2017河北中考試題研究考點(diǎn)知識(shí)專(zhuān)題名師·化學(xué)第11講構(gòu)成物質(zhì)微粒(共29張)

1、物質(zhì)構(gòu)成的微粒物質(zhì) 原 子 分 子離 子原子構(gòu)成的物質(zhì)鐵、鋁等金屬金剛石稀有氣體分子構(gòu)成的物質(zhì)水分子 氣體分子狀態(tài)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子構(gòu)成的物質(zhì)(一) 原 子原子是如何構(gòu)成的呢？原 子原子核核 外 電 子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）原子里 : 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)、原子的構(gòu)成分析下表：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817可總結(jié)出的規(guī)律是：1、 2、3、 質(zhì) 子 數(shù) = 電 子 數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并非所有的原子內(nèi)都有中子練習(xí)() 請(qǐng)指出原子結(jié)構(gòu)示意圖各符號(hào)或數(shù)字的含義Na+

2、11 2 8 1練習(xí)(2)2 8 1 請(qǐng)指出原子結(jié)構(gòu)示意圖各符號(hào)或數(shù)字的含義Na+11 2 8 1元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層各層內(nèi)電子數(shù)練習(xí)(2)2 8 1 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)， 核外共有_個(gè)電子， 分為_(kāi)個(gè)電子層， 第二層上有_個(gè)電子， 最外電子層上有_個(gè)電子。 1212382練習(xí)(3)2. 相對(duì)原子質(zhì)量 (1)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 某個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(2)相對(duì)原子質(zhì)量 = 標(biāo)準(zhǔn)值 1 標(biāo)準(zhǔn)值為：一個(gè) 碳-12原子的質(zhì)量 12 。(3)（電子質(zhì)量太小忽略不計(jì)）,相對(duì)原子質(zhì)量也可表示為： 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)填表原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳6

3、6氧88鈉1112鐵2630 1 16 12 23 56 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 、56克 B 、56 C、 9.288X10-26 Kg D 、1/56 鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27， 核電荷數(shù)為13，則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。練習(xí)(4)練習(xí)(5)B131413(二)分 子分子的基本性質(zhì) 分子總在不停地運(yùn)動(dòng); 分子體積小、質(zhì)量輕； 分子之間有一定的間隙. 氣體分子狀態(tài)(二)分 子分子的基本性質(zhì) 分子總在不停地運(yùn)動(dòng); 分子體積小、質(zhì)量輕； 分子之間有一定的間隙. 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。 走進(jìn)新裝修的房屋常有一股

4、異味，利用有 關(guān)分子的性質(zhì)解釋該現(xiàn)象，最合理的是（ ） A、分子在不斷運(yùn)動(dòng) B、分子的質(zhì)量很小 C、分子間有間隙 D、分子的體積很小A練習(xí)(1) 在加壓條件下，25 m3 的石油氣（含 丙烷、丁烷等氣體）可以裝入0.024 m3 的鋼瓶中，由此可以說(shuō)明的是（ ） （A）分子的質(zhì)量很小 （B）分子由原子構(gòu)成（C）分子之間有間隙（D）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C練習(xí) (2)C 淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)表明，無(wú)論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉 溶液變藍(lán)色。這一現(xiàn)象說(shuō)明（ ） A、同種分子質(zhì)量相等 B、同種分子體積相等 C、同種分子性質(zhì)相同 D、同種分子運(yùn)動(dòng)速度相同 練習(xí)(3) (三)離 子1、定義：帶電荷的原

5、子或原子團(tuán)2、分類(lèi) 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3、符號(hào)： Na+、 Mg2+ 、 Al3+ F - 、 O2- 、 PO43-近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H 3+, 則H 3+ 屬于（ ） A電子 B分子 C原子 D離子練 習(xí)D分子和原子的比較分 子原 子相似點(diǎn) 不 同 點(diǎn) 聯(lián) 系分子原子基本性質(zhì)相似；都是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 在化學(xué)反應(yīng)中, 分子可以再分（種類(lèi)會(huì)改變） 在化學(xué)反應(yīng)中， 原子不可再分（種類(lèi)不會(huì)改變）分 成構(gòu)成在通電的條件下，水分子分成氫原子和氧原子，再構(gòu)成氫分子和氧分子，從而構(gòu)成了氫氣和氧氣。液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與

6、電解水時(shí)水“跑”走的情形是否一樣？為什么？第一種情形：物質(zhì)沒(méi)變，分子本身沒(méi)變。第二種情形：物質(zhì)變了，分子本身也變了。水變成水蒸氣，H2O分子沒(méi)有改變H2OH2 + O2通電水通電離子與原子的比較 原 子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu) 電性 相互關(guān)系陰離子原子陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷失電子得電子+182 8 8 +162 8 8 +192 8 8 +16+(-2-8-8)= -2 是陰離子（陰離子帶負(fù)電）+19+(-2-8-8)= +1 是陽(yáng)離子（陽(yáng)離子帶正電）+18+(-2-8-8)= 0 是原子（原子不帶電） 、如何判斷是原子，還是陰、陽(yáng)離子？ 、 下圖是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖ABC 屬于 原 子 的符號(hào)是 _, 屬于陽(yáng)離子的符號(hào)是_, 屬于陰離