北京市第四中學(xué)2016屆化學(xué)高考總復(fù)習(xí)學(xué)案元素及其化合物3鎂鋁鐵缺答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題：元素及其化合物第三講鎂鋁鐵北京四中：葉長(zhǎng)軍1、鎂鋁及其化合物(1）鎂鋁單質(zhì)O2、Cl2、S：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2Mg+SMgS2Al+3SAl2S3Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl22Al+3Cl2點(diǎn)燃2AlCl3鹽酸n非氧化性酸:MnHMnH2a.不產(chǎn)生H2強(qiáng)氧化性酸b.鋁與冷的濃H2SO4,濃HNO3發(fā)生鈍化氫氧化鈉溶液:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2與氧化物的反應(yīng)：aH2OMg+2H2OMg（OH)2+H2（能使酚酞變紅)2Al+6H2O開水2Al（OH)3+3H2bFe3O4學(xué)必求其心

2、得，業(yè)必貴于專精鋁熱反應(yīng):2yAl（S）+MxOy(S）高溫yAl2O3+xM(l)H033說明：反應(yīng)條件：M為Fe、V、Cr、Mn等爽朗性比Al弱的金屬（FeO、Fe2O3、Fe3O4、MnO2、CrO3、V2O5、WO3）。反應(yīng)中Al從氧化物中搶奪氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。(MgO不可以夠）實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)放出大批的熱2)氯化鎂(MgCl2）物理性質(zhì)：易溶于水、味苦、易潮解用途:是制取鎂的重要原料(3）氧化鋁（Al2O3）物理性質(zhì):白色、熔點(diǎn)高、難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì):兩性氧化物鹽酸氫氧化鈉從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al的兩種工藝流程以下：學(xué)必求

3、其心得，業(yè)必貴于專精(4）氫氧化鋁氫氧化鋁的兩性：稀硫酸Al(OH）3+3H+=Al3+3H2O氫氧化鈉溶液Al（OH)3+OH=AlO2-+2H2O氫氧化鋁的生成：a鋁鹽與堿反應(yīng)：Al3+3NH3H2O=Al（OH)3+3NH4+b偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：當(dāng)CO2不足或適當(dāng)時(shí)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH）23+CO3;當(dāng)CO2過分時(shí)：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3。cAl3+、AlO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3（5)轉(zhuǎn)變關(guān)系學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【例題講解】例1某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究.(1）下表為“鋁與氯化

4、銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：按反應(yīng)種類寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng)；化合反應(yīng)。2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分別出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡,在陰極相鄰的溶液中還可以夠觀察到學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的現(xiàn)象是。講解此現(xiàn)象的離子方程式是.(3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適當(dāng)MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是.例2某無色透明溶液，與Al作用放出H2，此溶液中能大批共存的離子組是+2+-2+2

5、-+、AH、Mg、Cl、BaBSO4、NaHCO3-、K+CNO3、S2、Cl、Na+DCu2+、Fe2+、SO42-、Cl例3由短周期元素構(gòu)成的中學(xué)常有無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)變關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是A若X是Na2CO3，C為CO2，則A必定是氯氣，且D和E不反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH+HCO3=H2O+CO32-，則C若D為必定為E必定能還原Fe2O3CO，C能和E反應(yīng)，則Na2O2，其電子式是D若D為白色積淀,與A摩爾質(zhì)量相等，則X必定是鋁鹽例4向含bmolamolNaOH的溶液。AlCl3的溶液中逐滴加

6、入含若a+b=1，當(dāng)a取不一樣值時(shí)，生成物可能有以下狀況,試回答：所有是Al（OH)3,a的取值范圍是_。所有是NaAlO2，a的取值范圍是_。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是_.此時(shí)反應(yīng)所生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為_mol（用含b的式子表示，下同）。反應(yīng)所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量(不包含水）為_mol。2、鐵及其化合物(1)鐵在元素周期表中的地點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)第4周期，第族。其原子結(jié)構(gòu)見右圖（2）鐵的單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物理性質(zhì)：a鐵擁有金屬所有物理通性:常溫下是固態(tài)，有金屬光彩，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性.b要注意從金屬分類的角度認(rèn)識(shí)和理解鐵的物理性質(zhì)：

7、常有金屬，爽朗金屬。c同時(shí)，在鐵的物理性質(zhì)上還要注意掌握以下三點(diǎn)：I鐵的熔沸點(diǎn)都很高：熔點(diǎn)是1535,沸點(diǎn)是2750。純鐵的抗蝕力相當(dāng)強(qiáng)，但不純時(shí)抗蝕力減弱.（電化腐化原理）鐵能被磁體吸引，在磁場(chǎng)的作用下，自己也能產(chǎn)生磁性。鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵是比較爽朗的金屬,當(dāng)鐵跟弱氧化劑反應(yīng)時(shí):Fe2e=Fe2+；當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)：Fe3e=Fe3+。a氧氣、氯氣、氯水、Br2b水c鐵跟酸的反應(yīng)：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精d氯化鐵溶液、硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+(3）鐵的氧化物鐵的氧FeOFe3O4Fe2O3化物鐵的化+2價(jià)+2價(jià)(1/3)，+3價(jià)合價(jià)+3價(jià)(2/3

8、)俗稱磁性氧化鐵鐵紅狀態(tài)和黑色固黑色固體紅棕色顏色體固體與H2O不反應(yīng),不溶解的關(guān)系與鹽酸FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O氧化性：高溫下被CO、H2、Al、C等還Al、H2、原CO還原性：可被氧氧氣、硝化可被氧化一般不再被氧學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精酸化主要用煉鐵、鋁熱劑煉鐵、途鋁熱劑、顏料（4）鐵的氫氧化物Fe（OH）2性質(zhì):可由易溶性的亞鐵鹽跟堿溶液起反應(yīng)制得.Fe(OH）2為白色絮狀積淀，易被空氣中O2迅速氧化成Fe（OH）3。所以，白色絮狀積淀能迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。Fe2+2OH-=Fe(OH

9、)2,4FeOH)2+O2+2H2O=4Fe(OH）3制備：a要將滴管口插入硫酸亞鐵液面下,再滴入NaOH溶液；b配液時(shí)可用加熱的方法盡可能除去溶解氧；c可在液面加少量汽油或苯等有機(jī)溶劑，以間隔空氣.Fe(OH）3性質(zhì)可由易溶性的鐵鹽跟堿溶液起反應(yīng)制得。Fe（OH）為紅褐色積淀，可溶于強(qiáng)酸，受熱易分解。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Fe3+3OH=Fe(OH）3，F(xiàn)e（OH)3+3H+=Fe3+3H2O,2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5)Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)變(6）Fe2+和Fe3+的鑒別KSCN學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Fe2+KSCN溶液無色氧化劑血紅色（HNO3、氯水、H2

10、O2)KSCN溶液Fe3+血紅色氨堿法：Fe2+NaOH白色積淀空氣（O2）紅褐色積淀氨水Fe3+NaOH紅褐色積淀氨水Fe3+3OH-=Fe(OH）3Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Fe2+2OH-=Fe(OH）2Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2(白色）+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3(紅褐色)例1以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是：A氯化鋁溶液中加入過分氨水：Al3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混雜:Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例2依據(jù)陳說的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是ALi在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，則Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液退色，則丙烯也可學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以使其退色CCO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似DFe與稀