湖南版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（講解練）教學(xué)講練

1、第一部分化學(xué)基本概念專題1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類選考化學(xué) 湖南省專用考點清單考點一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成1.宏觀上物質(zhì)由元素組成,元素在自然界有兩種存在形式,以單質(zhì)形式存在的稱為元素的游離態(tài),以化合物形式存在的稱為元素的化合態(tài)。厘清概念:(1)元素:具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(2)單質(zhì):同種元素組成的純凈物。(3)化合物:不同種元素組成的純凈物。(4)純凈物:由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(5)混合物:由幾種不同的單質(zhì)或化合物 組成的物質(zhì)。2.微觀上質(zhì)子、中子、 電子 是構(gòu)成原子的三種基本粒子,分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。厘清概念:(1)原子：是化學(xué)變化的最

2、小粒子。(2)分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)離子：是帶電荷的原子或原子團(tuán)。二、分類的方法1.單一分類法單一分類法就是對被分類的對象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的分類方法，如：2.交叉分類法交叉分類法就是將被分類的對象用多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類,如:3.樹狀分類法所謂樹狀分類法,簡單地說,是根據(jù)被分類對象的整體與分出的類別間的關(guān)系及其陳列式的形狀(像樹)來定義的,如下圖:三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化和化學(xué)變化的判斷宏觀:有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,反之是物理變化。微觀:有舊化學(xué)鍵斷裂,同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化。2.物質(zhì)性質(zhì)和變化的相互關(guān)系 考點二分散系一、分散系分散系二、溶

3、液1.飽和溶液在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。2. 溶解度在一定溫度下,某物質(zhì)在 100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，單位是克，符號為S。計算公式：溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，當(dāng)把其飽和溶液的溫度降低時，溶質(zhì)將會析出。3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度不同，它沒有單位，既可以用百分?jǐn)?shù)表示，又可以用小數(shù)表示，且適用于任何溶液。而溶解度僅適用于 飽和溶液。4.溶解度的影響因素（1）KNO3的溶解度隨溫度升高而顯著增大；NaCl的溶解度也隨溫度升高而增大,但變化趨勢不如 KNO3的大，Ca(OH)2的溶解

4、度隨溫度的升高而減小。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算三、膠體.定義:分散質(zhì)粒子直徑介于 1100 nm之間的分散系。.特征()外觀特征:均一。(2)本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100 nm之間。3.分類按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類:(1)氣 溶膠,如煙、云、霧;(2)液 溶膠,如AgI水溶膠;(3)固 溶膠,如瑪瑙、有色玻璃。4.性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體粒子對光線散射 形成的,叫作丁達(dá)爾效應(yīng)。電荷。膠粒電性:一般來說,金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽離子,膠粒帶正電荷,如Fe(OH)3

5、膠體、Al(OH)3膠體;非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子,膠粒帶負(fù)電荷,如硅酸膠體、土壤膠體。(4)聚沉聚沉方法:加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入與膠粒帶相反電荷的膠體。應(yīng)用:如制作豆腐、明礬凈水(膠粒有很大的比表面積,吸附能力很強(qiáng))、江河入?？谛纬傻纳持蕖⒁苯饛S的大量煙塵用高壓電除去等。5.Fe(OH)3膠體的制備寫出制備Fe(OH)3膠體的離子方程式:Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。注意事項:a.加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱;b.不能攪拌;c.不能用自來水。6.膠體的提純通常使用滲析法對膠體進(jìn)行提純。原理:利用半透膜能透過小分子和離子但不能透過膠體粒子的性質(zhì),從溶膠中

6、除掉作為雜質(zhì)的小分子或離子的過程。7.幾種分散系的比較 溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑的大小100 nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數(shù)目分子的集合體實例乙醇溶液、氯化鈉溶液Fe(OH)3膠體石灰乳、油水混合液性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層知能拓展分類觀物質(zhì)分類中易混淆的概念1.名稱中有“酸”的物質(zhì)不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚,不是酸。 2.酸分子中含n個氫原子并不一定是n元酸。如亞磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因為它們的結(jié)構(gòu)分

7、別是、。再如CH3COOH、H3BO3是一元酸。3.酸的氧化性與氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、濃H2SO4。4.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。5.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7、CrO3。6.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、ZnO(兩性氧化物)。7.堿性氧化物一定是金屬氧化物。8.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。9.酸性氧化物一定是酸酐。10.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,如SiO2。11.Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水,還生成O2,因而不是堿性氧化物

8、。例1 (2018湖北重點高中聯(lián)考協(xié)作體期中,3)下列敘述正確的有()CO2、SiO 2、P2O5均為酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得 碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為溶液、膠體 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng) 需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電泳 氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,滴加NaOH 溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì) 堿石灰、生石灰、玻璃、漂

9、白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物 A.3個B.4個C.5個D.6個解題導(dǎo)引厘清電離、電解、電解質(zhì)等基本概念;牢牢把握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),即得失電子守恒;熟悉常見混合物的組成、常見物質(zhì)的制備反應(yīng)。解析正確。CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3、Fe+2FeCl3 3FeCl2,正確。碘酒是溶液,飽和FeCl3溶液滴到沸水中得到Fe(OH)3膠體,正確。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不正確。電離、電化學(xué)腐蝕均不需要通電,不正確。陰、陽離子和膠粒均可透過濾紙,AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先發(fā)生反應(yīng):

10、Al3+3OH- Al(OH)3,后發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH- Al+2H2O;Al(OH)3膠體中滴加NaOH溶液,膠體先發(fā)生聚沉得到Al(OH)3沉淀,后Al(OH)3固體又溶于NaOH溶液,正確。KOH屬于強(qiáng)電解質(zhì),HClO屬于弱電解質(zhì),Cl2是單質(zhì),不正確。生石灰屬于純凈物,堿石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維屬于混合物,不正確。故答案為B。答案 B變化觀物質(zhì)的變化及常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化” 物理變化化學(xué)變化三餾(1)蒸餾 (2)分餾干餾四色焰色反應(yīng)(1)顯色反應(yīng)(2)顏色反應(yīng)(3)指示劑變色反應(yīng)五解潮解(1)分解(2)電解(3)水解

11、(4)裂解十八化(1)熔化(2)汽化(3)液化(4)酸化(1)氫化(2)氧化(3)水化(4)風(fēng)化 (5)炭化(6)鈍化(7)催化(8)皂化 (9)歧化(10)鹵化 (11)硝化 (12)酯化(13)裂化(14)油脂的硬化二、常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)成知識線索:氫化物 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽。例2 (2019河南鄭州期末,10)在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.Cu CuS H2S解題導(dǎo)引牢牢把握物質(zhì)的性質(zhì),是解決無機(jī)物之間相應(yīng)轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵。如:CuS不溶于水也不溶于非氧化性酸,硫與O2反應(yīng)不能直接生成

12、SO3等。解析A項,硫與足量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫,A錯誤;B項正確;C項,NO難溶于水,不與水反應(yīng),C錯誤;D項,硫的氧化性弱,與銅反應(yīng)只生成Cu2S,D錯誤。答案 B實踐探究化學(xué)與社會是緊密聯(lián)系的,應(yīng)注意以周邊環(huán)境為背景創(chuàng)設(shè)的情境題,綜合運用所學(xué)的化學(xué)知識和技能,分析和解決與化學(xué)有關(guān)的實際問題。 例題 (2019 53原創(chuàng)沖刺卷四,7)2018年10月7日,國務(wù)院督查組對京津冀及周邊地區(qū)進(jìn)行環(huán)境督查,發(fā)現(xiàn)VOCs整治不到位問題。VOCs(Volatile Or-ganic Compounds,揮發(fā)性有機(jī)物)是指常溫常壓下任何能揮發(fā)的有機(jī)固體或液體?？諝庵蠽OCs濃度過高時很容易引起人體急性中毒。下列不需要考慮VOCs整治的是()A.餐飲服務(wù)行業(yè)B.建筑裝飾裝修行業(yè)C.油類儲存、運輸和銷售行業(yè)D.果蔬批發(fā)行業(yè)解題導(dǎo)引本題以對京津冀及周