2019江蘇高考化學試題及答案

1、2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求.本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用）.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題 卡的規(guī)定位置。.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在 答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。.如需作圖，須用2B鉛筆繪、

2、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。.糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質。淀粉分子中不含的元素是A.氫B.碳 C.氮D.氧.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2 A2H20放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列 表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A.中子數為18的氯原子：18Cl17.下列有關物質的性質與用

3、途具有對應關系的是A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1 mol-L-iNaOH溶液：Na+、K+、CO2-、AlO-320.1 mol-L-iFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-、MnO-0.1 mol-L-iK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-0.1 mol-L-iH,SO4溶液：K+、NH +、NO-、HSO-24433.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固

4、體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL-1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2.下列有關化學反應的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B. MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C. SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2.下列指定反應的離子方程式正確的是A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2： Al+2OH-= AlO?+H2TC.室溫下用稀HNO/溶解銅：Cu+2NO

5、-+2H+=Cu2+2NO#+H,O 3322D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3l+2Na+.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子 的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W) r(Z) r(Y) rA.B.由X、丫B.由X、丫組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性匕火的強.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是NaCl(aq) 電解 Cl2(g)F FeCl2(s)

6、MgCl2(aq)石灰乳 Mg(OH)2(s)煅燒 MgO (s)CO2(g) Na.COJs)NaCl(aq)23S(s)譚 SO3(g)HP(l)CO2(g) Na.COJs)NaCl(aq)23N(g)H2(gNHJg)2 高溫高壓、催化劑 3.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A.B.C.D.鐵、炭 混合物水-二鐵被氧化的電極反應式為A.B.C.D.鐵、炭 混合物水-二鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能活性炭的存在會加速鐵的腐蝕以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧

7、腐蝕不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項, 只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。.氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是A. A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的八Hc(NH + ) c (OH-) c (H+) 3240.2 mol-L-iNH4HCO3溶液(pH7)： c (NH； ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (NH3-H2O)C .

8、 0.2 mol-L-i氨水和0.2 mol-L-iNH4HCO3溶液等體積混合： c(NH：)+c(NH3-H2O)=c(H2CO3)+c (HCO3)+c(CO2 -)3D. 0.6 molL-i氨水和0.2 mol-L-i NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3-H2O)+ c(CO2-)+c (OH-)=0.3 mol-L-i+ c (HzCO3)+ c (H+).在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A .反應 2NO(g)+O2A .

9、反應 2NO(g)+O2(g)B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提冰。轉化率C.D.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率 380下，c起始p2)=5.0 xI0-4 mol-L-i, NO平衡轉化率為50%,則平衡常數C.D.非選擇題. (I2分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能 排放。(i)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。 nh3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為。(2) NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO.+2OH-

10、= 2 NO - +H.O2222NO0+2OH-= NO - + NO - +H.O2232下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有一一（填字母）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得至WaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是一_ （填化學式）。（3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO -的轉化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調節(jié)）的變 3化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，H

11、C1O氧化NO生成Cl-和NO -,其離子方程式為3。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是。100 I.（15分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下:(1)A中含氧官能團的名稱為(1)A中含氧官能團的名稱為 和=- A:乙胺(2)A-B的反應類型為(3)（4）C-D的反應中有副產物X （分子式為C12Hl5O6Br(3)（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1 ： 1。（5）已知：（R表R-CI -KMgCl .“無水乙酷2比

12、。 R R示烴基，R和R表示烴基或氫）寫出以 ，和CH3CH 2cH 20H為原料制備JL HOU。的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路 線流程圖示例見本題題干）。.（12分）聚合硫酸鐵Fe2（OH）6-2 n （S04） n m廣泛用于水的凈化。以FeSO17H2O為原料，經 溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO17H2O溶于稀硫酸，在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2o2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式 為；水解聚合反應會導致溶液的pH。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態(tài)樣品3.

13、000 g，置于250 mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為F e2+)，充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000 x10-2 molL-iK2Cr2O7溶液滴定至 終點(滴定過程中Cr,7-與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+)，消耗J%。7溶液22.00 m L。上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將_ , (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。計算該樣品中鐵的質量分數(寫出計算過程)。.(15分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO/2H2O，還含少量SiO2、A12O3, Fe2O3)為原料 制取輕質CaC

14、O3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：(NH/迅必溶液廢渣粉末一浸取|- 過/ 一濾渣*輕質CMMh濾液晶體(1)室溫下，反應CaSO4(s)+CO2- (aq),一raCO3(s)+SO：-(aq)達至I平衡，則溶液中TtCOt)= 一3Ksp(CaSO4)=4.8x10-5, K5P(CaCOTtCOt)= 一3(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制NH4)2CO3溶液，其離子方程式為一:浸取廢渣時，向(NH4)2co3溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻獪囟仍?070 ,攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是

15、_ ；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有（4）濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的 濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：已知pH=5時Fe（OH）3和Al（OH） 3沉淀完全；pH=8.5時Al（OH）3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca（OH） 2。.（14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4-H2 O熱分解可制備CaO, CaC2O4-H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。寫出4

16、00600 范圍內分解反應的化學方程式： 與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4-H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO 2捕集性能，其原因是一（2）電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制（2）（3）（3）寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式：。電解一段時間后，陽極區(qū)的khco3溶液濃度降低，其原因。CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應:反應I： CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)A H =41.2 kJ - mol-1反應 H： 2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH式g)+3H2O(g) AH = - 1

17、22.5 kJ在恒壓、CO2和h2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時ch3 選擇性隨溫度的變化如圖。其中：, mol-1OCH/勺, mol-1OCH/勺2義CH OCH的物質的量CH30cH3的選擇性二反應的。的物質的量X100% 2溫度高于300 , CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是。220 時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得330cH3的選擇性 為48% (圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH30cH3選擇性的措 施有。. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域 內作答。若多做，則按A小題評分。.A

18、.物質結構與性質Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu O。Cuz+基態(tài)核外電子排布式為 。SO2-的空間構型為 (用文字描述)；Cu2+與OH-反應能生成Cu(OH)42-, Cu(OH)42-中的配位原子為 (填元素符號)。(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測抗 壞血酸在水中的溶解性：(填“難溶于水”或“易溶于水”)。（見圖2）中，的原子的數目為（見圖2）中，的原子的數目為。（4）一個Cu2O晶胞B .實驗化學丙快酸甲酯（ 11 = ，U I）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙快

19、酸甲酯的反應為六 六八八六八濃壓迎、COOH+CHaOH-實驗步驟如下:步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na步驟4：有機相經無水Na2s04干燥、過濾、蒸餾，得丙快酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質是；分離出有機相的

20、操(4(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是2019年江蘇省高考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合 題意1【解答】解：糖類物質屬于烴的含氧衍生物，都含有C、H、O元素，淀粉屬于多糖，所 以含有C、H、O元素，但不含N元素；蛋白質中含有C、H、O、N元素，部分蛋白質 還含有S、P等元素，故選：Co2【解答】解：A.中子數為18的氯原子的質量數為18+17 = 35,該氯原子正確的表示方法 為1735c1,故A錯誤；B.分子中含有1個氮氮三鍵，其正確的結構式為N三N,故B錯誤；C.為鈉原子結構示意圖，鈉離子最外層含有8個

21、電子，其離子結構示意調圖為. 丁，故C錯誤；* 4HohD.水分子屬于共價化合物，其電子式為，故D正確；故選：Do3【解答】解：A.碳酸氫銨為可溶性銨鹽，含有N元素，可以作肥料，與其熱穩(wěn)定性無關， 故A錯誤；B.稀硫酸能和氧化鐵反應生成可溶性的硫酸鐵和水，所以能除銹，該反應中體現稀硫酸 的酸性，故B正確；C二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張，所以用二氧化硫漂白紙漿與其氧化性無關，故C 錯誤；D.氧化鋁熔融狀態(tài)下能導電且A1較活潑，所以工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉A1, 用氧化鋁冶煉A1與其兩性無關，故D錯誤；故選：Bo4【解答】解：A. Na+、K+、CO32-、A1O2-之間不反應，都不與Na

22、OH反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；FeCl2溶液的Fe2+易被MnO“氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；K2cO3與Ba2+反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；H2so4與HSO3-反應，酸性條件下NO3-能夠氧化HSO3i在溶液中不能大量共存， 故D錯誤；故選：A。5【解答】解：A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH,原溶液被稀釋，若為酸或堿溶液， 會影響測定結果，故A錯誤；B.應該在燒杯中溶解NaOH固體，不能在容量瓶中直接溶解，故B錯誤；C.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl, HCl易揮發(fā)，蒸干AlCl3溶液無法獲得無水AlCl3 固體，故C錯誤；D. NaO

23、H溶液與二氧化硫反應，且不與乙烯反應，可用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的 少量5。2,故D正確； 故選：D。6【解答】解：A.常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現象，和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO, 故A錯誤；B.二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，和稀鹽酸不反應，故B錯誤；C.二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能和過量氨水反應生成（nh4） 2sO3,故C正確；D.室溫下，鈉和空氣中氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，故D錯誤；故選：C。7【解答】解：A.氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和水，反應的離子方程式 為 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2

24、O，故 A 正確；B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2 -+3H2T，故B錯誤；C.稀硝酸與銅反應生成NO,反應的離子方程式為3Cu+2NO3 -+8H+3Cu2+2NO T +4H2O,故C錯誤；D.硅酸鈉為強電解質，在溶液中完全電離，反應的離子方程式應為SiO32-+2H+H2siO3 匕故D錯誤。故選：A。8【解答】解：根據分析可知：X為O, Y為Mg, Z為Si, W為S元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子 半徑：r (Y)r (Z)r (W)r (X),故 A 錯誤；Mg、O形

25、成的化合物為MgO, MgO只含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性SiS,則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z (Si)W (S),故C錯誤； D.非金屬性：SO,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W (S)X (O),故D錯誤； 故選：B。9【解答】解：A.氯化鈉電解可生成氯氣，氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成FeCl3,故 A錯誤；B.氯化鎂可與石灰乳反應生成氫氧化鎂，符合復分解反應的特點，氫氧化鎂在高溫下可 分解生成氧化鎂，反應符合物質的性質的轉化，故B正確；C.硫和氧氣反應生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化條件下反應生成三氧化硫， 故C錯誤；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉

26、，為侯氏制堿法的反應原理，碳酸氫鈉分 解可生成碳酸鈉，故D錯誤。故選：B。10【解答】解：A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，Fe作負極，Fe失電子生成亞鐵離子，電極反 應式為Fe - 2e-Fe2+，故A錯誤；B.鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應，部分化學能轉化為電能，放熱，所以還存在化學能轉化 為熱能的變化，故B錯誤；Fe、C和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D.弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe發(fā)生 吸氧腐蝕，故D錯誤； 故選：C。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選 項符合題意。若正確

27、答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個 選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就 得0分。11【解答】解：A.該反應前后氣體體積減小，則女0,如果該反應能自發(fā)進行，則AG= 4H-TS0,所以H0,故 A 正確；B.氫氧燃料電池電池中負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，如果電解質溶液呈酸性，則負 極反應式為2H2-4e-=4H+、正極反應式為O2+4er4H+=2H2O,如果是堿性電解質， 負極反應式為2H2 - 4e-+4OH-=2H2O、正極反應式為O2+4eT2H2O=4OHi故B錯 誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/m

28、ol, 11.2L的氫氣物質的量小于0.5mol,則轉 移電子的數目小于6.02X1023,故C錯誤；D.2H2 (g) +O2 (g)2H2O (g)的AH可通過下式估算：4H =反應中斷裂舊共價鍵 的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤； 故選：A。12【解答】解：A. X中能與NaOH溶液反應的為酯基和竣基，且X中得到酯基可水解生 成乙酸和酚羥基，則1molX最多能與3molNaOH反應，故A錯誤；Y生成X,應為酚羥基的反應，則應與乙酸反應，故B錯誤；X、Y均含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，故C正確；X、Y含有兩個碳碳雙鍵，其中一個碳碳雙鍵加成后碳原子連

29、接不同的原子，則加成 產物含有手性碳原子，故D正確。故選：CD。13【解答】解：A.檢驗亞鐵離子時應該先加KSCN溶液后加氯水，防止鐵離子干擾，故 A錯誤；B.溶解度小的先生成沉淀，先生成黃色沉淀，說明溶解度AgIVAgCl,則溶度積常數 Ksp (AgI)c (OH-)c (NH4+)c (H+),故 A 錯誤；B.0.2molL-1NH4HCO3溶液(pH7),溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，c (NH4+)c (HCO3-)c (H2c03)c (NH3H2O),故 B 正確； C.0.2mol-L-1氨水和0.2mol-L-lNH4HCO3溶液等體積混合，氮元素

30、物質的量是碳元素物 質的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關系c (NH4+) +c (NH3H2O)=2c (H2c03) +c (HCO3-) +c (CO32-)，故 C 錯誤；D.0.6molL氨水和0.2molL-lNH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：c (HCO3-) +c (CO32-) +c (H2cO3)=0.1mol/L，氮守恒得到：c (NH4+) +c (NH3H2O)=0.4mol/L，混合溶液中存在電荷守恒得到：c (NH4+) +c (H+)=c (HCO3 -)+2c (CO32-) +c (OH-)，把中 c (HCO3-) +c (CO32-)=

31、0.1 - c (H2cO3), 中 c (NH4+)=0.4-c ?；胝淼玫剑篶 (NH3H2O) +c (CO32-) +c (OH-)=0.3molL-1+c (H2cO3) +c (H+),故 D 正確； 故選：BD。15【解答】解：A.升高溫度NO平衡轉化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱 方向移動，則正反應為放熱反應，所以H0,故A錯誤；X點沒有達到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，延長時間導致消耗的NO量增多，導致NO 轉化率提高，故B正確；Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增多氧氣濃度平衡正向移動，NO轉化率提高，故C 錯誤；D.380下，c 起始(O2)=5.0X10-4molL

32、-1,反應正向移動，則 c 平衡(O2)h=2000,故 D 正確；c(O2)-c2(NO)5. OX 10-4故選：BD。三、非選擇題16【解答】解：(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應的化學方程式 S推化劑八十c s傕化劑八為 2NH3+2O2 N2O+3H2O,故答案為:2NH3+2O2 匕 N2O+3H2O；(2)A.加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應，故A錯誤；B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應，故B正確；C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應，故C正確。故答案為：BC；如NO的含量比NO2大，則尾反應生成N

33、aNO2和NaNO3如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO,故答案為：NaNO3； NO；(3)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成CL和NO3、反應后溶液呈酸性，則反應的離子方程式為3HC1O+2NO+H2O = 3C1 - +2NO3 -+5H+,故答案為：3HC1O+2NO+H2O = 3C1 - +2NO3 - +5H+；NaClO溶液的初始pH越小，HC1O的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉化率，故答案為：溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強。17【解答】解：(1) A中含氧官能團的名稱為羥基、竣基，故答案為：羥基；竣基；A-B的反應類型為取代反應，

34、故答案為：取代反應；C-D的反應中有副產物X (分子式為C12Hl5O6Br)生成，根據C原子知，X中兩(X個酚羥基都發(fā)生取代反應，則X的結構簡式：，C的一種同分異構體同時滿足下列條件，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1： 1,說明只發(fā)生取代反應，再和Mg發(fā)生信息中的反應，最后和丙醛反應生成目標產物，合成路線,答案為C HT HiUH為 故C ,答案為C HT HiUH為 故C HH Hd H11IH - (.113tu, A18【解答】解：(1)酸性條件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,同時自身被還原生成H2O

35、,離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； Fe3+水解導致溶液中c (H+)增大，則溶液的pH減小，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；減小;(2)Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O7氧化，從而導致K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵 的質量分數的測定結果將偏大，故答案為：偏大;根據轉移電子守恒得Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,根據關系式Cr2O72-6Fe3+知，n (Fe3+)=6n (K2Cr2O7)= 6 X 5.000X 10 -2mol-L-1X 0.022L=6.600 X10-3 mol, m=nM

36、= 6.600X 10-3 molX56g/mol=0.3696g,樣品中Fe元素質量分數=整奔!獸X100% = X 100% = 12.32%,評口口質里3- 000g答：根據轉移電子守恒得Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,根據關系式Cr2O72-6Fe3+知，n (Fe3+)=6n (K2Cr2O7)= 6 X 5.000X 10 -2mol-L-1X 0.022L=6.600 X10-3 mol,m=nM=6.600X10-3 molX56g/mol=0.3696g,樣品中Fe元素質量分數=岑營暨 X100% = ? 鬻X 100% = 12.32%。評

37、口口質里3. 000g19【解答】解：(1)反應 CaSO4 (s) +CO32- (aq) #CaCO3 (s) +SO42- (aq)達到平衡，)4 3X1 0-577*gc=入于*6*104,故答案為:1.6X104；(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，反應生成(NH4) 2cO3,離子方程式為HCO3- +NH3 h2o=nh4+co32-+h2o,向(nh4) 2cO3溶液中加入適量濃氨水，可抑制CO32-的水 解，增大CO32-的濃度，促進CaSO4的轉化，故答案為：HCO3-+NH3H2O=NH4+CO32 -+H2O；增加溶液中CO32-的濃度，促進CaSO4的轉化；(3)溫

38、度過高將會使碳酸銨分解，導致CaSO4的轉換率下降，反應在攪拌條件下進行， 加快攪拌速率，可提高CaSO4轉化率，故答案為：溫度過高，碳酸銨分解；加快攪拌速率；(4)濾渣含有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3,可分批向足量的稀鹽酸中加入濾渣，待觀 察不到氣泡后，說明鹽酸完全反應，過濾，除去二氧化硅以及過量的濾渣，向濾液中分 批加入少量的氫氧化鈣，用pH、試紙測量溶液的pH,當pH介于5-8.5時，完全除去 鐵離子、鋁離子，過濾，可得到CaCl2溶液， 故答案為：在攪拌下向足量的稀鹽酸中分批加入濾渣,待觀察不到氣泡后,過濾,向濾 液中分批加入少量的氫氧化鈣，用pH、試紙測量溶液的pH,

39、當pH介于5-8.5時，過 濾。20【解答】解：(1) CaC2O4-H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，0 - 200 C,固體質量變 化146 - 128 = 18 ,反應的化學方程式：0 - 200 C發(fā)生的反應：CaC2O4 H2O 匕 CaC2O4+H2O f, 400- 600 C質量減少128 - 100 = 28g,草酸鈣分解生成 了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應CaC2O4=CaCO3+CO f, 800 - 1000 C,質量變化=100 - 56 = 44，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO3 XaO+CO2 f,據此分析判斷；400- 600 C質

40、量減少128 - 100 = 28g,草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應 CaC2O4 .CaCO3+CO f,故答案為：CaC2O4 4。-6。式 CaCO3+CO f；CaC2O4-H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4-H2O 熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔，故答案為：CaC2O4H2O熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔；(2)陰極CO2還原為HCOO-的電極反應是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳 酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結合電子守恒、電荷守恒和原子守恒 書寫電極反應為：CO2+H+2e-=HCOO-或 CO2+HCO3 - +2e- =HCOO - +CO32-, 故答案為：CO2+H+