2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考熱考題型攻關(guān)十二含解析204

1、酸堿中和滴定原理的拓展應(yīng)用中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)階段的重要定量實(shí)驗(yàn)之一,近幾年新課標(biāo)高考重視察看了該實(shí)驗(yàn)的原理及其拓展應(yīng)用,問(wèn)題設(shè)置主要集中在實(shí)驗(yàn)儀器的使用、滴定終點(diǎn)判斷、誤差的剖析、數(shù)據(jù)的辦理計(jì)算等方面。熟練掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作,并能將有關(guān)知識(shí)進(jìn)行靈便遷移應(yīng)用是解決此類實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的重點(diǎn)。1(2018全國(guó)卷)用0.100molL1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL1Cl溶液的滴定曲線以以下圖。以下有關(guān)描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A依照曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知sp1010K(AgCl)的數(shù)量級(jí)為B曲線上各點(diǎn)的溶液知足關(guān)系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL

2、1Cl,反響終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500molL1Br,反響終點(diǎn)c向b方向搬動(dòng)剖析：A對(duì)：由題圖可知,當(dāng)AgNO溶液的體積為50.0mL時(shí),溶液中的c(Cl)略小于381c(Ag)10molL,此時(shí)混淆溶液中0.100molL150.0mL0.0500molL150.0mL100mL25102molL1,故sp(Ag)c(Cl)2.51021082.51010。B對(duì)：Kc因反響過(guò)程中有積淀生成,溶液中一定存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),故曲Ksp(AgCl)達(dá)到滴線上的各點(diǎn)均知足c(Ag)c(Cl)。C錯(cuò)：依照AgCl=AgCl可知,定終點(diǎn)時(shí),耗資AgNO溶

3、液的體積為0.0400molL150.0mL120.0mL。D對(duì)：相同實(shí)30.100molL驗(yàn)條件下,積淀相同量的Cl和Br耗資的AgNO3的量相同,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),當(dāng)?shù)渭酉嗟攘康腁g時(shí),溶液中c(Br)c(Cl),故反響終點(diǎn)c向b方向搬動(dòng)。答案：C2(2018全國(guó)卷)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M248gmol1)可用作定影劑、復(fù)原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟以下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解,完好溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的_中,加蒸餾水至_。(2)滴定：取0.

4、00950molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)分KI,26I37HO。爾后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠2722色,發(fā)生反響：222I。加入淀粉溶液作為指示劑,連續(xù)滴定,當(dāng)溶液I22S2O3=S4O6_,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_(kāi)%(儲(chǔ)藏1位小數(shù))。剖析：(1)配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)當(dāng)在燒杯中溶解,冷卻至室溫后,轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中,加水至距刻度線下12cm處,改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平。(2)加入淀粉作指示劑,淀粉遇I2變藍(lán)色,加入的Na2S2O3樣品與I2反響,當(dāng)I2耗資完后

5、,溶液藍(lán)色褪去,即為滴定終點(diǎn)。由反響：Cr2O276I14H=3I22Cr37H2O222II22S2O3=S4O623I2得關(guān)系式：CrO26SO272316000950molL10.02L0.00950molL10.02L6硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度為0.00950molL10.02L60.0248L,樣品的純度為0.00950molL10.02L610.0248L0.1L248gmol100%95.0%。1.2000g答案：(1)燒杯容量瓶刻度(2)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色95.0氧化復(fù)原滴定法原理：以氧化劑(或復(fù)原劑)為滴定劑,直接滴定一些擁有復(fù)原性(或氧化性)的物質(zhì)。實(shí)例。酸性KM

6、nO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理28H2O2MnO46H5H2C2O4=10CO22Mn指示劑酸性KMnO4溶液自己呈紫色,不用其他選擇指示劑終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO溶液后,溶液由無(wú)色變淺紅色,且半分4判斷鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明抵達(dá)滴定終點(diǎn)Na2S2O3溶液滴定碘液。原理2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示劑用淀粉作指示劑終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)判斷不恢復(fù)原色,說(shuō)明抵達(dá)滴定終點(diǎn)積淀滴定法見(jiàn)解：積淀滴定法是利用積淀反響進(jìn)行滴定、測(cè)量剖析的方法。生成積淀的反響很多,但切合條件的卻很少,實(shí)質(zhì)上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag與鹵素離子的反響來(lái)測(cè)

7、定Cl、Br、I濃度。原理：積淀滴定所用的指示劑自己就是一種積淀劑,滴定劑與被滴定物反響的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反響的生成物的溶解度小,否則不能夠用這種指示劑。如用2AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量常常以CrO4為指示劑,這是由于AgCl比Ag2CrO4更難溶。1H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I22NaSO=2NaINaSO,以下說(shuō)法合理的是()223246A該滴定可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反響的復(fù)原劑C該滴定可采用以以下圖裝置D該反響中每耗資2molNa2SO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol23剖析：溶液中有

8、單質(zhì)碘,應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑,碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響,當(dāng)反響終點(diǎn)時(shí),單質(zhì)碘消失,藍(lán)色褪去,故A錯(cuò)誤；NaSO中S元素化合價(jià)高升被氧化,作223復(fù)原劑,故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)當(dāng)用堿式滴定管,故C錯(cuò)誤；反響中每耗資2molNa2S2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol,故D錯(cuò)誤。3答案：B2已知AgCrO是磚紅色積淀,以下滴定反響中,指示劑使用不正確的選項(xiàng)是()24A用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液,選擇KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液,淀粉作指示劑C用AgNO溶液滴定NaCl溶液,NaCrO作指示劑324D用H2O2溶液滴定KI溶液,淀粉作指示劑剖析：A項(xiàng),鐵離子與碘離

9、子反響,生成亞鐵離子和碘單質(zhì),KSCN溶液遇鐵離子顯紅色,當(dāng)溶液顯紅色時(shí),說(shuō)明碘離子反響完好,達(dá)到滴定終點(diǎn),正確；B項(xiàng),淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色,當(dāng)溶液顯藍(lán)色時(shí),說(shuō)明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化,碘單質(zhì)節(jié)余,達(dá)到滴定終點(diǎn),正確；C項(xiàng),AgCrO是磚紅色積淀,當(dāng)溶液中有磚紅色積淀時(shí),待測(cè)液中的氯離子被充分沉24淀,銀離子節(jié)余,正確；D項(xiàng),待測(cè)液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質(zhì),淀粉顯藍(lán)色,即開(kāi)始滴定就出現(xiàn)藍(lán)色,藍(lán)色加深,碘離子反響完好時(shí),藍(lán)色不再加深,可是不易察看,不能夠判斷滴定終點(diǎn),錯(cuò)誤。答案：D3過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、復(fù)原劑,它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取必然量的過(guò)氧化氫溶液,正確

10、測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)移取10.00mL密度為gmL1的過(guò)氧化氫溶液至250mL_(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反響的離子方程式以下,請(qǐng)將有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。H2O22H2OMnO4H=Mn滴準(zhǔn)時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定抵達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。重復(fù)滴定三次,平均耗用cmolL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡

11、消失,則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。剖析：(1)依照題意應(yīng)當(dāng)采用容量瓶。由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液擁有強(qiáng)氧化性,因此只能使用酸式滴定管。滴定抵達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色。依照配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫的量,最后計(jì)算出原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化17cV氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為200。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,有一部分溶液占有了氣泡的體積,并沒(méi)有滴入錐形瓶,則測(cè)定結(jié)果偏高。答案：(1)容量瓶(2)256285O217cV(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色(4)200(5)偏高4(2015全國(guó)卷)用圖裝置能

12、夠測(cè)定混淆氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；.將必然量的混淆氣體通入錐形瓶中吸??；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.1000molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2=2I2232),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：46錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為_(kāi)。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑過(guò)去為_(kāi),滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)測(cè)得混淆氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)g。剖析：(1)ClO2擁有氧化性,I擁有復(fù)原性,二者在酸性溶液中

13、發(fā)生氧化復(fù)原反響,離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。該實(shí)驗(yàn)中ClO2不用然被完好吸取,故玻璃液封管的作用是吸取殘留的ClO2氣體,同時(shí)防備生成的單質(zhì)碘逸出。(3)淀粉遇I2顯藍(lán)色,用Na2S2O3溶液滴定I2時(shí),可采用淀粉溶液作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。1(4)ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3,則有n(ClO2)5n(Na2S2O3)10.1000molL120.00103L4104mol,m(ClO2)4104mol67.5gmol510.02700g。答案：(1)2ClO10I8

14、H=5I24HO2Cl22(2)吸取節(jié)余的二氧化氯氣體(預(yù)防碘的逸出)(3)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(4)0.027005(2017天津卷)用積淀滴定法迅速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液。a正確稱取AgNO基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在3棕色試劑瓶中避光儲(chǔ)藏,備用。b配制并標(biāo)定100mL0.1000molL1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟。a取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。1c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。1d用0.1000mo

15、lLNH4SCN溶液滴定過(guò)分的Ag,使I完好轉(zhuǎn)變?yōu)槭蛊渑銮赏旰棉D(zhuǎn)變?yōu)锳gI積淀。AgSCN積淀后,系統(tǒng)出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123耗資NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.984f.數(shù)據(jù)辦理。回答以下問(wèn)題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光儲(chǔ)藏的原因是_。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行,其目的是_。(4)b和c兩步操作可否能夠顛倒_,說(shuō)明原因_。(5)所耗資的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)mL,測(cè)得c(I)_molL1。在滴定管中裝入NH4

16、SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)。判斷以下操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果_。剖析：(2)AgNO3見(jiàn)光簡(jiǎn)單分解,因此需要儲(chǔ)藏在棕色試劑瓶中。(3)滴定實(shí)驗(yàn)中用NHFe(SO)2溶液作指示劑,Fe3簡(jiǎn)單發(fā)生水解,影響滴定終點(diǎn)判斷,44因此控制pH0.5,目的是控制Fe3的水解。332因此b、c不能夠顛倒,否(4)Fe能與I發(fā)生氧化復(fù)原反響：2Fe2I=2FeI2,則指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。(5)第1組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,取第2組、第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值,耗資NH4SCN標(biāo)1準(zhǔn)溶液的體積為(10.029.98)mL210.00mL。依照滴定原理,則n(Ag)n(I)n(SCN),故n(I)n(Ag)n(SCN)0.025L0.1000molL10.01L0.1000molL10.0015mol,則c(I)0.0015mol0.0600molL1。0.025L在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液以前,要先用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管。在配制AgNO