初中化學(xué)各地中考難題

1、第第1頁共1頁初中化學(xué)各地中考難題1、（xx南京）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然、取同溫同壓下相同體積的CO和02混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)、下列說法正確的是（）A、參加反應(yīng)的CO和02的體積比為2：1B、生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二C、反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三D、反應(yīng)后的氣體中C、0原子的個數(shù)比為1：2考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、專題：混合物組成的推斷題；抽出共性信息遷移解題；壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、分析：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中兩氣體的分子個數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣

2、體具有相同的分子數(shù)，確定參加反應(yīng)的CO和O2的體積比；B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定生成的CO2分子個數(shù)與原來氣體分子數(shù)關(guān)系；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定反應(yīng)后氣體的體積為原來氣體體積關(guān)系；D、根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個數(shù)不變，可根據(jù)原混合氣體中C、O原子的個數(shù)比判斷反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個數(shù)比、解答：解：A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C0+022C02，參加反應(yīng)的CO和02的分子個數(shù)比為2：1，則參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為2：1；故A正確

3、；B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2，每2個C0分子與1個02分子反應(yīng)生成2個C02分子，而原混合氣體中C0和02分子個數(shù)相等，則生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一；故B不正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C0+022C02，每2個C0分子與1個O2分子反應(yīng)生成2個CO2分子，即三體積混合氣體反應(yīng)后變?yōu)槎w積，而原氣體為相同體積的C0和02混合，即四體積的混合氣體反應(yīng)后還有一體積氧氣剩余；因此，反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三，故C正確；D、原氣體為相同體積的C0和02混合，混合氣體中C0和02分子個數(shù)為1：1，其中C、0原子個數(shù)比為1：3；根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個數(shù)不變

4、，反應(yīng)后的氣體中C、0原子的個數(shù)比仍為1：3故D不正確；故選AC、點(diǎn)評：本題需要通過準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實(shí)現(xiàn)分子個數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力、2、（2002呼和浩特）CO和02的混合氣體48g,在一定條件下充分反應(yīng)后，生成44gCO2，則原混合氣體中CO和02的質(zhì)量比可能是（）TOC o 1-5 h zA、2：1B、7：4C、7：5D、7：8考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計(jì)算得出參與反應(yīng)的CO和O2的質(zhì)量，然后根據(jù)混合氣體的

5、總質(zhì)量計(jì)算出另一種氣體的質(zhì)量，得出他們之間的比即可、解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的CO的質(zhì)量為x,O2的質(zhì)量為y,2CO+O22CO2I563288Xy44g：，解之得：x=28g，y=16g、若氧氣過量，故O2的質(zhì)量可能為：48g-28g=20g，此時原混合氣體中CO和02的質(zhì)量比是28：20=7：5；若C0過量，C0的質(zhì)量可能為48g-16g=32g,此時原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比是32：16=2：1、故選A、C、點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力、3、（xx義烏市）科學(xué)研究中常用圖象來表示兩個量（x,y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變得直觀明了、在某溫度下、將少量氧化鈣加入到一

6、定量的飽和氫氧化鈣溶液中、圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系、小陽同學(xué)要挾據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過程中（）A、溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系B、溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系C、溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素、專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度、分析：根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度變化的影響進(jìn)行分析，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答、解答：解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時候，氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，開始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會析出導(dǎo)致溶

7、質(zhì)減小，當(dāng)溫度降低時，氫氧化鈣會繼續(xù)溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，但是由于一部分水參加了反應(yīng)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量比開始時溶質(zhì)質(zhì)量減少，故丙圖象反映了該過程中溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系，觀察選項(xiàng)，故選A、點(diǎn)評：本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行、4、(xx泉州模擬)氯化鐵溶液顯黃色，其中存在的離子有Fe3+和Cl-、在含有Cl-的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl-引起的，設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)無意義的是()A、觀察氯化鈉溶液的顏色，呈無色B、向氯化鐵溶液中滴加適量的

8、硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失C、向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失D、觀察鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價、專題：分析比較法、分析：A、可據(jù)氯化鈉溶液判斷氯離子無色、B、可據(jù)氯離子沉淀后溶液無色判斷氯離子無色、C、可據(jù)鐵離子沉淀后溶液黃色消失判斷鐵離子無色、D、非溶液中的反應(yīng)，與溶液中存在的離子顏色無關(guān)、解答:解：A、氯化鈉在溶液中是以鈉離子和氯離子的形式存在的，溶液無色，可說明氯離子在溶液中無色，所以有意義、B、氯化鐵溶液中的氯離子和硝酸銀溶液中的銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，溶液不變色可說明氯離子無色，所以有意義、C、氯化鐵中的鐵離

9、子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，黃色消失，說明鐵離子顯色，所以有意義、D、鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體，與溶液中的鐵離子無關(guān)，所以錯誤、故選D、點(diǎn)評：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價，是素質(zhì)教育對化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的能力培養(yǎng)目標(biāo)之一，當(dāng)然也是中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)、5、（xx松江區(qū)二模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成、取樣，加足量的水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡、對該固體組成判斷正確的是（該固體可能是CaCO3、CaO的混合物該固體可能含Na2C03、CaCO3該固體可能含Na2CO3，該固體組成有三種情況、A、B、C、D、考點(diǎn)

10、：物質(zhì)的鑒別、推斷、專題：混合物組成的推斷題、分析：依據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，以及氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀等知識分析解答；解答：解：由題意可知：加足量的水，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為碳酸鈣，能夠出現(xiàn)碳酸鈣的情況主要是兩種，1、原來存在碳酸鈣；2、氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣；過濾，在濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則說明溶液中存在可溶性的碳酸鹽，所以原混合物中必有碳酸鈉；故一定錯誤，正確；有以上分析可知該固體可能的組合是CaCO3、Na2CO3和CaCO3或CaO和Na2CO3或CaO和Na2CO3三種情況；故選B點(diǎn)評：

11、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究中每步實(shí)驗(yàn)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進(jìn)行分析、判斷，最終形成結(jié)論、二、填空題（共6小題）6、（xx金華）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種元素組成、元素名稱氫氧氯錳鐵元素符號HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與生命活動息息相關(guān)、甲溶液中的溶質(zhì)是H2O2（用化學(xué)式表示）、（2）為了進(jìn)一步探究物質(zhì)間的相互反應(yīng)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體、向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液，生成氯化鐵和水，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是FeCl2、H2O2、HCl、

12、考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷、專題：常見物質(zhì)的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題、分析：（1）根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化作用下分解的原理分析；（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物以及的過程進(jìn)行分析；解答：解：解：（1）二氧化錳是黑色固體，雙氧水是液體，雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，氧氣與生命活動息息相關(guān)，故A溶液為雙氧水溶液，化學(xué)式為H202（2）由現(xiàn)象可知丁為鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現(xiàn)象是固體消失，有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色、由可知所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化亞鐵和過量的鹽酸，甲溶液為雙氧水溶液，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鐵，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+H202

13、+2HCl=2FeCl3+2H20、故答案為：（1）H2O2、（2）FeCl2、H202、HCl；點(diǎn)評：熟練掌握初中學(xué)過的常見物質(zhì)及常見物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵、7、（xx閔行區(qū)二模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaC03、Ca0、Na2C03中的一種或幾種組成、為確定其組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗）、請回答：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是CaCO3；X溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、（2）原固體粉末中一定含有Na2CO3，它的可能組成有3種、（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入試管，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)步驟，卻與以上現(xiàn)象不完全相同，他的操作沒有失誤之處，請

14、指出現(xiàn)象不同之處及原因加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時間后產(chǎn)生氣泡；如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時間后再產(chǎn)生氣泡（或沒有氣泡產(chǎn)生；如果碳酸鈉沒有過量時，加入鹽酸后不會產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少，導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡）；、考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷、專題：混合物組成的推斷題、分析：把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到的無色溶液與可以與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，而無色氣體為二氧化碳，那么X溶液中一定含有氯化鈉；至此各物質(zhì)均已鑒定完畢，可以據(jù)此答題、解答：解：（

15、1）將白色粉末加入足量水后產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，從而可以判斷在X溶液中一定含有氯化鈉；（2）根據(jù)（1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸鈉，而白色沉淀碳酸鈣可能是混合物中含有的，結(jié)合氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣這一知識點(diǎn)，可以判斷白色沉淀也可能是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而生成的，所以碳酸鈣和氧化鈣都為可能含有的物質(zhì)，所以它可能的組合為：碳酸鈉，氧化鈣；碳酸鈉，碳酸鈣；碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成、（3）可以從放入鹽酸后氣泡產(chǎn)生的時間以及是否有氣體生成的方面分析，重點(diǎn)是對放入物質(zhì)量的

16、角度討論，如：加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時間后產(chǎn)生氣泡；如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時間后再產(chǎn)生氣泡（或沒有氣泡產(chǎn)生；如果碳酸鈉沒有過量時，加入鹽酸后不會產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少，導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡）、故答案為：（1）CaC03；NaCl；（2）Na2C03；3；（3）加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時間后產(chǎn)生氣泡；如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時間后再產(chǎn)生氣泡（或沒有氣泡產(chǎn)生；如果碳酸鈉沒有過量時，加入鹽酸后不會產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少，導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反

17、應(yīng)沒有氣泡）；點(diǎn)評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論、8、（xx桂林）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaC03、Ca0、Na2C03中的一種或幾種組成、為確定其組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗）、請回答：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是CaC03；原固體粉末中一定含有Na2CO3，它的可能組成有2種、(2)若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5、85%的X溶液200g(只含一種溶質(zhì))，則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是11、7g,固體粉末由CaCO3、Ca

18、O、Na2CO3(填化學(xué)式，下同)組成，其中質(zhì)量小于10g的是CaCO3、CaO、考點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；生石灰的性質(zhì)與用途；物質(zhì)的鑒別、推斷、專題：框圖型推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題、分析：把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到無色溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，而無色氣體為二氧化碳，那么X就可能是氯化鈉的溶液、至此各物質(zhì)均已鑒定完畢可以據(jù)此答題、解答：解：(1)在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，所以可以判斷，碳酸鈣可能是元

19、混合物中含有的，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，所以它的可能的組合為：碳酸鈣、碳酸鈉、氧化鈣；碳酸鈉，碳酸鈣；碳酸鈉、氧化鈣等三種可能的組成；(2)根據(jù)(1)的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為：200g5、85%=11、7g，根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式，可以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10、6g，進(jìn)而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCO3、CaO、Na2CO3，進(jìn)而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計(jì)算過程如下：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,貝則：Na2C03+2HCl2NaCl+H20+C02f106117x11、7g解得x二10、6g

20、這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉，總質(zhì)量為20g,所以假如白色沉淀是固體粉末中的，則只有20g-10、6g=9、4g，而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是10g，也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固體粉末中，而是有一部分是反應(yīng)中生成的，即氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣、故本題答案為：（1）CaCO3；Na2C03；3；（2）11、7；CaC03、Ca0、Na2C03；CaC03、CaO、點(diǎn)評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐

21、步得出其他結(jié)論、9、（xx門頭溝區(qū)二模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成、為確定其組成，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)、請回答：（1）操作2的名稱是過濾、（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是CaCO3；操作3完成后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl；（3）原固體粉末中一定含有Na2CO3，它的可能組成有哪幾組Na2CO3、CaCO3；Na2CO3、CaO；Na2CO3、CaCO3、CaO（組之間用“；”隔開）、（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入試管，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，卻與以上現(xiàn)象不完全相同，他的操作沒有失誤之處，請指出現(xiàn)象不同之處及原因加入鹽酸后開始

22、沒有氣泡，待一段時間后產(chǎn)生氣泡（或沒有氣泡產(chǎn)生）；由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入鹽酸時，由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，如果碳酸鈉沒有過量時，加入鹽酸后不會產(chǎn)生氣泡，如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時間后再產(chǎn)生氣泡、考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)、專題：科學(xué)探究、分析：（1）根據(jù)液體與不溶于液體的固體分離的方法考慮；（2）根據(jù)所提供的物質(zhì)考慮白色沉淀；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，根據(jù)它們的生成物考慮溶質(zhì)（3）白色沉淀是碳酸鈣，可能是原來

23、的碳酸鈣，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，所以不能確定是否含有碳酸鈣，再通過加入鹽酸產(chǎn)生氣體的原因確定一定含有的物質(zhì)；（4）根據(jù)CaCO3、CaO、Na2CO3在水中相互發(fā)生反應(yīng)后的生成物進(jìn)行分析、解答：解：（1）把不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，把白色沉淀與液體分離開；（2）由CaCO3、CaO、Na2CO3三種物質(zhì)可知白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，所以白色沉淀是碳酸鈣；加入鹽酸能產(chǎn)生氣體，由所提供的物質(zhì)可知是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳，所以操作3完成后的溶液中

24、一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉；（3）由操作3加入鹽酸能產(chǎn)生氣體，由所提供的物質(zhì)可知是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳，所以混合物中一定含有碳酸鈉；由于白色沉淀是碳酸鈣，可能是原來的碳酸鈣，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，所以不能確定是否含有碳酸鈣、氧化鈣；組成中必須含有碳酸鈉，還需要能有白色沉淀，可以是碳酸鈣，也可以是氧化鈣，因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，也可以三種物質(zhì)都有，所以可能組成有：Na2C03、CaCO3；Na2CO3、Ca0；Na2C03、CaCO3、Ca0；（4）加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時間后產(chǎn)生氣泡（

25、或沒有氣泡產(chǎn)生）；由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入鹽酸時，由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，如果碳酸鈉沒有過量時，加入鹽酸后不會產(chǎn)生氣泡，如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時間后再產(chǎn)生氣泡、故答案為：（1）過濾；（2）CaC03；NaCl；（3）Na2C03；Na2C03、CaC03；Na2C03、Ca0；Na2C03、CaC03、Ca0；（4）加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時間后產(chǎn)生氣泡（或沒有氣泡產(chǎn)生）；由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入鹽酸時，由于鹽酸與氫

26、氧化鈉反應(yīng)，如果碳酸鈉沒有過量時，加入鹽酸后不會產(chǎn)生氣泡，如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時間后再產(chǎn)生氣泡、點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要抓住兩點(diǎn)：加入鹽酸能產(chǎn)生氣體，必須含有碳酸鈉；必須能產(chǎn)生白色沉淀，可以是碳酸鈣，也可以是含有氧化鈣，也有可能是碳酸鈣與氧化鈣的混合物、10、（xx金華）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉、某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究、【原理思路】利用Na2C03與稀H2S04反應(yīng)產(chǎn)生C02，通過C02質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度、【

27、實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）、裝置中，儀器A的名稱錐形瓶、【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差、你認(rèn)為下列哪些因素會導(dǎo)致難以避免的誤差（填序號）、加入的稀硫酸量不足裝置內(nèi)空氣中的C02沒有排出反應(yīng)產(chǎn)生的C02未被完全吸收干燥管與空氣直接相通【方案改進(jìn)】為減少誤差，使C02質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）、圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是關(guān)閉c、打開a、b、【數(shù)據(jù)

28、分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）、【拓展提高】已知Na2C03溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHC03，當(dāng)Na2C03全部轉(zhuǎn)化為NaHC03后，生成的NaHC03能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2、現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液、請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成Na2S04和H2S04；Na2S04；Na2S04和NaHC03、考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；氣體的凈化（除雜）；鹽的化學(xué)性質(zhì)、專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究、分析：要熟悉各種儀器的名稱和用途；加入稀硫酸的量可以通過分液漏斗控制，裝置中的

29、空氣、反應(yīng)產(chǎn)生的C02是否被完全吸收、干燥管是否與空氣直接相通都能夠影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；改進(jìn)后的裝置中，氫氧化鈉溶液可以除去空氣中的二氧化碳，濃硫酸可以除去水，干燥管中的堿石灰可以防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入U型管；根據(jù)加入稀硫酸的量可以確定反應(yīng)后所得X溶液中的溶質(zhì)、解答：解：【實(shí)驗(yàn)方案】儀器A的名稱是錐形瓶、故填：錐形瓶、【交流討論】加入的稀硫酸量不足時，可以繼續(xù)加入，而裝置內(nèi)空氣中的C02沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的C02未被完全吸收、干燥管與空氣直接相通等因素會導(dǎo)致難以避免的誤差、故填：、【方案改進(jìn)】反應(yīng)前通空氣時，關(guān)閉c、打開a、b,可以把B、C裝置中的二氧化碳排出，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確、故填：關(guān)閉c、

30、打開a、b、【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，水和二氧化碳同時被D裝置中的堿石灰吸收，使計(jì)算出的碳酸鈉結(jié)果偏大，從而導(dǎo)致氫氧化鈉的含量偏低、故填：偏低、【拓展提高】向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體，說明稀硫酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，剩余的稀硫酸和碳酸鈉完全反應(yīng)后仍然有剩余，不然就不會生成二氧化碳了、當(dāng)稀硫酸過量時，X中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；當(dāng)硫酸適量時，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸氫鈉，再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，X中的溶質(zhì)是硫酸鈉；當(dāng)稀硫酸不足時，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸氫鈉，再和部分碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和

31、二氧化碳，X中的溶質(zhì)是硫酸鈉和碳酸氫鈉、故填：Na2S04和H2S04；Na2S04；Na2SO4和NaHCO3、點(diǎn)評：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)和物質(zhì)的推斷等方面的知識，比較難，既是考試的重點(diǎn)，又是考試的難點(diǎn)、11、在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋、鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又混有紫紅色物質(zhì)，許多科學(xué)家認(rèn)為反應(yīng)過程如下：2KClO3+2MnO2=2A+Bf+Cf2A=K2MnO4+MnO2+CfB+K2MnO4=2KCl+MnO2+Cf請回答：反應(yīng)中括號里應(yīng)填的內(nèi)容為Mn02,人和8的化學(xué)式分別為KMnO4和Cl2、考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷、專題

32、：常見物質(zhì)的推斷題、分析：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后元素和種類和原子的個數(shù)不變”分析即可、解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素和種類和原子的個數(shù)不變可知為髙錳酸鉀的分解反應(yīng)，A為髙錳酸鉀，C為氧氣，故中B為氯氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中空里應(yīng)該填寫的物質(zhì)的化學(xué)式為二氧化錳，故填：MnO2,KMnO4，Cl2、點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變進(jìn)行、三、解答題（共6小題）12、（2004揚(yáng)州）已知：（1）等溫等壓下，等體積的任何氣體均具有相同數(shù)目的分子數(shù)、（2）反應(yīng)中氣體體積的測定均在同溫同壓下進(jìn)行、（3）假設(shè)每步反應(yīng)均完全、貝嘰（1）步驟說明混合氣中一

33、定含有H2O，步驟說明混合氣中一定含有CO2、混合氣中一定不含有的氣體是H2最后剩余的氣體的是N2、（2）該混合氣中含有的CO的體積是50mL、考點(diǎn)：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法、專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷、分析：（1）通過分析現(xiàn)象回答問題：無水硫酸銅白色粉末變藍(lán)說明有水生成，堿石灰能吸收二氧化碳，通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，氮?dú)獠慌c裝置中的物質(zhì)反應(yīng)、（2）根據(jù)題干信息和各步驟剩余的氣體進(jìn)行計(jì)算、解答：解：（1）第一次通過無水硫酸銅變藍(lán)說明含有水蒸氣，通過堿石灰氣體減少10mL說明混合氣體中有二氧化碳?xì)怏w，通過氧化銅，氧化銅變紅說明含有還原性氣體，再通入無水硫酸銅不

34、變藍(lán)說明沒有水生成，混合氣體中不含氫氣，含有一氧化碳，再通過堿石灰吸收掉二氧化碳，最后剩余的是氮?dú)?、?）通過分析，混合氣體中含有氮?dú)馐?0mL，第步中剩余的70mL氣體是一氧化碳和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，故一氧化碳的體積為50mL、故答案為：（1）H2O；CO2；H2；N2、（2）50點(diǎn)評：判斷氣體成分時要注意在反應(yīng)中是否生成了新的氣體，從而準(zhǔn)確判斷最后得到的氣體、13、（xx麗水）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成、為了確定其組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)、試回答：（1）若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液的溶質(zhì)是NaCl；（2）原固體粉末的所有可能組成

35、是CaC03、Ca0、Na2C03；CaC03、Na2C03；Ca0、Na2C03、考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷、專題：混合物組成的推斷題、分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：加入鹽酸有無色氣體生成，說明原物質(zhì)中一定有碳酸鈉；若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液的溶質(zhì)是氯化鈉；加入足量的水過濾，有白色沉淀，因?yàn)闅溲趸}微溶于水，也會沉下來，因此白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能它們的混合物；由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaC03、CaO、Na2C03；CaC03、Na2C03；CaO、Na2C03、解答：解：（1）加入鹽酸有無色氣體生成，說明原物質(zhì)中一定

36、有碳酸鈉；若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液的溶質(zhì)是氯化鈉；故答案為：NaCl（或“氯化鈉”）（2）加入足量的水過濾，有白色沉淀，因?yàn)闅溲趸}微溶于水，也會沉下來，因此白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能它們的混合物；由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaC03、Ca0、Na2C03；CaC03、Na2C03；Ca0、Na2C03、故答案為：CaC03、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論、本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是

37、圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型、不論哪一種類型，都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成、此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中、14、在氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)里，二氧化錳的催化問題，到目前還沒有肯定的解釋、鑒于制得的氧氣中有氯氣（Cl2）的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，有人認(rèn)為反應(yīng)過程如下（已配平）：2KCl3+2MnO22A+BfCf2AD+MnO2+Cf3B+D2KCl+MnO2+Cf（1）由此推斷A、B、C、D的化學(xué)式、（2）寫出反的化學(xué)方程式、考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷、專題：常見物質(zhì)的推斷題、分析：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后元素和種類和原子的個數(shù)不變”的規(guī)律，結(jié)合產(chǎn)物中有氯氣可知

38、B是氯氣，A的化學(xué)式中必含有一個錳原子4個氧原子和1個鉀原子，據(jù)此可知A即為髙錳酸鉀，以此為突破口對相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行分析探討，從而確定A、B、C其化學(xué)式即可、解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和個數(shù)不變可知，由于反應(yīng)方程式均已配平，所以A的化學(xué)式中必含有1個鉀原子，1個錳原子，由于生成的氣體既有氧氣又有氯氣，所以B、C其中一種是氧氣，另一種是氯氣，分析反應(yīng)的情況結(jié)合實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2f;可知B應(yīng)為氯氣，C為氧氣，所以可知A的化學(xué)式中還應(yīng)有4個氧原子，即A是KMnO4，D是K2MnO4故答案為：（1）A是KMnO4；B是Cl2；C是02；D是K2Mn

39、O4（2）Cl2+K2Mn042KCl+Mn02+02f點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變進(jìn)行、15、（xx恩施州）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)、已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向M克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙溶液中加入甲時溶液pH的變化曲線、請完成下列問題：（1）甲是氫氧化鈉溶液（填名稱）；（2）要求c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若知道加入甲溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)即可、（3）若用b表示加入甲溶液的某一數(shù)據(jù)，試計(jì)算c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、（任選一個數(shù)據(jù)計(jì)算即可）考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

40、簡單計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的酸酸的通性；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）、分析：（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程，（2）根據(jù)鹽酸或氫氧化鈉的質(zhì)量求出恰好反應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)已知的氫氧化鈉的質(zhì)量，求得反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、解答：解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升髙，故甲是氫氧化鈉溶液；（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量就可求出氯化鈉的質(zhì)量

41、，所以氫氧化鈉的質(zhì)量是根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出；（3）若b表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x、NaOH+HCl二NaCl+H2036、558、5Mag全文結(jié)束二gc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二二；答：c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、若b表示加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x,加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y、NaOH+HCl二NaCl+H204036、558、5byMag全文結(jié)束=y=c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二二答：c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）；、點(diǎn)評：本題主要考查了從圖象的角度對中和反應(yīng)的正確理解,并進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算,要學(xué)會這種數(shù)形結(jié)合的思想、16、（xx堰模擬）實(shí)驗(yàn)表明氯化鐵