鈉及其化合物知識點及習(xí)題

1、金屬及其化合物一、鈉及其化合物11鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點低鈉的化學(xué)性質(zhì)：2與非金屬反響：2NaCl點燃2NaCl (白煙)222NaSNa S222 = 2Na O白色固體2222猛烈燃燒：2Na+O =Na O黃色固體2222 222(2Na+2H2O=2Na+2OH+H )2與酸反響：2Na+2H=2Na+H 224224：(先與水作用生成NaOH，NaOH 再與鹽發(fā)生復(fù)分解反響) (O H)+Na SO +H 242246Na+6H +6NaCl+3H 22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H22與熔融鹽：4Na+TiCl42、氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉氧化鈉過氧化

2、鈉化學(xué)式NaO2NaO2 2化合價O(-2)O(-1)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化O22NaO+O =NaO222 2-學(xué)性質(zhì)CO2NaO+CO=NaCO22232NaO+2CO=2NaCO+O 2 222322NaO+HO=2NaOH222NaO+2HO=4NaOH+O 2 222HClNaO+2HCl=2NaCl+HO222NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O2 222SO2NaO+SO=NaSO2223NaO2 2+SO =NaSO224類別堿性氧化物過氧化物物質(zhì)Na物質(zhì)NaCO23NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較:Na

3、CO23NaHCO3溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較: NaCO NaHCO233與鹽酸反響NaCO+2HCl = 2NaCl+CO+HONaHCO+HCl=NaCl+HO+CO2322322反響速率：NaHCO NaCO323與氯化鈣溶NaCO+CaCl=CaCO+ 2NaCl-2323液)33與澄清石灰NaCO+Ca(OH) =CaCO NaHCO+Ca(OH) = NaOH + CaCO2323323水+2NaOH)+H O233(HCO +OH +Ca2 =CaCO33+H O)2或NaHCO +Ca(OH) =Na CO3223+CaCO +2H O32 +2OH+Ca2 3=CaCO

4、 3+2H O+CO 2)23與氫氧化鈉-NaOH+NaHCO =NaCO+HO3232溶液(OH+HCO=CO2+HO)332熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCONaCO+HO+CO2322NaCO23NaHCO :3NaCO+CO+HO=2NaHCO23223相互NaHCO3NaCO:23轉(zhuǎn)化NaOH+NaHCO =NaCO+HO (OH+HCO=CO2+HO)32323322NaHCONaCO+HO+CO2322化與酸化與酸學(xué)反響Al O +6HCl=AlCl +3H O2332(Al O +6H=Al3+3H O)232Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O332 O)32性與堿Al O

5、+2NaOH=2NaAlO +H O2322質(zhì)反響(Al O +2OH=2AlO +H O)2322相互轉(zhuǎn)化-三、鐵及其化合物鐵的氧化物FeOFeO2 3Al(OH) +NaOH=NaAlO + 2H O322Al(OH) +OH=AlO +2H O3222Al(OH)Al O +3H O3232FeO3 4化性酸 HOl +3HO (FeO+6H l+FeCl+4HO2322 3322反響(FeO+2H =Fe2 =2Fe3 +3HO )FeO+8H=2Fe323 4+HO)+Fe2+4HO22二價鐵與三價鐵二價鐵三價鐵化學(xué) 式FeClFeCl23名稱氯化亞鐵氯化鐵溶液顏色淺綠色黃色物質(zhì)物質(zhì)

6、氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式Al O23Al(OH)3俗名剛玉-物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點高，自然白色固體，不深于水界中為無色晶體。顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名-鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱快速被氧化，穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物簡單氧化物與非氧FeO+2HCl=FeCl+2FeO+6HCl=2FeC2 3FeO+8HCl=2FeC3 4現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，快速變現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色?，F(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀與氫氧化FeCl+2NaOH2=Fe(OH)2+鈉+2NaClFeCl+3NaOH =Fe(OH)333NaCl

7、4Fe(OH) +O+2HO222=4Fe(OH)3產(chǎn)生血紅色無現(xiàn)象液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3復(fù)原 主要表現(xiàn)： 復(fù)原 性，舉例： 表現(xiàn)：氧化性，舉例：性2FeCl+Cl =2FeCl2232FeCl+Fe=3FeCl32FeCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl：3FeCl3FeCl：22FeCl+Cl =2FeCl2FeCl+Fe=3FeCl22332名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)Fe(OH)23白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水難溶于水Fe(OH) +2HCl=FeCl+2HOFe(OH) +3HCl=FeCl+3HO與酸反響222332Fe(OH) +2H=Fe2+2HOFe(OH)

8、 +3H=Fe3+3HO2232氫氧化亞鐵露置空4Fe(OH) +O+2HO =4Fe(OH)2223氣中滴加挨次不同，得到的現(xiàn)象也不同：Na CO溶液中逐滴參加稀鹽酸，開頭時無氣體產(chǎn)生，到達(dá)肯定量后才有氣泡23冒出，由少到多的過程中依次發(fā)生以下反響：Na CO +HCl=NaCl+NaHCO233NaHCO +HCl=NaCl+CO+H O322Na CO 溶液馬上有氣泡冒出，由少到多只發(fā)生以下反響：232HCl+Na CO =2NaCl+CO+H O2322AlCl NaOH 溶液間的反響3AlCl NaOH 溶液直至過量時發(fā)生的反響依次為：3Al3+3OH=Al(OH)Al(OH) +O

9、H=AlO +2H O3322現(xiàn)象：白色沉淀漸漸增多，連續(xù)加NaOH 溶液沉淀漸漸溶解，直至完全消逝。NaOH AlCl 溶液至過量時發(fā)生的反響依次為：3Al3+4OH=AlO +2H OAl3+3AlO +6H O =4Al(OH)22223現(xiàn)象：開頭時無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀，連續(xù)滴加AlCl3溶液，沉淀量不變。綜合練習(xí)： 170 Na2O2 Na2O 98 H2O NaOH 溶液中溶50%Na2O2 Na2O H2O Na2O2 Na2O 的質(zhì)量2差量法H2 CuO 10 克共熱，CuO 8.4 克，Cu H2 有多少克310 Na2CO3 NaHCO3 混合物至質(zhì)量不再變化，剩余的固體質(zhì)量

10、為8.4 克，求混Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。4平均法有兩種金屬組成的混合物粉末10g 與足量的稀鹽酸反響，生成112L標(biāo)況H2，則該混合物的組成不行能是 AFe、ZnBAl、CuCAl、MgDAl、Fe5、有碳酸鹽組成的混合物9 克，加足量稀鹽酸，產(chǎn)生4.4 CO2 氣體，問以下哪種狀況合理( )A、CaCO3、Na2CO3B、Na2CO3 、K2CO3C、NaHCO3、Na2CO3D、K2CO3、KHCO36、4.6g 純潔金屬鈉在枯燥空氣中被氧化后,得到7.0g 固體,由此可推斷其氧化產(chǎn)物是(A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O2 和Na2OD無法確定7分類爭辯NaOH、NaHC

11、O3 16.6 250，經(jīng)充分反響排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為13.25 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3 溶液和80 mL 2.5 mol/L 的鹽酸1假設(shè)將Na2CO3 溶液逐滴加至鹽酸中則可收集到標(biāo)況下的CO2 氣體體積為2假設(shè)將上述鹽酸逐滴加至碳酸鈉溶液中，則反響的離子方程式是，當(dāng)反響完全時，測得CO2 在水中的濃度為 0.04mol/L，假設(shè)溶液體積不變，則收集到的CO2 在標(biāo)況下的體積為 9守恒法有一空氣暴露過的NaOH H2O 7.65%Na2CO3 4.32%，NaOH1 HCl 3.65 50 2%NaOH 溶液恰好中和反響，蒸干溶液

12、，所得固體的質(zhì)量是多少克？0有l(wèi) 合金，投入L L l 中，金屬完全溶解后，又加H 溶VmL8.6gV 等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL二、鋁相關(guān)圖像問題1、Al3 的溶液中參加強堿(OH)22、Al323、AlO H4、HAlO21、有肯定質(zhì)量的 Mg、Al 合金投入 100 mL 肯定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與參加 NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖，求(1) 原合金中 Mg、Al 的質(zhì)量各是多少？(2) HCl 的濃度是多少？2、0.1molAl2SO43 跟 2mol/

13、L NaOH 溶液 350mL 混合，所得沉淀的質(zhì)量為(A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.930.1 mol 的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4 溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請答復(fù)：假設(shè)在滴加 NaOH 溶液的過程中，沉淀質(zhì)量 m 隨參加 NaOH 溶液的體積 V 變化如右圖所示。當(dāng) V1160mL 時，則金屬粉末中 n(Mg)mol，V2mL。假設(shè)在滴加 NaOH 溶液過程中，欲使 Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入 NaOH 溶液的體積 V(NaOH)mL。假設(shè)混合物仍為 0.1 mol，其中 Mg 粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，用 100 mL

14、 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再參加 450 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中無 Al(OH)3。滿足此條件的 a 的取值范圍是：4、將溶液或氣體X 漸漸參加到或通入到肯定量的Y 溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m 與加ABCDXH2SNaOHNH3ABCDXH2SNaOHNH3HClYNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO2三、鐵相關(guān)問題 中參加Fe 粉，待反響完畢，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反響后溶液中存在較多的陽離子是()A、Cu2B、Fe3C、Fe2與稀HNO3 反響規(guī)律3332當(dāng)稀HNO 過量時，F(xiàn)e+4HNO =Fe (NO)+NO+H 3332假設(shè)鐵過

15、量，則在上述反響根底上，連續(xù)反響，F(xiàn)e+2Fe(NO ) =3Fe(NO )3 33 2332當(dāng)鐵粉過量時，3Fe+8HNO =3Fe (N O)+2NO+4H 332Fe HNO 的物質(zhì)的量的變化，可分為以下三種狀況：3n(Fe)n(HNO )3 1/4FeNO )33 3/8FeNO )321/4n(Fe)n(HNO3) 3/8時，產(chǎn)物為Fe(NO3)3 與Fe(NO3)2的混合物但需要留意的是，無論Fe 過量與否，被復(fù)原的HNO 占總消耗的HNO1/4333、守恒法2硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，參加30鐵粉，最終得到20251 的硫酸亞鐵溶液及 26度。222232，當(dāng)向100的2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2336，充分反響后測得形成的溶液中和的物質(zhì)的量濃度相等，則原2