化學(xué)反應(yīng)速率一輪復(fù)習(xí)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、化學(xué)反應(yīng)速率二輪復(fù)習(xí)課唐河一高 化學(xué)組第1頁(yè)第1頁(yè)考綱要求：1、理解化學(xué)反應(yīng)速率概念、反應(yīng)速率定量 表示辦法 。2、理解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域重大作用。3、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率影響，結(jié)識(shí)其普通規(guī)律。4、理解化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科 學(xué)研究領(lǐng)域重大作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率第2頁(yè)第2頁(yè)基礎(chǔ)知識(shí)盤點(diǎn)：一、化學(xué)反應(yīng)速率 計(jì)算辦法：V=對(duì)任一反應(yīng)aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd第3頁(yè)第3頁(yè)基礎(chǔ)知識(shí)盤點(diǎn) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因在以下事實(shí)中，什么原因影響了化學(xué)反應(yīng)速率？(1)同濃度、同體積鹽酸中放入一樣大小鋅粒和鎂塊，產(chǎn)氣憤體有快有慢

2、 (2)一樣大小石灰石分別在0.1 mol/L鹽酸和1 mol/L鹽酸中反應(yīng)速率不同 (3)夏天食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 (4)熔化KClO3放出氣泡很慢，撒入少許MnO2很快產(chǎn)氣憤體 (5)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小礦粒 (6)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)顯著現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2 (7)集氣瓶中有H2和Cl2混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 答案：（1）反應(yīng)物本身性質(zhì) （2）反應(yīng)物濃度 （3）反應(yīng)溫度 （4）催化劑 （5）反應(yīng)物接觸面積 （6）在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積 （7）光第4頁(yè)第4頁(yè)考點(diǎn)分析：考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及比較考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率

3、圖象及其應(yīng)用考點(diǎn)三 對(duì)影響速率原因進(jìn)行試驗(yàn)探究第5頁(yè)第5頁(yè)1反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況下反應(yīng)速率，分別為vA0.015 mol/(Ls) vB0.06 mol/(Ls)vC0.04 mol/(Ls) vD2.7 mol/(Lmin)該反應(yīng)快慢次序?yàn)開(kāi)。答案：考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及比較注意：比較反應(yīng)速率快慢要轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示速率，再比較數(shù)值大小。同時(shí)還要注意反應(yīng)速率單位一致性。第6頁(yè)第6頁(yè) 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1、物質(zhì)量（或濃度或氣體體積）時(shí)間圖象及其應(yīng)用在定容容器中，某溫度時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲 線如圖所表示。 圖象應(yīng)用：（1）計(jì)算某物質(zhì)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率 （2）

4、擬定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（3）判斷反應(yīng)是否可逆第7頁(yè)第7頁(yè)下列描述正確是（ ）A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示反應(yīng)速率為 0.158mol/(Ls)B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X物質(zhì)量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)化學(xué)方程式為：X（g)+Y(g) Z(g)2、一定溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線以下圖所表示： C第8頁(yè)第8頁(yè) 3. (高考大綱全國(guó)卷)相同體積、相同pH某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)改變示意圖正確是( )C第9頁(yè)第9頁(yè)2、速率時(shí)間圖

5、象及其應(yīng)用平衡體系條件改變速率改變曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度減小壓強(qiáng)或減少溫度任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)第10頁(yè)第10頁(yè)注意： 濃度改變時(shí)，圖像與原平衡有連接點(diǎn)， 溫度、壓強(qiáng)改變及加入催化劑時(shí)，圖像與原平衡無(wú)接點(diǎn)。 等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)、反應(yīng)中加入催化劑時(shí)， 新平衡圖像為一水平直線。 以上圖像只適合單一條件改變情況。 圖像應(yīng)用： 可判斷平衡移動(dòng)方向及改變外界條件。第11頁(yè)第11頁(yè) 4. （石家莊一模）在一體積可變密閉容器中，通入1molN2和3 mol

6、 H2， 發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變， 在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系曲線正確是()思考：保持溫度和容器容積不變， 在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，情況又如何？( )CB第12頁(yè)第12頁(yè)（天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間改變示意圖下列所表示。由圖可得出正確結(jié)論是( )A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C. 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D. t1t2時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段D鞏固提升第13頁(yè)第13頁(yè)

7、5.（10全國(guó)課標(biāo)）某同窗在用稀硫酸與鋅制取氫氣試驗(yàn)中，發(fā)覺(jué)加入少許硫酸銅溶液可加快氫氣生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸銅溶液能夠加快氫氣生成速率原因是 ；（2）要加快上述試驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，還可采用辦法有 （答兩種）；（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅量對(duì)氫氣生成速率影響，該同窗設(shè)計(jì)了下列一系列試驗(yàn)。將表中所給混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒反應(yīng)瓶中，搜集產(chǎn)氣憤體，統(tǒng)計(jì)取得相同體積氣體所需時(shí)間。 請(qǐng)完畢此試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 該同窗最后得出結(jié)論為：當(dāng)加入少許CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣速率會(huì)大大提升。但當(dāng)加入CuSO4溶液超出一定量時(shí)，生成氫氣速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫

8、氣生成速率下降主要原因 。 試驗(yàn)混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0考點(diǎn)三：對(duì)影響速率原因進(jìn)行試驗(yàn)探究第14頁(yè)第14頁(yè)答案（1）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生銅與Zn形成Cu /Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生速度 (2)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增長(zhǎng)硫酸濃度，增長(zhǎng)鋅粒表面積(答兩個(gè)) (3)30 10 17.5 當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn 表面減少了Zn與溶液接觸面積。第15頁(yè)第15頁(yè) 1. 以下圖所表示，相同體積a、b、

9、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)。問(wèn)： 如起始在a、c兩容器中通入同量N2， 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa _Pb Pc； 起始a、c兩容器反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc鞏固練習(xí)答案： = = , = 第16頁(yè)第16頁(yè)2 .（天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間改變示意圖下列所表示。由圖可得出正確結(jié)論是( )A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C. 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D. t1t2時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段D第17頁(yè)第17頁(yè)3.(高考福建理綜)某探究小組利用丙酮溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)