r)第三章化學動力學基礎1531化學反應速率的概念1532、濃度對反應速率的影響速率方程1733溫度對反應速率的影響-Arrhenius方程式2034反應速率理論簡介2235催化劑與催化作用23第四章化學平衡熵和Gibss函數(shù)264.1標準平衡常數(shù)264.2標準平衡常數(shù)的應用294.3化學平衡的移動304.4自發(fā)變化和熵33Gibbs函數(shù)37第五章酸堿平衡425.酸堿質(zhì)子理

2、論425.水的解離平衡和溶液的pH44.弱酸、弱堿的解離平衡47.同離子效應和緩沖溶液54.酸堿指示劑57.酸堿電子理論與配合物概述58.配位化合物595.7.2配位反應與配位平衡61第六章沉淀溶解平衡636、1溶解度和溶度積636、2沉淀的生成和溶解676、3兩種沉淀之間的平衡72第七章氧化還原反應電化學基礎757.1氧化還原反應的基本概念757、2電化學電池797.3電極電勢83電極電勢的應用88第八章原子結(jié)構(gòu)與元素周期系95核外電子運動狀態(tài)95原子核外電子的排布與元素周期律100元素性質(zhì)的周期性104第九章分子結(jié)構(gòu)1089、1價鍵理論1089、2、雜化軌道理論1109、3價層電子對互斥理

3、論1139、4分子軌道理論1149、5鍵參數(shù)116第十章固體結(jié)構(gòu)11810、1晶體類型11810、2離子晶體12210、3分子晶體127第十一章配合物結(jié)構(gòu)13311配合物的空間構(gòu)型和磁性13311配合物的價鍵理論135第12s區(qū)金屬（A、A）13812區(qū)元素的通性13912區(qū)元素的單質(zhì)14012區(qū)元素的化合物142124對角線規(guī)則147十三P區(qū)元素（一）15113、1區(qū)元素概述15113、2P區(qū)元素單質(zhì)化合物性質(zhì)遞變規(guī)律15213、3素156第十四章P區(qū)元素（二）16714、1素16714、2氮族元素18015P區(qū)元素元素（三）19215、1碳族元素19215.2硼族元素199第16章區(qū)金屬（

4、一）203161區(qū)元素概述203162鉻206163錳211164鐵215第十七章d區(qū)元素（二）22017、1銅族元素22017、2鋅族元素22511=p=T=n,=mL.L.K.Kj.K.=p,ppV.一定時pppp=pVTn=n=m/M=MmMMmmMpMnb1-2,BBp=pBpnppppPp()p()p()()()L:,.,p()p(),()L,()LLmmHgpLmmHgLpp()p().,.p()mmHgp()mmHgmmHgpmmHgp()mmHg,體積為（）（）（）p()LLp()p()LJ.KK2.1）。eqoac(,T)PPPeqoac(,P)eqoac(,)eqoac(,

5、Q)VT,aqdegEF()和2.2KJeqoac(,V)2.3eqoac(,V)eqoac(,U)eqoac(,0)eqoac(,10;K)eqoac(,H)eqoac(,G)eqoac(,H)eqoac(,0)eqoac(,G)eqoac(,GE,BB=A+EEEEEE8、1RnEnEnR.=1.=1.pmEm(E)nnnnm=+ll+llm=nnnEnn=1.n=KLllnlnlngn=2n=2pnlnlmmm=0ll+1mllm+1p+2+1d+3+2+1,l.mn,l,mm,l,l.mmn、l、m,l.ml+1nlm,d,lEEEElEEEEnpndlEEEdEdEEEEllEEEE

6、npnd8、2K)pK)1+3=41+3=41+5+3=91+5+3=91+7+5+3=161+7+5+3=16AB(d(ddpAAAAnpB(dnd(d8、3pmpm(d(KJ+1I+1+2IIIIIAKJIIAVA9、1HHpm,Ne,p,ppClClClppppppppppppppp()9、2、雜化軌道理論pppppnppppnppppppnpppppp/9、3負離子正離子9、4成鍵()()成鍵,p,pppp,ppbppppp或KKPP或KKPPPPPPPP9、5ppm/10、1.Cr倍），和10、2ClClCl、。所有簡單陰離子的電子構(gòu)型都是8電子型。并與其相鄰稀有氣體相同。如F與Ar

7、的組態(tài)相同，Se與Kr的組態(tài)相同，Te與Xe的組態(tài)相同，Po組態(tài)相同。元素正離子在電離勢容許的情況下，依次失去一部分電子生成M(n4)，但由于外圍（a）2電子型（即（b）8電子型主族金屬原子失去最外層電子后，均能形成8電子型。例如，Nanp（c）18電子型區(qū)元素失去最外層電子后，均能形成18電子型，如Cu、Hgnpnd（d）18e+2電子型A、A元素失去電子全部最外層p電子后所形成，如Ga、Tl(p(d(d)中的過渡后元素離子中僅失去最外層的p電子，而不易參加成鍵的，尤其是6s（e）917e電子型由ddpdpdpd)，Cupdnpndr()pmr()pmlldFClBrI2+K),10、3,N

8、,ClHF,lCmlm=10.pm,Ne,Kr,ClBrICClAA11、1BnnB11、2Ag(),AgAgAgAgAg(),(d.M.dpd.M.3+3+.M.M.3+.M.M.M.M.d3+.M.3+3+d(d,np,np,nd(dndKddd2+s區(qū)金屬（A、A）AAAA12、1s區(qū)元素的通性(LiLi+AALiK12、2LiLiEE12、3LiLiO+N+H+Na=+O+3O=+0+30、MgO+A:A:,AALi+LiFLiLiKK+K+KB(CK+;2+,124EEKrmrmrm13、113、2P區(qū)元素單質(zhì)化合物性質(zhì)遞變規(guī)律FClCl+=+=+=+=+=+BAlClBBABAAA

9、ABiAAABABBBABAA:.;.13、3XClIClCClClBrBrClBrIIBrKKK(I,=H+F=Cl+=+ClCl(適量）IIClIKo+=SiF+=+SiF+dKClI,III+gCl+ClIIClCl+K+4+K+:P區(qū)元素（二）14、1,rmEEEE+I+0+Hlmrm2+2+=+H+KK=+EEEE+H2+2+.L.LAl=.+=H,20mgm+4+K+K:+4eE+2e+HE+H0+2eEI+2+H+H+H+0+Na!+OL)2+2+IAAKK+32+14、2npN=NF+4+2+Kb=+=+50=Cl=NCl+2N+HMgCl+Cl+2+pmgggg.+H+4+K

10、+XFI+H+H+03+3e+3e+(濃)+5O+H+NO+H+O+O+OKNK+N0+H+PbO2+H+3+NO+H+I+H3+KK+HI+P+KKK2+H+KKK3+2+:+、（+2+H15、1d+H+Pd,+Cl+Cl+1LMgK+=KKpm=H+=+=+H=+H=H+2+2+2+2+2+Bi3+2+2+2+2+2+2+Mg2+2+H+2+Al3+3+3+2+4+3+3+H+4SiX+2Mg2MgO+H+NaSiFSiFKK,.,15.2npnpMgBBBFBCIBBF+BFBFBFBBBBBgBBBBBBBB+3MgBBB+HBBXxB+HB+H+=5+BBBBBB161,BBIBBdd3+d2+gcmIIIBnmdd.1622+3+MoCr(III)CrCr()CrCrKKCr()+NCr(III)ClClCl+3+3Cl+30+H+HK+HK+H+H+NCr(III)CrKCr(III)+3Na+3+Cr(III)3+3+6Mn2+3+Cr(III)(VI)KK,+2+2+2+2+2+2+2+2+2+3+6+-3+6+3+3+3Cr(III)K(VI)(VI)3+2+6+mgL6+3+3+3+6+3+2+6+3+6+6+RR163+II+IV+VI+VII+.+K+2+C