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1、此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除化學(xué)必修一復(fù)習(xí)資料氧化還原反應(yīng)還原劑-失電子-化合價(jià)升高-氧化反應(yīng)（產(chǎn)物）（ 還原性）被氧化氧化劑-得電子-化合價(jià)降低-還原反應(yīng)（產(chǎn)物）（ 氧化性）被還原口訣 :還原劑- 升，失，氧氧化劑- 降，得，還。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物鹵族元素一、 氯氣 的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色，有特殊氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，1 體積水可溶解2 體積氯氣,有劇毒。易液化：鋼瓶?jī)?chǔ)存二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1 .與金屬反應(yīng)1）氯氣和金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 = 2NaCl 劇烈燃燒,生成白煙（2）氯氣和鐵絲的反應(yīng)2Fe + 3Cl2 = 2FeC

2、l 3 劇烈燃燒,生成棕褐色的煙氯氣和氫氣的反應(yīng)H2+Cl2=2HCl 純凈 的 氫氣 在 氯氣 中安 靜 地燃 燒 ， 發(fā) 出 蒼 白色火焰，集 氣瓶 口有白 霧 ， 是 鹽酸的酸 霧H2+ Cl2 = 2HCl氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，發(fā)生爆炸3、與水反應(yīng)精品文檔Cl2 + H2OHCl + HClO=1Cl-ClO-,新制氯水的成分H2OHCl,HCIOFeCl 2溶液溶液顏色由淺綠色變成黃色紫色石蕊試液溶液先加熱或光照2HClO = 2HCl + O 2 TH2O久制氯水的成分:變紅后褪色AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀Na 2co3溶液產(chǎn)生氣體加有酚酬:的NaOH溶液 褪色4、

3、與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O(用于實(shí)驗(yàn)中尾氣的吸收)2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O(工業(yè)上制取漂白粉)有效成分為：Ca(ClO) 2漂白粉的主要成分為：CaCl2和Ca(ClO) 2漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂白粉的失效原理:Ca(ClO) 2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO2HClO=2HCl +O 25、與澳、碘進(jìn)行置換反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2Cl2+2KCl=2NaCl+I 2四.氯氣的生產(chǎn)原理1、氯堿工業(yè)2NaCl + 2H2O = 2

4、NaOH + H2T + Cl2 T2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO 2+4HCl （濃）=MnCl 2+C12T +2H2O注意：（1）反應(yīng)所用鹽酸濃鹽酸（2）反應(yīng)不能加強(qiáng)熱發(fā)生裝置-除雜裝置-干燥裝置-收集裝置-吸收裝置中澳的物理性質(zhì)澳是深紅棕色液體，有刺激性氣味，密度比水大，可溶于濱水呈橙色.在水中的溶解度不大，易揮發(fā)（保存用水封）漠的蒸氣紅棕色碘的物理性質(zhì)碘是一種紫黑色固體，具升華性質(zhì)，碘水呈褐色碘的蒸氣呈紫色，密度大于水的固體，在水中溶解度不大。（1）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，都是活潑的非金屬單質(zhì);此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除(2)從氟到碘活潑性逐漸減弱；(3)氟與碘有特性。澳、

5、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、相互置換Cl 2+2NaBr=2NaCI+Br 2Cl 2+2KI=2NaCI+l 2Br 2+2KI=2NaBr+l ?氧化性：F2 Cl 2 Br 2 22、與水的反應(yīng)(參加反應(yīng)的極少)Br 2+H2O=HBr+HBrOi2+h2o=hi+hio3、與堿的反應(yīng)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2。l2+2NaOH=Nal+NalO+H 24、Br的檢驗(yàn)一加稀HN。3+硝酸銀溶液NaBr+AgNO 3=NaNO 3+AgBr J 淡黃色KI+AgNO 3=KNO 3+Agl J黃色NaCI+AgNO 3=NaNO 3+AgCI J 白色濱化銀的感光性 2AgB

6、r = 2Ag+Br 2碘化銀：人工降雨劑工業(yè)提取Br2：提取粗鹽后的母液-通入Cl2f鼓入熱空氣-揮發(fā) Br2蒸氣-冷凝得液澳工業(yè)提取叮：海帶粉碎-加水浸泡-通入Cl 2f過濾-蒸發(fā)-升華-冷凝 2蒸氣得晶體氟：（1）氟與水反應(yīng)生成 。2：2 F 2 + 2H 20 = 4 HF + O 2（2）可與惰性氣體反應(yīng)生成 XeF 2、XeF 4、 XeF 6等.即F無(wú)正價(jià)（另CaCl 2易溶，而CaF2難溶；AgCl難溶，而AgF易溶。）3 .實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對(duì)做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘，可用酒精 洗滌；對(duì)制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化鎰固體，可用濃鹽酸洗滌；對(duì)玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)

7、用稀鹽酸洗滌。正確書寫離子反應(yīng)方程式1、寫出化學(xué)方程式2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表不。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等小結(jié)：寫、拆、刪、查2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnQ-等 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與 0H反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。氧化鋁的性質(zhì)Al 2。3 + 6HCl = 2A1C13 + 3H 2OAl 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O實(shí)驗(yàn)

8、室制Al(OH) 3AlCl 3+ 3NH 3 H2O= Al(OH) 3 J+3NH 4Cl 鋁三角Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 J(2)Al(OH) 3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O(3)Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O(4)AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH) 3 J(5)Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O(6)AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2OAl(OH) 3是兩性氫氧化物Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH)

9、3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O1 .將NaOH溶液逐滴滴入到 AlCl 3溶液中，直至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng) NaOH過量時(shí)沉淀消失。+ 3OH - = Al(OH) 3 J Al(OH) 3 + OH - =2 ,將AlCl 3溶液逐滴滴入到 NaOHAl3+現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng)溶液中，直至過量。AlCl 3過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4OH - + Al3+此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除=AlO 2-+2H 2O3A1O 2- + 6H 2O + Al 3+ = 4Al(OH) 3 J3.將鹽酸逐滴滴入到NaAlO 2溶液中，直至過量。先產(chǎn)

10、生白色絮狀沉淀，當(dāng) HCl過量時(shí)沉淀消失。AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH) 3 J Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2。圖3圖44,將NaAlO 2溶液逐滴滴入到鹽酸中，直至過量先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng) NaAlO 2過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4H + + AlO 2- = Al 3+ + 2H 2OAl 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al（OH） 3 J 鐵的物理性質(zhì)：銀白色，能被磁鐵吸引的金屬，是熱、電的良導(dǎo)體。鐵的化學(xué)性質(zhì)：較活潑，與酸、非金屬 （Cl 2、Q等）、部分鹽溶液反應(yīng)。鐵的氧化物有 FeQ Fe2O3、F

11、e304等。 鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，而與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、澳、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。 Fe 3+ 的檢驗(yàn)：Fe3+ + 3SCN = Fe（SCN）3 （紅色）Fe的用途主要是顏料、油漆、凈水劑、人體微量元素。 銅的物理性質(zhì)：紫紅色金屬，是熱、電的良導(dǎo)體。 銅的化學(xué)性質(zhì)：較不活潑，能被CI2、Q等強(qiáng)氧化劑氧化。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物銅的主要用途：制銅芯線、銅鹽 （CuS04等）的殺菌消毒作用。煉鐵和煉銅煉鐵的主要反應(yīng)過程產(chǎn)生還原劑：C+O 2f CO 2還原鐵礦石：Fe2O3+3CO造渣（除脈石）：CaC

12、O3 fCaO+SiO 2 -CO2+Cf 2CO（空氣，焦炭）2Fe+3CO 2 （鐵礦石）CO 2+CaOCaSiO 3（熔劑：石灰石）、煉鐵、煉銅原理:高爐煉鐵化學(xué)原理3CO +Fe2O3=2Fe + 3CO2濕法煉銅化學(xué)原理 Fe + Cu 2+= Fe2+ + Cu煉鐵中CO勺形成 C+CQ=2CO石灰石的作用: 除去SiO2濕法煉銅 曾青得鐵則化為銅原理：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu1. 鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl 2+H 22. 鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl 2=2FeCl 33. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4. 銅與硝酸

13、銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3 ）2 +2Ag硅酸鈉 : Na2SiO3性 質(zhì) ： 可 溶 于 水 ， 水 溶 液 俗 稱 “水 玻 璃又名 “泡花堿 ”用途：建筑用黏合劑，防腐防火材料硅的存在及用途存在：自然界中，只以化合態(tài) 在（ SiO2 或硅酸鹽的形式存在）存在于地殼的礦物和巖石里，在地殼中，硅的含量居第二 位用途：? 含硅4%的鋼可制變壓器鐵芯? 含硅15%的鋼具有耐酸性，制耐酸設(shè)備? 制集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑不與氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)純硅的制備用 氫氣 還原制粗硅的提純粗硅 在高溫

14、下跟 氯氣 反應(yīng)生成一種液態(tài)物質(zhì)。經(jīng)蒸餾提純后，再得 純硅SiO2 + 2CSi+2COTSi 2Cl2SiCl 4SiCl 4 2H2Si 4HCl二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不 活 潑（1） $102是H2s1。3的酸酊，具有酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2OsiO2+CaOCasiO 3（ 2）特性siO2+4HF =siF 4+2H2O精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除酸性：H 2co 3 H 2siO3Na2siO3+CO2 +H2O =H 2SiO3 +Na 2co3SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2ONaSiO +2HCIH?SiOJ+

15、2NaCI為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？防止玻璃中的 SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成有粘性的 Na2siO3,使瓶塞和瓶口粘在一起。硫在氧氣中燃燒：生成明亮的藍(lán)紫色火焰1.物理性質(zhì)：顏色：無(wú)色氣味：有刺激性狀態(tài)：氣體毒性：有毒沸點(diǎn)：一10C密度：比空氣大溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。$02與H2O的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。SO2 + H2O H H2SO3 （亞硫酸）$02是酸酎，是酸性氧化物酸性氧化物的通性：能與堿反應(yīng)生成鹽和水。SO2:NaOH =

16、1 : 2SO2 + 2 NaOH = Na2so3 + H2OSO2:NaOH = 1 : 1SO2 + NaOH = NaHSO 3H2SO3是一種二元酸，與堿反應(yīng)時(shí):NaOH比較少，生成NaHSO3 .NaOH比較多，生成Na2so3酸性：H2so3 （中強(qiáng)酸） H2co3 （弱酸）SO3 :無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8C）和沸點(diǎn)（44.8C）都比較低。SO3 + H2O = H2so4+ QSO3也是酸酎,是酸性氧化物b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)：SO2+Br2+2 H2O = H2SO4 +2HBrSO2+Cl2+2 H2O = H2SO4 +2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）c.與更強(qiáng)的氧化劑反

17、應(yīng)：例如：KMnO4 , K2cr2O4 ， H2O2 SO2的氧化性一一與H2s的反應(yīng)：SO2 + 2 H2S = 3 SJ + 2 H2O高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn) ”SO2既有氧化性，又有還原性。 SO2的漂白性：SO2具有漂白作用，再加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。Cl2，Na2O2 , O3氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2化合漂白二、二氧化硫的用途制造硫酸：精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除2+d阱化制-sov_ SO. + H.O =HrSO4-E可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑十、一氧化氮和二氧化氮氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電

18、:_高溫或放電_ 一一N2+ O2 = 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+ O2 = 2NO2氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。精品文檔.氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng):3 NO2+ H2O = 2HNO升NO這是工業(yè)制硝酸的方法。卜一、大氣污染SO2、NO締于雨水形成酸雨。防治措施:從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。（2SO2 + O2 2SO3 SO3+ H2O= H2SO4）十二、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，

19、沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11 =I=2S0412C+ 11H2O 放熱反應(yīng)2 H2SO4 （濃）+ C CO2 T + 2H2a SO2還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 （濃）+ Cu CuSO什 2H2a SO2與某些鹽反應(yīng)，與堿稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3（濃）+ Cu

20、 = Cu（NO3）2 + 2NO2 T + 4H2O8HNO3 低）+ 3Cu =3Cu（NO3）2 + 2NO T + 4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物：+N4O2,H+N3O2,+N2O,+N12O,0N2, N-3H3濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜， 隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此， 鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體

21、，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1： 700 體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH訃H2O NH3- H2O NH4+ + OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3-H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3- H2O = NH3 T + H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3 HCl = NH4Cl （ 晶體 ）氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4C1 NH3 T + HCl TNH4HCO3 NH3 T + H2O T + CO2 T可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3- NaOH Na NO3+ H2a NH3 T2NH4C1+ Ca（OH）2 CaCl2+2H2a 2NH3 T用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。高溫小結(jié)：SiO2+ 4HF = SiF4 T + 2H2OSiO2 + CaO = CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+ H2O點(diǎn)燃2Na+ Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃Cu+ Cl2 = Cu