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文檔簡介
1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1下列物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的是A水銀B水C干冰D氨氣2下列物質(zhì)中,由原子直接構(gòu)成的是()A二氧化碳B汞C氮氣D氯化鈉3下列有關(guān)電解水實驗的說法正確的是A正極產(chǎn)生的氣體具有可燃性B產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1C水是由氫氣和氧氣組成的D該實驗證明在化學變化中分子可分,而原子不可分4下列化學用
2、語中的數(shù)字與含義相符的是 ( )ANa 鈉元素的化合價為1價BCO2 二氧化碳中含兩個氧原子C2NO2 2個二氧化氮分子D2H 1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成5實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣,其原因是A都屬于氧化物B都含有氧氣C都含有氧分子D都含有氧元素6單質(zhì)M與氧氣反應的化學方程式為:2M+O22MO,參加反應的M與生成的MO質(zhì)量關(guān)系如圖所示則MO的摩爾質(zhì)量(g/mol)為( )A24B40C48D807在反應中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:32,若0.2gA與8gB恰好完全反應,則生成D的質(zhì)量為( )A0.9gB3.2gC6.4gD1.8g8下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是A
3、礦泉水B空氣C牛奶D五氧化二磷9青春期的青少年成長速度較快,需要補充大量的鈣。這里的“鈣”是指( )A原子 B分子 C元素 D金屬單質(zhì)10為比較Fe3+和Cu2+對過氧化氫分解反應的催化效果,某同學設(shè)計了如圖所示的實驗(FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有陰陽離子和水分子),有關(guān)實驗有如下說法:過氧化氫中氧元素的化合價為-1價;若圖1所示實驗中反應速率為,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好;實驗中可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應速率;滴加FeCl3或CuSO4溶液后過氧化氫分解速率加快,則FeCl3或CuSO4是過氧化氫催化劑以上說法不正確的是()ABCD二、填空題(本大題
4、共1小題,共4分)11下圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:(1)帶有2個單位正電荷,則x=_,該粒子的符號為_。(2)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_;屬于同種元素的粒子是_;屬于陰離子的是_(都填序號)。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12如下圖,A,B,C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律,(1)其中天平失去平衡,不能清楚的達到實驗目的的是_(填A或B或C)理由是_(2)任何化學反應都必須遵循質(zhì)量守恒定律,這是因為反應前后_。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13蚊香是夏日驅(qū)除蚊蟲的常用物品丙烯菊酯(化學式:C19H26O3)是蚊香中常含有的高效低毒殺蟲劑(第5小題要有算式)(1)點燃蚊香能
5、聞到氣味,這與構(gòu)成物質(zhì)的分子_有密切的聯(lián)系(2)丙烯菊酯由_種元素組成,一個該分子中共含有_個原子(3)丙烯菊酯的相對分子質(zhì)量是_(4)求C19H26O3碳氫氧元素質(zhì)量比是_(5)求每60.4克C19H26O3中,碳元素質(zhì)量為_克?14(一)實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣。(1)寫出制取氧氣的化學方程式_;(2)如圖所示,發(fā)生裝置應選用_(填編號,下同),C、D、E三種收集氧氣的方法中,不能采用的是_。(3)為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積,應選用如圖裝置_(填編號)。(4)實驗結(jié)束后剩余的固體是_(填“純凈物”或“混合物”)。(二)稱取一定質(zhì)量的銅,放入足量稀硝酸(HNO3)中,反應的化學方程式
6、為:(R表示產(chǎn)生氣體的化學式),用排水法收集產(chǎn)生的氣體R,生成氣體R的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:(1)氣體R的化學式是_,t1時生成氣體R的質(zhì)量是_g。(2)稱取銅的質(zhì)量是多少?_五、探究題(本大題共2小題,共13分)15某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:(1)生成氧氣的質(zhì)量_g;(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_? (寫出計算過程)16某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱,并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表):分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:(1
7、)加熱到2.5分鐘時是否完全反應?_(填“是”或“否”)(2)完全反應后,生成氧氣的質(zhì)量是多少_?(3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少_?(精確到0.1%)參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、A【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱,屬于金屬單質(zhì),是由汞原子直接構(gòu)成的,符合題意。B、水是由水分子直接構(gòu)成的,不符合題意。C、干冰是固態(tài)二氧化碳,二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物,是由二氧化碳分子構(gòu)成的,不符合題意。D、氨氣是由氨氣分子直接構(gòu)成的,不符合題意。故選:A。【點睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成;有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成
8、的化合物,如氫氣、水等;有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,如氯化鈉。2、B【解析】A. 二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成,此選項不符合題意;B. 汞由汞原子構(gòu)成,此選項符合題意;C. 氮氣由氮分子構(gòu)成,此選項不符合題意;D. 氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成,此選項不符合題意。故選B。3、D【解析】A、正極得到的氣體是氧氣,氧氣具有助燃性,沒有可燃性,該選項說法不正確;B、實驗結(jié)束時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8,該選項說法不正確;C、電解水生成氫氣和氧氣,說明水由氫元素和氧元素組成,該選項說法不正確;D、該實驗證明在化學變化中分子可分,而原子不可分,該選項說法正確。故選:
9、D?!军c睛】電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為1:2,質(zhì)量比是8:1。4、C【解析】試題分析:A、化合價的表示方法:在元素符號正上方標出化合價。符號在前,數(shù)字在后。若數(shù)字為1時,不能省略,Na+鈉離子帶一個單位的正電荷,故錯誤,B、分子中含有原子,故CO2一個二氧化碳分子中含兩個氧原子,錯誤,C、化學式前面的數(shù)字表示的是分子的個數(shù),故2NO22個二氧化氮分子,正確,D、元素符號前面的數(shù)字表示的是原子的個數(shù),故2H2個氫原子,錯誤,故選C考點:化學用語中的數(shù)字的意義5、D【解析】A、氧化物是由兩種元素組成,并且一種元素為氧元素的純凈物,氯酸鉀和高錳酸鉀中都有氧元
10、素,但它們由三種元素組成,不屬于氧化物,故A錯誤;B、過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三物質(zhì)都是純凈物,都含有氧元素,不含氧氣,故B錯誤;C、氧氣由氧分子構(gòu)成,三物質(zhì)不含氧氣,故不含氧分子,故C錯誤;D、三物質(zhì)都含氧元素,所以可用于制取氧氣,故D正確故選D6、B【解析】設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x x=24根據(jù)MO的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量,故MO的相對分子質(zhì)量=24+16=40,所以MO摩爾質(zhì)量40g/mol;故選B.7、C【解析】在反應A+BC+D中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,0.2gA和8gB恰好完全反應生成C和D的質(zhì)量為:0.2g+8g=8.2g,又知C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:32,即生成C
11、、D的質(zhì)量也為9:32,所以生成D的質(zhì)量為8.2g =6.4g。故選:C8、D【解析】純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。【詳解】A. 礦泉水中含有可溶性的化合物,故是混合物,故錯誤; B. 空氣中含有氮氣、氧氣等物質(zhì),故是混合物,故錯誤;C. 牛奶是乳濁液,是混合物,故錯誤;D. 五氧化二磷是由一種物質(zhì)組成的,故是純凈物,故正確。故選D。9、C【解析】青少年成長需要補充大量的鈣,這里的“鈣”不是強調(diào)以單質(zhì)、分子、原子等形式存在,這里所指的“鈣”是強調(diào)存在的元素,與具體形態(tài)無關(guān)。10、C【解析】過氧化氫中氫顯+1價,根據(jù)化合物中元素化合價之和為零,可知氧元素的化合價為-1價,故正確;因二者所含的陰
12、離子不同,要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好,還要使選擇的試劑中陰離子種類相同,故錯誤;反應的劇烈程度與實驗現(xiàn)象有關(guān),反應越劇烈,產(chǎn)生氣體的速率越快,產(chǎn)生氣泡越快,故正確;證明氯化鐵或硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑,還需要驗證質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,故錯誤。所以說法不正確的是。故選C?!军c睛】催化劑和催化作用是初中化學中較難理解的兩個基本概念,理解掌握催化劑“一變,兩不變”的特點是解題的關(guān)鍵。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、12 Mg2+ 【解析】原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線上的數(shù)字表示各層電子數(shù);原子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等,陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
13、,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)由圖可知,該粒子的核外電子數(shù)為10,帶兩個單位正電荷,則x=2+8+2=12,所以該粒子為Mg2+;(2)的最外層電子數(shù)為8,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其中的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,屬于原子,因此屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是;的質(zhì)子數(shù)均為8,則屬于同種元素的粒子;的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)之和,因此屬于陰離子?!军c睛】本題考查原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義以及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)、原子以及離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的相對大小關(guān)系,從結(jié)構(gòu)示意圖出發(fā),先明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小關(guān)系,判斷示意圖表示的是原子還是離子,然后再結(jié)合相關(guān)概念進行下一步分析。三、計算題(本大題
14、共1小題,共5分)12、B 碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體排放到空氣中,導致生成物質(zhì)量減少 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會發(fā)生改變 【解析】(1)其中天平失去平衡,不能清楚的達到實驗目的的是:B;理由是:碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體排放到空氣中,導致生成物質(zhì)量減少;(2)任何化學反應都必須遵循質(zhì)量守恒定律,這是因為反應前后:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會發(fā)生改變。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、是在不斷運動的 三 48 302 114:13:24 45.6g 【解析】(1) 分子在不斷地運到,物質(zhì)通過分子的運動而揮發(fā),故我們能聞到蚊香的氣味。(2) 根據(jù)丙烯菊酯的化學式,C
15、19H26O3可以看出,其中含有碳、氫、氧三種元素;丙烯菊酯由3種元素組成;化學式中,元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù),故一個該分子中共含有48個原子。(3)丙烯菊酯的相對分子質(zhì)量是1219+26+316= 302;(4)求C19H26O3碳氫氧元素質(zhì)量比是1219:26:316=114:13:24;(5) 60.4克C19H26O3中,碳元素質(zhì)量為60.4克45.6g。14、 A E 丙 混合物 NO 4.8 19.2g 【解析】(一)(1)高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣,反應的化學方程式為:(2)加熱固體制取氣體選擇發(fā)生裝置A,故用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝
16、置應選用A,氧氣的密度比空氣的密度大,可用向上排空氣法收集,氧氣不易溶于,可用排水法收集,故C、D、E三種收集氧氣的方法中,不能采用的是E。(3)為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積,當剩余的水較少時,水易從長導氣管導出,故選丙。(4)實驗結(jié)束后剩余的固體中含有錳酸鉀、二氧化錳,是混合物。(二)(1)根據(jù)化學反應前后各種原子個數(shù)相等,反應前有3Cu、8H、8N、24O,反應后(R除外)有3Cu、8H、6N、22O,故2R中含有2N、2O,氣體R的化學式是NO。根據(jù)圖像可知,t1時生成氣體R的質(zhì)量是4.8g。(2)解:設(shè)t2時消耗銅的質(zhì)量為y。 ,解得y=19.2g。答:(1)氣體R的化學式是NO,
17、t1時生成氣體R的質(zhì)量是4.8g。(2)稱取銅的質(zhì)量是多少19.2g。【點睛】由圖像獲取正確的化學信息是解答(二)的關(guān)鍵,化學方程式的計算,主要是根據(jù)化學反應方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算,易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤,所以這一步要仔細檢查。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、1.6 5% 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應生成氧氣的質(zhì)量=68g+2g-68.4g=1.6g;(2)設(shè)68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x 68/x=32/1.6g解得,x=3.4g過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4g68g100%=5%答:該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%。16、是 0.96g 81.7% 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣,所以可以求算氧
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