2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市液壓有限責(zé)任公司子弟學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市液壓有限責(zé)任公司子弟學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為 Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是 ()A電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生C甲池pH增大，乙池pH減小DMg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：D2. 肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。下列相關(guān)說法中錯誤的是A. 生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料B. 醫(yī)用消

2、毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%C. 居家環(huán)境消毒時，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D. 人打噴嚏時產(chǎn)生的飛沫(直徑5m的含水顆粒)屬于氣溶膠參考答案：D【詳解】A聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應(yīng)制取，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；B75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%，故B正確；C“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合使用時，可反應(yīng)生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D飛沫的直徑5 m.，而膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm 100 nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯誤；故答案為D。3. 化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說法正確的

3、是()A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OHD現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篋4. 下列離子方程式正確的是（）參考答案：答案：B、D解析：選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數(shù)目不等。5. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 HYPERLINK / AI2 BBaCO3 CCO2 DC6H12O6(葡萄糖) 參考答案：C6. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)

4、。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅參考答案：C7. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、

5、增大、增大 D.增大、減小、增大參考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動，則CH3COO-濃度減?。患尤氲腘a2SO3水解顯堿性，對其平衡有抑制，故CH3COO- 濃度增大。高考考點：鹽類的水解的影響因素易錯提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認(rèn)清鹽類水解的實質(zhì)及影響因素。8. 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32參考答案：A

6、略9. 下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）ABCD純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣參考答案：B試題分析：氨水是混合物，故A錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、冰水混合物是純凈物，故C錯誤；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；氯氣是單質(zhì)，故D錯誤。10. 可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A加熱時有氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：A碳酸氫鈉受熱易分解，

7、而碳酸鈉不分解；B二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體；C碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；D二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀解答：解：A碳酸氫鈉受熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤；B二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，與鹽酸反應(yīng)不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；C碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯誤；故選C點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高

8、頻考點，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握二者性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中的現(xiàn)象，題目難度不大11. 某溶液中除H+、OH-外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ）A向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變C若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，則該溶液的PH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略12. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4 g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的

9、物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1參考答案：D略13. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液B等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H)c(OH)C加水稀釋溶液，溶液中不變D向溶液中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略14. 對于1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化) ()A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1

10、mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C.將1 mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/LD.將1 mol/L的氨水與3 mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：CA項，因氨水以起始溶入的氨為溶質(zhì)，故將1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，可有以下表達(dá)式：1 mol/L，又由于氨水的密度1 g/cm3，故w1.7%；C項，若將1 mol/L的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，則相同質(zhì)量的氨水的體積比水大，故等質(zhì)量混

11、合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L；D項，因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時，3 mol/L的氨水所占體積比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2 mol/L.15. 下列說法中正確的是A分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都處于同一平面D相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多參考答案：B試題分析：A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有3種，分別是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，錯誤；B、丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，丙烯分子中

12、的甲基還可發(fā)生取代反應(yīng)，正確；C、甲苯中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以甲基上的碳原子與苯環(huán)共面，而H原子一定不共面，錯誤；D、甲烷分子中的含氫量高與乙烷，所以等質(zhì)量的甲烷與乙烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多，錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉： a.四氯化硅遇水

13、極易水解；b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.7315熔點/70.0升華溫度/180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被

14、還原為Mn2+。寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式： ；滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結(jié)果有何影響 （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）參考答案：（14分） (1)MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O(2分) (2)平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；濃硫

15、酸；使SiCl4 冷凝；（各1分）(3)（2分）否（1分）；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙?，?0秒不褪色；（2分）4.480% ；偏低（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應(yīng)條件Ph代表苯基）（1） 下列說法不正確的是 （填字母）A. 反應(yīng)、屬于取代反應(yīng)B. 化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C. 一定條件下化合物能生成化合物ID. 一定條件下化合物能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)相同(2) 化合物發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （不要求寫

16、出反應(yīng)條件）(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）（4）化合物與phCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異物的分子式為，結(jié)構(gòu)式為 。(5) 科學(xué)家曾預(yù)言可合成C(N3)4，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN3與NCCCl3,反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)下。列說法正確的是（填字母）。A. 該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)B. C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)C. C(N3)4不可能與化合物發(fā)生環(huán)加反應(yīng)D. C(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C(N3)4C6N2參考答案：(1)B(2)(3)(4)C15H13N3；(5)ABD解析

17、：(1)反應(yīng)：是H被Cl所取代，為取代反應(yīng)，反應(yīng)：，可以看作是Cl被N3所取代，為取代反應(yīng)，A正確；化合物含有羥基，為醇類物質(zhì)，羥基相連的碳原子上存在一個氫原子，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯；化合物為烯烴，在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)，可能會生產(chǎn)化合物，C正確；化合物為烯烴，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與反應(yīng)(反應(yīng)是烯烴與溴加成)的相同，D正確。(2)。(3)反應(yīng)是光照條件下進(jìn)行的，發(fā)生的是取代反應(yīng)：(4) 書寫分子式應(yīng)該沒有問題，因為同分異構(gòu)體的分子式是相同的，但要注意苯基原子個數(shù)不要計算錯誤，分子式為：C14H13N3。書寫同分異構(gòu)體要從結(jié)構(gòu)式出發(fā)，注意碳碳雙鍵上苯基位置的變化，即。(5)合成C(N

18、3)4的反應(yīng)可能為：NaN3+NCCCl3,C(N3)4+NaCN+3NaCl,屬于取代反應(yīng)，A正確；C(N3)4相當(dāng)于甲烷(CH4)分子中的四個氫原子被N3所取代，故它的空間結(jié)構(gòu)與甲烷類似，B正確；該分子存在與相同的基團(tuán)N3，故該化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯；根據(jù)題意C(N3)4其可分解成單質(zhì)，故D正確。 18. 固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0（1）測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_（

19、填序號）。A增大壓強(qiáng) B升高溫度 C增大H2投料比 D用更高效的催化劑在220、5.0MPa時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為_。將溫度從220降低至160，壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將_（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將_。200時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_（只用數(shù)字填，不必計算出結(jié)果）。（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJmol1和-726.5kJmol1，則由CO2和H2生成

20、液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。電源的正極為_（填序號a或b)。其中陽極的電極反應(yīng)式為_；標(biāo)況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為_。參考答案：(1) AC 11 減小 增大 (2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H= -130.9kJmol-1 (3)b CH3OH+H2O6e=CO2+6H+ 67.2L（1）A.正向是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率提高，故A正確；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫有利于平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C.增大H2投

21、料比有利于平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.使用催化劑平衡不移動，故D錯誤；答案為AC。根據(jù)圖可知甲醇的理論產(chǎn)率為25%，CO2和H2的投料比為1:3，與反應(yīng)的系數(shù)比一致，所以，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比相等為1:1。溫度越低、壓強(qiáng)越小，反應(yīng)速率越小，觀察圖中的數(shù)據(jù)可知，在140，2MPa時，甲醇的產(chǎn)率高于25%，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高于25%，即二氧碳的轉(zhuǎn)化率增大。利用三段式計算： CO2+3H2?CH3OH+H2O起始(mol/L)0.10.27500轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0250.0750.0250.025平衡(mol/L)0.0750.20.0250.025所以（2）由H2

22、（g）的燃燒熱H為-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ?mol-1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=-726.5kJ?mol-1，由蓋斯定律可知，3-得CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=-130.9kJ?mol-1，故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=-130.9kJ?mol-1；（3）根據(jù)產(chǎn)生圖示左邊應(yīng)該是溶液中的氫離子得電子生成氫氣，得出左邊為陰極右邊為陽極，故電源a為

23、負(fù)極，b為正極；陽極上發(fā)生甲醇失電子變成二氧化碳的反應(yīng)，結(jié)合酸性電解質(zhì)，故陽極電極反應(yīng)為CH3OH+H2O6e=CO2+6H+；每消耗1mol甲醇轉(zhuǎn)移6mol電子，可以生成3mol氫氣，故生成的氫氣為3mol，體積為67.2L。19. 將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示（1）加入NaOH020mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH20200mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH200240mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g（3）硫酸的物質(zhì)的量濃

24、度為 mol/L（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L參考答案：1. OH+H+=H2O；Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；4.10.08考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題：金屬及其化合物相關(guān)圖像；計算題；離子反應(yīng)專題分析：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此過程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Mg（OH）2和Al（OH）3；從200m

25、L到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)沉淀的最大量可知氫氧化鎂和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量、最小量，最小量為氫氧化鎂，根據(jù)最大量可知氫氧化鋁的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒計算出鎂、鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出混合金屬的質(zhì)量；（3）溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，據(jù)此計算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算濃度大??；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，又硫酸過量所以鎂鋁全部反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算解答：解：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2