9結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合能力測(cè)試

1、）石DHCl比HI） ）4、下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確 （A8個(gè)鍵，1個(gè)）A）石DHCl比HI） ）4、下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確 （A8個(gè)鍵，1個(gè)）A同周期元素中，A 族元素的原子半徑最大 ） BA ）A、F2、Cl2、Br2、I2 的溶點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高） H2SBF3 BVDV） ）BN4 與N2 互為同素異形D1molN4 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2 882kJ） LMQRT原子半徑 ） B氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià) ）ANH3 是極性分子，分子中N 3個(gè)HB ） B氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià) ）ANH3 是極性分子，分子中N 3個(gè)HBCCl4 O2個(gè)HDCO2

2、C2個(gè)O的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與 16質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60 的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是 ）B1 molK3C60 D該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為 （6）jjc1:1jcjN2 分子中氮氮鍵的鍵 （4代替其中 2 個(gè) 中含有 4 個(gè)配位鍵， 若用 2 ，得到的配合物 （3）工業(yè)上用硅可通過下列反應(yīng)Si(s)4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱Fe(SCN)2+中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒（3）工業(yè)上用硅可通過下列反應(yīng)Si(s)4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱Fe(SCN)2+中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒20（1）在配中的配位BCl3，V 形分子 3p軌道后，3p軌

3、道已充滿；Cp3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R 是由 A、D 兩元素形成的離子化合物，其中 A+與 D2離子數(shù)之比為 2:1。 （4）B元素的電負(fù)性 D 元素的電負(fù)性（填“”，“”或“”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D 兩元素形的水化物的酸性在同周期中的最強(qiáng)的，C 的電負(fù)性介于 A、B 之間，D 與 B 相鄰。 （4）D 和 B 形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于 E 和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 （3）A和D； 鍵能 肼能與硫酸反應(yīng)生成 N2H6SO4。

4、N2H6SO4 晶體類型與硫酸銨相同 則力 a. b. c.d.H 4442236的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y2倍，Z2p原子軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)的電子，W 的原子序數(shù)為 29。（1）Y2X2 分子中 Y 原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有鍵（2 ）的 沸點(diǎn)比 化合物的高，其主要原因 它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物 HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuSO4 溶液常用作電解液、電鍍液等 （3）的構(gòu)型，其中S原子的雜化軌道類型（4） 元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu 同族，Au 原子最外層電子排布式為體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在

5、晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au Cu A+N2+3CO2（已配平2KNO3+除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次（2）36的元素Q和TT比Q2。T，Q2的未成對(duì)電子數(shù)+ （ 和 均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（RH，Q2的未成對(duì)電子數(shù)+ （ 和 均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（RH 2(1)CaC 中與互為等電子體，O 的電子式可表示 ；1molO222Cu2C2 紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式(2)將乙炔通入(3)乙炔與氫 丙烯腈（H2CHN是 ； 分 子 中 處 于 同 一 直 線 上 的 原 子 數(shù) 目 最 多(4

6、)CaC2 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl 晶體的相似（如右圖所示 CaC2 晶體22CaC 晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的數(shù)目 。22(1)Ni 原子的核外電子排布式為NiO、FeO 的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+Fe2+69 pm 78 pmNiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別 (5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn) Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。 R原子核外L（1）Z2+的核外電子排布式（2） 在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受 分子提供（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的 8A、B、C、DE36號(hào)的元素，它

7、們的原子序數(shù)依次增大。A 4種元素既不在同一周期又不在同一主族。BC屬同一主族，D E E 118 7列元素。D 的原子序數(shù)比 E 5，D B 可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：B的元素符號(hào)8A、B、C、DE36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 4種元素既不在同一周期又不在同一主族。BC屬同一主族，D E E 118 7列元素。D 的原子序數(shù)比 E 5，D B 可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：B的元素符號(hào)，C的元素符號(hào)，B與A形成的化合E 屬元素周期表中第它的+2 價(jià)離子的電子排布式為 個(gè) 高，原因（3）H+H3O+，H3O+雜化。H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵O（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為agcm3,NA表示（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布 MOSiCM為 （填元素符號(hào)。MONaCl晶體相似。MO比CaO的高，其原因 鍵和鍵，SiO2： Si、O原子間不能形成上述】1 個(gè)CuCI+2HCI=H2CuCI3 (或3（1）Cu+2H2SO4(濃4444sp2563（5）一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，配位鍵；氫鍵