高三化學(xué)國(guó)慶練習(xí)題化工生產(chǎn)

1、高三化學(xué)綜合練習(xí)題（1）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、單項(xiàng)挑選題（此題包括 6 小題,每道題只有一個(gè)正確答案,每道題 4 分,共 24 分；）7生活中常用到一些化學(xué)學(xué)問(wèn),以下分析中正確選項(xiàng)A醫(yī)療上可用硫酸鋇作X 射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是由于硫酸鋇不溶于水B氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性C某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH 由 4.68 變?yōu)?4.28,是由于水中溶解的CO2 增多D誤食重金屬鹽會(huì)中毒,是由于重金屬鹽能使蛋白質(zhì)鹽析8以下由相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確選項(xiàng)ACl 2、SO2 均能使品紅溶液褪色

2、,說(shuō)明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的BaNO 32 溶液顯現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中肯定有SO42CFe 與稀 HNO 3、稀 H 2SO4 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別布滿 HCl 、NH 3 的燒瓶倒置于水中后液面均快速上升,說(shuō)明二者均易溶于水 9設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下表達(dá)正確選項(xiàng) A1mol/L 氯化銅溶液中的 Cu 2+數(shù)小于 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl 2 參與任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是 2NA C28g 聚乙烯含有的碳原子數(shù)為 2N A D1 mol CH 5+所含電子數(shù)為 8NA10有關(guān)右圖的說(shuō)法正確選項(xiàng) A構(gòu)成原電池時(shí)溶

3、液中 SO42移向 Cu 極 B構(gòu)成原電池時(shí) Cu 極反應(yīng)為： Cu 2eCu2+C要使 Fe 極不被腐蝕, Cu 片換 Zn 片或 a 接直流電源負(fù)極 Da 和 b 分別接直流電源正、負(fù)極,Fe 片上有氣體產(chǎn)生 11如下試驗(yàn)操作正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?A將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中,加熱脫去結(jié)晶水 B用分液漏斗分別溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物 C用鐵粉與稀硝酸反應(yīng),制取少量氫氣,用排水法收集 D用酸式滴定管量取 6.55 mL 的 KMnO 4 溶液 12元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界,以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化,所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象 BNaOH 溶液和

4、AlCl 3 溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 C金屬比非金屬易失電子,所以金屬可以置換非金屬,而非金屬不能置換金屬 DAl 與熱水反應(yīng)困難,故活潑性不及 Al 的金屬在任何條件下均不能與 H2O 發(fā)生反應(yīng)二、雙項(xiàng)挑選題（此題包括 2 小題,每道題有兩個(gè)正確答案,每道題 6 分,共 12 分；）22 W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖；已知 W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10；X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z 的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：YZ B化合物 XZW 既含離子鍵

5、也含共價(jià)鍵C對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子半徑：WX DY 的氧化物能與 Z 或 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)23以下溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確選項(xiàng)A1.0 molL1 的 Na2CO3 溶液： cOHcH+cHCO 3+2cH 2CO3 B1.0 molL1 的 NH 4Cl 溶液： cNH 4+cCl C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液：cNa+ cCH 3COO cH+ cOH D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,得到pH1 的混合溶液： cNa+cNO 3三、非挑選題（此題包括4 小題,共64 分；）32（16 分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（料制備硝酸銅的工藝流程如下：Cu2S及少量

6、脈石（ SiO2；一種以輝銅礦石為原輝銅礦石FeCl3過(guò)濾Fe過(guò)濾HNO3過(guò)濾HNO 3過(guò)濾晶體；溶液CuO蒸發(fā)濃縮浸取置換保溫除鐵冷卻結(jié)晶回收 S苯礦渣濾液 MNO x濾渣5060（1）寫出浸取過(guò)程中Cu 2S 與 FeCl3 反應(yīng)的離子方程式；（2）回收 S 過(guò)程中溫度掌握在5060之間,緣由是溫度過(guò)高簡(jiǎn)潔揮發(fā)（填物質(zhì)名稱）溫度過(guò)低；（3）氣體 NO x 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為； 向?yàn)V液 M 中通入氯氣,得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式；（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO 的目的是；蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)劑溶液的pH,其理由是

7、；33 16 分工業(yè)上利用廢鐵屑含少量氧化鋁、氧化鐵等生產(chǎn)堿式硫酸鐵FeOHSO 4的工藝流程如下：稀硫酸過(guò)量廢鐵屑NaHCO 3過(guò)濾硫酸亞H2SO4NaNO2過(guò)濾堿式硫酸鐵反應(yīng)攪拌反應(yīng)減壓蒸發(fā)鐵溶液濾渣NO 已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 如下表：AlOH 3沉淀物FeOH 3FeOH 2開頭沉淀2.3 7.5 3.4 完全沉淀3.2 9.7 4.4 回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)中發(fā)生的氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）加入少量 NaHCO 3的目的是調(diào)劑pH,使溶液中的 _填“Fe 3” 、“Fe 2”或 “Al 3” 沉淀；該工藝流程中“ 攪拌 ”的作用是 _ ；O2 以削減

8、 NaNO 2（3）反應(yīng)的離子方程式為_；在實(shí)際生產(chǎn)中, 反應(yīng)常同時(shí)通入的用量, O2 與 NaNO 2 在反應(yīng)中均作 _；如參與反應(yīng)的 當(dāng)于節(jié)省 NaNO 2 的物質(zhì)的量為 _；O2 有 11.2 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ,就相（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的 FeOH2離子,可部分水解生成 Fe2OH24 聚合離子；該水解反應(yīng)的離子方程式為 _ ；（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵；依據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2及 NO3 ；為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2,應(yīng)使用的試劑為_填字母 ；A. 氯水B. KSCN 溶液C. NaOH 溶液D. 酸性 KMnO 4 溶液參考答案題號(hào)7 8 9 10 11 12 22 23 答案B D C C D B BC AD 32（16 分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （3 分）（2）苯（ 2 分）,溶解速率慢（2 分）（3）HNO 3 （2 分） 2Fe 2+Cl 2= 2Fe 3+2Cl（2 分）（4）調(diào)劑溶液的 pH,使鐵完全轉(zhuǎn)化為 FeOH 3 沉淀（ 3 分）抑制 Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)）（2 分）33 32. 16 分,每空 2 分 1 Fe + Fe2SO4 2 = 2FeSO4（2）Al3加快反應(yīng)速率 或使反應(yīng)物充分接觸,意思相近