北京版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵（試題練）教學(xué)講解

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 9機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題七原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.了解元素、核素和同位素的含義。2.依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。2019北京理綜,82017北京理綜,7易元素周期表與元素周期律化學(xué)鍵1.能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等方法表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。2.通過離子鍵、共價鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵。2018北京理綜,72015北京理綜,

2、9中化學(xué)反應(yīng)與能量分析解讀高考對本專題內(nèi)容的考查主要集中在各微粒數(shù)量間的關(guān)系,元素、核素、同位素三個基本概念的辨析,原子結(jié)構(gòu)的表示方法,應(yīng)用核外電子排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷,化學(xué)鍵及化合物類型的判斷,有機(jī)物分子中共價鍵數(shù)目的判斷等。主要考查考生宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.(2018北京海淀二模,7)Lv(中文名“”,l)是元素周期表第116號元素,Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中不正確的是()A.Lv的原子半徑比S的原子半徑大B.116293Lv的原子核內(nèi)有C.Lv位于元素周期表第七周期第A族D.116290Lv、

3、116291答案B2.下列說法不正確的是()A.宇宙射線可使14N轉(zhuǎn)變?yōu)?4C,14C和14N互為同位素B.13C60和碳納米管互為同素異形體C.2015年12月30日,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布元素周期表第7周期已填補(bǔ)完整,在核素118297Og中,D.CH4和C2H6互為同系物,乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體答案A3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子:8B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.硫化鈉的電子式:NaSD.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2答案B考點(diǎn)二化學(xué)鍵4.下列過程中,共價鍵被破壞的是()碘升華溴蒸氣被木炭吸附酒精溶于水HCl氣體溶于水冰融化NH

4、4Cl受熱分解氫氧化鈉熔化(NH4)2SO4溶于水A.B.C.D.答案A5.(2018北京海淀二模,9)三氟化氮(NF3)常用于微電子工業(yè),可用以下反應(yīng)制備:4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列說法中正確的是()A.NF3的電子式為FNB.NH4F中僅含離子鍵C.在制備NF3的反應(yīng)中,NH3表現(xiàn)出還原性D.在制備NF3的反應(yīng)中,各物質(zhì)均為共價化合物答案C6.在NH3和NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3,下列表述正確的是()A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:27B.H2O2的電子式:H+OOC.NH3和NH4Cl化

5、學(xué)鍵類型相同D.Co(NH3)6Cl3中Co的化合價是+3答案D煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法電子式的書寫1.(2019北京豐臺期末,2)下列化學(xué)用語表述不正確的是()A.Cl2電子式:ClB.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.NaCl在水中電離:NaCl Na+Cl-D.由Na和Cl形成離子鍵的過程:答案C2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C,不能表示14CB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClOC.NH4Cl的電子式:HNHHD.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:答案D【五年高考】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布A組自主命題北京卷題組1.(2011北京理綜,25,12分)在溫度t1和t2下,X2(

6、g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H2 2HF1.810361.91032Cl2+H2 2HCl9.710124.21011Br2+H2 2HBr5.61079.3106I2+H2 2HI4334(1)已知t2t1,HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_。(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:_。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:_,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化

7、,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,_(選填字母)。a.在相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸減弱d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱答案(1)放熱(2)HX(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)adB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8 的氮原子:78B.HCl 的電子式:H+ClC.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C3.(2018課

8、標(biāo),8,6分)下列敘述正確的是()A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案B4.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:Ca2+ClD.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3答案A5.(2015課標(biāo),12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

9、()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):WXB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YYZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C3.(2018課標(biāo),10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案A4.(2016浙江理綜,9,6分)短周期主族

10、元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案D5.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起

11、到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_-。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為_;該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3 Na2CO3+

12、CO2+H2O(5)CO2、H2O65%【三年模擬】時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆北京海淀期中,3)下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說法正確的是()A.27Al的中子數(shù)為13B.單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料C.原子半徑r(Si)r(Al)D.Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)答案D2.(2020屆北京朝陽期中,9)2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子,其合成方法的示意圖如下:下列說法不正確的是()A.C與O同屬第二周期元素,原子半徑COB.非金屬性C”或“”)。(4)NH3 、H2O分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是_,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_。(5)寫

13、出上圖所示過程的總反應(yīng)方程式:_。答案(8分)(1)NN(2)離子鍵(3)(4)HON和O電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)NO,吸引電子能力NO(5)2N2+6H2O 4NH3+3O210.(2019北京東城期末,15)(15分)CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。(1)CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。CO2的電子式是_,所含化學(xué)鍵類型為_共價鍵(填“非極性”或“極性”)。在溫度高于31.26 、壓強(qiáng)高于7.29106 Pa時,CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有:_(答出一點(diǎn)即可)。(2)中科院

14、大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如下圖:上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41 kJ/mol已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H=-128 kJ/mol則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是_。按系統(tǒng)命名法,圖中X的名稱是_。關(guān)于X與Y的說法正確的是_(填序號)。a.實(shí)驗(yàn)式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色催化劑中Fe3O4的制備方法如下:將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸,然后在60 下逐滴加入NaOH

15、溶液至pH10,繼續(xù)攪拌,得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)OCO(2分)極性(2分)萃取劑與溶質(zhì)更易分離(或萃取劑更環(huán)保等)(2(2)2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)H=-210 kJ/mol(3分)2-甲基丁烷(2分)b(2分)Fe2+2Fe3+8OH- Fe3O4+4H2O(2分)11.(10分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱),寫

16、出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。答案(1)(2)氧2H2S+O2 2H2O+2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H4+2H2O2 N2+4H2O12.(15分)氮及氮的化合物有著重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是_;NH3的電子式是_。(2)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定,請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑_(用化學(xué)方程式表示)。(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:下列說法正確的是_(選填字母)。a.圖表示N2、H2分子中均是單鍵b.圖圖需要吸收能量c.該過程表示的化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成(4)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,2H2(g)+