2022-2023學年廣東省汕頭市棉城職業(yè)中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省汕頭市棉城職業(yè)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O2 參考答案：A略2. 已知在298 K時下述反應的有關數(shù)據(jù)： C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol； C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol，則C(s)CO2(g)=2CO(g)的H() A283. 5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C172.5 kJ/mol D504 kJ

2、/mol參考答案：B略3. 將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A硫酸、純堿、石膏B硫酸、燒堿、膽礬C硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)概念進行判斷：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題【解答】解：A硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D磷酸是酸，熟

3、石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯誤；故選B4. 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是電解過程中，銅電極上有H2產生電解初期，主要反應方程式為CuH2SO4CuSO4H2電解一定時間后，石墨電極上有銅析出整個電解過程中，H的濃度不斷增大A B C D參考答案：C略5. 實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：DA、物質的量濃度的定義是單

4、位體積溶液中所含溶質物質的量，體積應是溶液的體積，而不是水的體積，故A錯誤；B、稱取膽礬的質量應是5001030.1250g=12.5g，故B錯誤；C、根據(jù)物質的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，需要稱量膽礬的質量為12.5g，然后配制成500mL溶液，故D正確。6. 既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應的是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2CO3A B C D參考答案：D7. 下列屬于取代反應的是A甲烷在空氣中燃燒B乙烯通入溴水中C在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應D苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D8. 氧化還原

5、反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A2H2+O2 2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CZn +H2SO4 ZnSO4 + H2DCuOCO Cu + CO2參考答案：D略9. 有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有( )ACu BAl CCa DMg參考答案：A略10. 如果m g NO2由 x個原子構成，則2m g C2H6O中含有的原子數(shù)為A3xB 6x C9x D12x參考答案：B11. 下列敘述與膠體無關的是（）A膠體分散質的微粒直徑在1

6、09m107m之間B當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子D向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀參考答案：D解：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑大小，直徑在109m107m之間的為膠體，故A正確； B當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達爾現(xiàn)象，是膠體的性質，故B正確；C膠體微粒具有較大的表面積，具有吸附作用，能吸附陽離子或陰離子，故C正確；D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，產生紅褐色沉淀，與膠體性質無關，故D錯誤；故選D12. 某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種

7、氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A.肯定有SO2 、O2和NO B肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO參考答案：B略13. 環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A無機物 B有機物C鹽類 D非金屬單質參考答案：B解析塑料、橡膠是人工合成有機物，廢紙的主要成分是纖維素(有機物)。答案14. 下列說法中，正確的是A物質的化學反應與體系的能量變化不是同時發(fā)生的B化學鍵可以使離子相結合，不可

8、以使原子相結合C相同溫度、壓強時，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子D在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導體材料參考答案：DA化學反應的本質是化學鍵的斷裂和形成，斷裂和形成的同時伴隨能量的變化，故A錯誤；B非金屬原子間可以通過共價鍵相結合，故B錯誤；C根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同溫度、壓強時，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的分子，故C錯誤；D根據(jù)元素周期表的結構特征，在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導體材料，故D正確；故選D。15. 氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A上述

9、反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為+3DAlN的摩爾質量為41 g參考答案：B試題分析：A、AlN中Al顯3價，N顯3價，N的化合價降低，N2作氧化劑，C的化合價由0價2價，化合價升高，C作還原劑，氧化鋁的化合價不變，氧化鋁既不是氧化劑又不是還原劑，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，生成1molAlN，轉移電子物質的量為13mol=3mol，故正確；C、根據(jù)選項A的分析，故錯誤；D、摩爾質量的單位是gmol1，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如右圖所示，把試管放入盛有25 的飽和石灰水

10、的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關反應的離子方程式：_。(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。參考答案：(1)鎂片上有大量氣泡產生；鎂片逐漸溶解；燒杯內石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應是放熱反應，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于（因為鎂和鹽酸的反應是放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量。）三

11、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O請根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負極材料是 ，放電時發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性 （填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向 （填“正”或“負”）極（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上試寫出該電池放電時，正極的電極反應 （用離子方程式表示）（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池若電解質為KO

12、H溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為該電池工作時，外電路每流過1103mol e，消耗標況下氧氣 m3參考答案：（1）Pb；氧化；（2）減??；負；（3）PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH=4H2O+4e；5.6【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）鉛蓄電池中，負極上金屬失電子化合價升高；（2）鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低，陰離子向負極移動；（3）工作時，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應；（4）堿性條件下，負極氫氣失電子生成水；根據(jù)轉移電子相等進行計算【解答】解：（1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應式中元素化合

13、價變化知，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應，所以Pb作負極，故答案為：Pb；氧化；（2）鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低、酸性減小，原電池放電時陰離子向負極移動，故答案為：減?。回?；（3）工作時，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應，電極反應為PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，答案為：PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）燃料與氧氣燃燒的總化學方程式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液呈堿性，負極上氫氣失電子生成水，則負極的電極方程式為2H2+4OH4e=4H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生

14、得電子的還原反應，其電極反應為：O2+2H2O+4e=4OH，則外電路每流過1103mol e，消耗氧氣為103mol，所以氧氣的體積為103mol22.4L/mol=5.6103L=5.6m3；故答案為：2H2+4OH=4H2O+4e；5.618. A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 molL1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置 ，其最高價

15、為 。A的原子結構示意圖為 ；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為 ，該物質含有的化學鍵類型為 （3）C2與ADF溶液反應的離子方程式為 （4）用電子式表示BC2的形成過程 。(5) 含E元素的化合物在是自然界種類最多的原因是 (6) 元素D、E分別和F構成9e-微粒名稱是 、 ；由元素D、E和F構成18e-微粒結構簡式是 ，該物質與灼熱CuO反應生成的有機物質的結構簡式為 ；參考答案：（1）第三周期第A族，+7， ；（2） ，離子鍵、（非極性）共價鍵（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4） (5) .碳原子之間結合的多樣性.碳原子成鍵方式的多樣性.同分異構體 的存在(6)

16、甲基、羥基；CH3OH略19. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題。（1）元素中，金屬性最強的元素是_（填元素符號）。（2）元素的原子結構示意圖是_。（3）元素、的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是_（填化學式）。（4）下列可以判斷元素和非金屬性強弱的是_（填序號）。a. 單質的熔點比低 b. 單質與氫氣反應比劇烈c. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強 d. 單質的密度比小（5）元素的單質和元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是_。參考答案：(1) Na (2) (3) HClO4H2SO4H2SiO3 (4) b c (5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，為H，為C，為N，為F，為Na，為Al，為Si，為S，為Cl。(1)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，元素中，金屬性最強的元素是鈉，故答案為：Na；(2)為N，原子結構示意圖為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素、的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為