高中化學(xué)22電解質(zhì)教案魯科版必修

1、第 2 節(jié) 電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【試驗演示】 鹽酸、 NaOH溶液、 NaCl 溶液的導(dǎo)電性試驗【問題探究】 為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？（老師第一供應(yīng)問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的學(xué)問背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小, 簡單失去而成為自由移動的帶負電的電子,當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后,在電場的作用下, 金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動 改為定向移動 ,電流便形成了, 電流從正極流向負極； 金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子；而后進行問題的情形遷移：依據(jù)金屬的導(dǎo)電原理,請分析鹽酸、 NaOH溶液、 NaCl 溶液在導(dǎo)電時除了

2、外加電場的外部因素外,溶液自身內(nèi)部仍有哪些因素？）【同學(xué)爭論后歸納】 （在老師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子鹽酸、NaOH溶液、 NaCl 溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動的帶電微粒推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子；【點評】 從金屬導(dǎo)電的“ 已知” 完成對電解質(zhì)導(dǎo)電“ 未知” 的熟悉,其實就是學(xué)法的一種順勢遷移,同學(xué)通過這樣遷移式的學(xué)習(xí),其學(xué)問結(jié)論得到了活化；放手讓同學(xué)“ 歸納”,這是新課程理念下同學(xué)觀的真實寫照；【質(zhì)疑 1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？（老師演示或模擬 NaCl 晶體、熔融 NaCl 的導(dǎo)電性試驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或

3、熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊熟悉；）【質(zhì)疑 2】為什么都含有 Na + 、Cl-的 NaCl 晶體和 NaCl 溶液一個導(dǎo)電, 另一個不導(dǎo)電？ （教師講解并分析： NaCl 晶體雖含 Na + 、Cl-,但不能自由移動而不能導(dǎo)電,如將 NaCl 晶體溶于水,形成 NaCl 溶液后, 原先 NaCl 晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離；結(jié)合NaCl 晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl 晶體中有離子而不自由移動,而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子 的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念；）【媒體顯示】 1. 酸、堿、鹽的電離HC

4、l=H +Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-【同學(xué)練習(xí)】 書寫電離方程式：上黑板）HNO 3、 H2SO4; KOH、BaOH2; Na 2CO3、CuSO 4、BaCl 2（三同學(xué)【同學(xué)爭論并歸納】從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手,進行分析討論,從而給酸、堿、鹽下定義；【講解】 1. 強調(diào)酸、堿定義中“ 全部” 二字的含義；2. 酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電；【過渡】 像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)【媒體顯示】 2. 酸、堿、鹽是電解質(zhì)【同學(xué)歸納】 在老師的引導(dǎo)下,自行得出電解質(zhì)

5、的概念,并借助對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念；【試驗演示】 酒精、 酒精水溶液、 蔗糖水溶液的導(dǎo)電性試驗（強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）；【試驗演示】 不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性試驗（觀看電流計指針的偏轉(zhuǎn)）【同學(xué)歸納】 其他條件肯定時,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比【問題解決】 電解質(zhì)學(xué)問運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發(fā)覺它的蹤跡；比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器簡單發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要準(zhǔn)時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們,喝海水為何猶如 “ 飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)學(xué)問加以說明；【點評】 讓同學(xué)熟悉到化學(xué)學(xué)問與

6、人體健康有著親密的聯(lián)系,的潛在價值所在；【同學(xué)閱讀、爭論并回答】使同學(xué)真實地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)【小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)的學(xué)問有了一個初步的熟悉,下面我們來總結(jié)一離 子 正 負電荷守恒下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的學(xué)問（老師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：一、電解質(zhì)的電離酸：H2SO4=2H+SO42- 1. 酸、堿、鹽的電離電解質(zhì)堿：BaOH2=Ba 2+2OH化合物鹽：Al 2SO4 3=2Al3+3SO4 2-電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能與離子濃度成正比 非電解質(zhì)：酒精、蔗糖2酸、堿、鹽是電解質(zhì)【形成性檢測】1、以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A. 熔融的氯化鈉 B. 硝酸鉀溶液 C. 硫酸銅晶體 D. 無水乙醇2

7、、以下物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是 A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀3、以下電離方程式中,錯誤選項 +I- D.Na2CO3=Na +CO3 2- A.Al2SO4 3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H +F-C.HI=H【布置作業(yè)】1、上網(wǎng)查閱“ 電解質(zhì)與生命” 等資料,寫一個 800 字的小論文；2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離；那么,電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學(xué)們自己去解決,假如有愛好,同學(xué)們可以參看 P40“ 學(xué)問點擊” 部分,也可以通過 Internet 網(wǎng)在“ 百度搜尋” 上輸入關(guān)鍵詞“ 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”

8、 進行自主學(xué)習(xí)【點評】 在網(wǎng)絡(luò)時代的今日,不僅學(xué)習(xí)方式表達多樣性,而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)當(dāng)有多樣性和層次性；第 2 課時【引入】 上節(jié)課,我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性試驗分析,對電解質(zhì)有了一個初步的明白： 電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能與自由離子濃度大小成正比；即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不行分； （展現(xiàn)試管中的 NaOH和 CuSO 4溶液并混合）那么,像 NaOH和 CuSO這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液

9、中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們將做出正確回答；【板書】 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)【演示試驗】 先向稀硫酸中加入石蕊溶液,接著按 P41圖 2-2-8 所示裝置連接, 然后向稀硫酸中滴加 BaOH2溶液（指導(dǎo)同學(xué)邊觀看試驗邊做好下表試驗記錄）；將 BaOH2 溶液滴入 現(xiàn)象 1 現(xiàn)象 2 現(xiàn)象 3 含有石蕊的稀硫酸中 電流計指針讀數(shù)由 _到_ 溶液顏色由 _變_ 有_ 【點評】 做好試驗記錄,有助于同學(xué)全面而精確地觀看試驗,為問題探究做好前提預(yù)備；【問題探究】1. 電流計指針讀數(shù)由大到小說明白什么？2. 溶液顏色為什么會由紅變紫？3.推測白色沉淀的成分

10、及形成的由來；4. 稀硫酸與 BaOH2溶液反應(yīng)的實質(zhì)（老師供應(yīng)探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與 BaOH2 所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析,稀硫酸和 BaOH2 的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）【點評】 同學(xué)是問題探究的主體,老師作為立足于為同學(xué)服務(wù)的角色,為同學(xué)供應(yīng)探究活動所必需的信息檢索尤為必要；【同學(xué)爭論并歸納】 （老師引導(dǎo)同學(xué)沿著如下路徑分析歸納）硫酸與 BaOH2 分別屬于酸、堿類電解質(zhì)從電離的角度分析,硫酸與 BaOH2 溶液中的所含微粒分別是 H +、SO4 2- 、Ba 2+、OH- 電流計指針讀

11、數(shù)變小,溶液導(dǎo)電才能減弱,自由離子濃度減小,離子有消耗,參與了化學(xué)反應(yīng)溶液由紅變紫,即溶液酸性減弱,證明H +和 OH- 結(jié)合生成了水不難推斷,白色難溶物是 Ba 2+與 SO4 2-結(jié)合生成的 BaSO 4 沉淀稀硫酸與 BaOH2 溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H +、SO4 2- 、Ba 2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和 BaSO 4 沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)；【點評】 其歸納過程本身就蘊涵了內(nèi)在的規(guī)律演化關(guān)系,表達了一種規(guī)律美；【問題遷移 1】請說明以下反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與 CuSO 4 溶液的反應(yīng)（老師演示試驗）【同學(xué)分析歸納】NaOH溶液與 Cu

12、SO 4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是 OH-與 Cu 2+結(jié)合生成 CuOH2沉淀； 本質(zhì)特點是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物；【問題遷移2】請說明以下反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（老師演示試驗：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【同學(xué)分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是 H +與 OH- 結(jié)合生成難電離的水；【問題遷移 3】說明 Na2CO3 和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)（老師演示試驗；）【同學(xué)分析歸納】 Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)是 CO 2-與 H +結(jié)合生成碳酸, 碳酸分解為 H2O和 CO2氣體【點評】 教與學(xué)的終極目的就是為“ 為遷移而教”、“ 為遷移而學(xué)”；【過渡】 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是

13、離子間的反應(yīng),即反應(yīng)有離子參與,在化學(xué)上我們把有離子參與的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)；離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種,它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式,即離子方程式；【板書】 2. 離子方程式【講解】 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)；顧名思義, 離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì),而用實際參與反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式；【問題解決】 如何利用酸、堿、鹽的電離學(xué)問及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？（第一,老師供應(yīng)問題解決所用實例NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與 CuSO 4 溶液的反應(yīng)、 Na2CO 3 溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著供應(yīng)問題解決所需要的相關(guān)學(xué)問背景酸、

14、 堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成； 然后供應(yīng)問題解決所需的方法策略從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型,再對比酸、 堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件,分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效,后用發(fā)生有效碰撞的離子符號及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式；）【同學(xué)爭論歸納】 （老師引導(dǎo)同學(xué)沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式分析離子種類分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體將實際參與反應(yīng)的離子符號寫在左邊,生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊；電離方程式： NaOH=Na +OH-；HCl=H +Cl-NaOHaq+H

15、Claq ：離子方程式： H +OH- =H2O簡化處理： 直接在酸、堿、 鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實際能參與反應(yīng)的離子符號下方用雙線表示）,然后寫出相應(yīng)離子方程式：Na OHaq+Cu SO4aq ：離子方程式： 2OH- +Cu 2+=CuOH2Na2 CO 3aq+H Claq：離子方程式： CO3 2-+2H +=CO2 +H2O【點評】 簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材,又不拘泥于教材；【強調(diào)】離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有很多相同的地方；要符合反應(yīng)事實,沒參與反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）程式中要符合質(zhì)量守恒關(guān)系要符合電荷守恒原就；、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)顯現(xiàn)在離子方 剛開頭學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式,后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡化處理方法；【小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)及離子方程式的書寫有了 一個基本的熟悉,下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)學(xué)問（老師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水