初中常見離子符號(hào)化學(xué)式和化學(xué)方程式

1、 3/3初中常見離子符號(hào)化學(xué)式和化學(xué)方程式 初中常見離子符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式（初二部分） 常見的離子符號(hào) 常見的金屬離子： 1、帶一個(gè)單位正電荷的 鋰離子：Li+鉀離子：K+鈉離子：Na+銀離子：Ag+ 亞銅離子：Cu+ 2、帶兩個(gè)單位正電荷的 鈣離子：Ca2+鎂離子：Mg2+鋇離子：Ba2+鋅離子：Zn2+亞鐵離子：Fe2+銅離子：Cu2+ 3、帶三個(gè)單位正電荷的 鐵離子：Fe3+ 鋁離子：Al3+ 常見的非金屬離子： 1、帶一個(gè)單位負(fù)電荷的 氟離子：F氯離子：Cl溴離子：Br碘離子：I 2、帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的 硫離子：S2氧離子O2 3、帶一個(gè)單位正電荷的 氫離子：H+ 常見的原子團(tuán)：

2、（也叫酸根離子，NH4+除外） 硝酸根離子：NO3氫氧根離子：OH氯酸根離子ClO3 磷酸根離子：PO43碳酸氫根離子：HCO3高錳酸根離子：MnO4 碳酸根離子：CO32硫酸根離子：SO42亞硫酸根離子：SO32 錳酸根離子：MnO42 銨根離子：NH4+ 說明： 帶正電荷的叫陽離子（如金屬離子）帶負(fù)電荷的叫陰離子（如常見的非金屬離子和常見的原子團(tuán)。H+和NH4+除外。） 1、離子不可單獨(dú)存在，有陰離子存在必然有陽離子，由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是離子化合物。 2、離子所帶的電荷數(shù)與其在化合物中元素表現(xiàn)的化合價(jià)數(shù)值和正負(fù)均一致。例如，硫離子S2中S的化合價(jià)為2 3、離子團(tuán)所帶的電荷數(shù)與其整體表現(xiàn)化

3、合價(jià)數(shù)值和正負(fù)一致，其整體化合價(jià)是其組成元素所表現(xiàn)化合價(jià)的代數(shù)和。例如，銨根離子NH4+的整體化合價(jià)是+1，這是由于其中N顯3價(jià)，H顯+1價(jià)決定的。常用化合價(jià)口訣： 一價(jià)氫氯（-1）鉀鈉銀，二價(jià)氧（-2）鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二（-2）四六硫都齊全，單質(zhì)為零銅正二，金正非負(fù)和為零。 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。 常見的化學(xué)式 一、常見單質(zhì)（可以參考課本后面的元素周期表） 二、化合物 1、氧化物 3、常見有機(jī)化合物 常見的化學(xué)方程式 一、化合反應(yīng) 1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O 2 2P 2O 5 2、氫氣在空氣中燃燒生成水

4、：2H 2 + O 2 2H 2O 3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O 2 SO 2 4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O 2 2MgO 5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O 2 CO 2 7、木炭不充分燃燒：2C + O 2 2CO 8、一氧化碳燃燒：2CO + O 2 2CO 2 9、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO 2 + C 2CO 二、分解反應(yīng) 11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2

5、 12、氯酸鉀制氧氣：2KClO 3 2KCl + 3O 2 13、雙氧水制氧氣：2H 2O 2 2H 2O + O 2 14、電解水：2H 2O 2H 2+ O 2 15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2 16、高溫煅燒石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2 三、其他反應(yīng)類型 17、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 18、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2 19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3+ H 2O 20、氫氧化鈉吸收二氧化碳：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 21、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH =Na 2SO 3+ H 2O 22、酒精燃燒：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2