2021新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.1反應(yīng)熱焓變課件-人教版選擇性必修1

1、2021新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)12021新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)11知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。2了解反應(yīng)熱與焓變的含義，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變的表示。3.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。4.知道中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法。課程目標(biāo)1知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)溫舊知 必備1.化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系:2.反應(yīng)前后物質(zhì)總能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系溫舊知 必備3.常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)3.常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)一、反應(yīng)熱 一、反應(yīng)熱 1、反應(yīng)熱及

2、其測(cè)定(1)體系與環(huán)境以鹽酸與NaOH溶液之間為例環(huán)境：與體系相互影響的其他部分，如試管、空氣等。體系：包括 、 、 ?；A(chǔ)初探(2)體系與環(huán)境的熱量交換反應(yīng)熱熱量：因溫度不同而在體系與環(huán)境之間 的能量。反應(yīng)熱：在 條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。交換或傳遞等溫反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)生成物1、反應(yīng)熱及其測(cè)定(1)體系與環(huán)境以鹽酸與NaOH溶液之名師點(diǎn)撥反應(yīng)熱概念中的“等溫條件”是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度 。相等名師點(diǎn)撥反應(yīng)熱概念中的“等溫條件”是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反(3)中和反應(yīng)熱的測(cè)定基礎(chǔ)

3、初探【實(shí)驗(yàn)原理】通過測(cè)定一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得反應(yīng)熱?！緦?shí)驗(yàn)裝置】(3)中和反應(yīng)熱的測(cè)定基礎(chǔ)初探【實(shí)驗(yàn)原理】通過測(cè)定一定【實(shí)驗(yàn)步驟】基礎(chǔ)初探熱量損失高注意事項(xiàng)為了保證酸、堿完全中和，常采用堿稍過量的方法。中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的最高溫度?！緦?shí)驗(yàn)步驟】基礎(chǔ)初探熱量損失高注意事項(xiàng)【數(shù)據(jù)處理】基礎(chǔ)初探【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25 C和101 kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量?！緮?shù)據(jù)處理】基礎(chǔ)初探【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25 【問題與討論】基礎(chǔ)初探在上述過程中，提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)

4、確度的措施有哪些？提示：實(shí)驗(yàn)中用溫度計(jì)先后測(cè)量酸溶液、堿溶液及混合溶液的溫度時(shí),使用同一支溫度計(jì)可減小實(shí)驗(yàn)誤差，且測(cè)量完一種溶液后 ，溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再記下讀數(shù)。反應(yīng)物應(yīng)一次性迅速加入，且避免有液體濺出。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值?！締栴}與討論】基礎(chǔ)初探在上述過程中，提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確名師點(diǎn)撥導(dǎo)致中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因量取溶液的體積不準(zhǔn)確。溫度計(jì)讀數(shù)有誤(如未讀取到混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度)。實(shí)驗(yàn)過程中有液體濺出。混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢。隔熱層隔熱效果

5、不好,實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失。測(cè)過酸溶液的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿溶液的溫度。溶液濃度不準(zhǔn)確。沒有進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)。名師點(diǎn)撥導(dǎo)致中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因二、焓變二、焓變基礎(chǔ)初探1、內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的 ，受溫度、 和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。符號(hào)為 。2、焓：與物質(zhì) 有關(guān)的物理量，單位為 ，符號(hào)為H。3、焓變(H)： 與 的焓值差，單位為 。恒壓條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。4、焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系當(dāng)H為“ ”或H 0時(shí),為吸熱反應(yīng);當(dāng)H為“ ”或H 0時(shí),為放熱反應(yīng)。總和壓強(qiáng)U內(nèi)能kJ/mol生成物的總焓反應(yīng)物的總焓kJ/mol+-基礎(chǔ)初探1、內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的

6、5、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因基礎(chǔ)初探(1)微觀角度5、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因基礎(chǔ)初探(1)微觀角度基礎(chǔ)初探436kJ243kJ862kJ184.6kJ基礎(chǔ)初探436kJ243kJ862kJ184.6kJ名師點(diǎn)撥上述分析表明：化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。H=反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量名師點(diǎn)撥上述分析表明：化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)(2)宏觀角度從物質(zhì)內(nèi)能上分析，如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出能量，這就是放熱反應(yīng)。反之，則為吸熱反應(yīng)。如圖所示：基礎(chǔ)初探H=生

7、成物的總能量反應(yīng)物的總能量(2)宏觀角度從物質(zhì)內(nèi)能上分析，如果反應(yīng)物所具有的總能量大于2021新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1重難點(diǎn)剖析 反應(yīng)熱、焓、焓變的比較反應(yīng)熱焓變焓概念在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差物質(zhì)所具有的能量符號(hào)QHH單位kJ/mol數(shù)值正值表示反應(yīng)吸熱；負(fù)值表示反應(yīng)放熱只有正值聯(lián)系反應(yīng)熱=焓變（等壓）；H=H(生成物)H(反成物)注意焓變、焓、反應(yīng)熱代表的意義不同。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。物質(zhì)三態(tài)之間變化的焓變不能叫反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)的焓變。重難點(diǎn)剖析 反應(yīng)熱、焓、焓變的比較反應(yīng)熱焓變焓概念在等溫課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)答案：D解析：濃硫