工業(yè)廢水處理課件

1、工業(yè)廢水處理1 .知識(shí)背景是什么？2 .我們?cè)撛趺醋?？處理污水的方法很多，一般可歸納為物理法、生物法和化學(xué)法等。3 .一、混凝法 原理：廢水中的某些污染物常以細(xì)小懸浮顆粒的形式存在，很難用自然沉降法除去。如果向污水中加入混凝劑，就會(huì)使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，與水分離，從而除去水中的懸浮物。常用的混凝劑有：明礬、聚羥基氯化鋁，以及有機(jī)高分子混凝劑如聚丙烯酰胺等。明礬4 .三、沉淀法 原理：沉淀法就是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物（主要是重金屬離子）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去。利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法。例如：含有Hg2+的污水

2、6 .四、氧化還原法 原理：利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)，這是廢水處理中的重要方法之一。7 .又如，在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+；可是，生成的Cr3+又該如何除去？ 然后再加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀而從廢水中除去。請(qǐng)閱讀課本P95的最后一段。9 .工業(yè)廢水混凝法中和法沉淀法氧化還原法 各種方法都有其特點(diǎn)和適用范圍，實(shí)際處理中往往需要配合使用才能達(dá)到要求。10 .練習(xí)怎么練？素材：Na2FeO411 .模擬怎么模？28(16分) 根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種

3、廢水的處理方法。中和法氧化還原法 除Cu2+ 、Hg2+廢水廢水pH近于7沉淀法混凝法廢水廢水除CN-除懸浮物 廢水若采用 CO2處理，離子方程式是 。 廢水常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的 c(HCO3-)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?。 廢水中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）： Hg2+ + CH3Hg+ + H+ 我國(guó)規(guī)定，Hg2+ 的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+ 310-7 mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。 廢水常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為52，則該反應(yīng)的離子方程

4、式是 。12 .27.（2010年海淀一模）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下： 13 .（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 。a. H2SO4 b. BaSO4 c. Na2SO4 d. NaOH e. CH3CH2OH（2）電解池

5、陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是 ；4OH 4 e 2H2O 2。14 .廢水中的污染物永遠(yuǎn)是“廢物”嗎？另一個(gè)角度的思考：例如：重復(fù)利用廢水，回收廢水中的有用成分，減少?gòu)U水的排放量例如：對(duì)于高濃度的酸、堿廢水，應(yīng)優(yōu)先考慮回收利用，如采用濃縮的方法回收酸、堿等。16 .高考怎么考？18（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I、從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。II、將FeSO47H2O配制成溶液。、將溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。IV、將濁液過(guò)濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體V、煅燒FeCO3 ，得到Fe2O3固體。已知： NH4HCO3在熱水中分解。