高中化學(xué)4.4硫酸硝酸和氨課件新人教版必修1

1、第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。反應(yīng)：CuSO45H2O + H2SO4(濃) = CuSO4 + H2SO45H2O結(jié)論：濃硫酸有吸水性一、濃硫酸的特性 ：在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸1、吸水性2、脫水性把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。反應(yīng)：CuSO4現(xiàn)象： 滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋?濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性3、強(qiáng)氧化性在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后

2、的溶液倒在水中稀釋。現(xiàn)象： 滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋?現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)氧化性現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e注意 參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出 氧化性，又表現(xiàn)出酸性。請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性

3、氣味的氣體。反應(yīng)：結(jié)論： 體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有現(xiàn)象： 常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋： 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化”。4、鈍化現(xiàn)象： 常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋： 總結(jié)濃硫酸的特性 吸水性 強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化

4、 脫水性Cu + 2H2SO4 （濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃） = CO2 +2 SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S + H2SO4 （濃） = S + SO2 + 2H2O總結(jié)濃硫酸的特性 吸水性 強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石 釋疑：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性

5、是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。 釋疑：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？ 大多數(shù)金屬（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO2或NO，活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。 二、硝酸的氧化性 （隨濃度增大而增強(qiáng)）性質(zhì)見下表： 大多數(shù)金屬（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活潑金屬濃硫酸和硝酸的性質(zhì)對比 濃H2SO4 HNO3與Cu反應(yīng)鈍化現(xiàn)象與C反應(yīng)吸水性脫水性 Cu+2H2SO4

6、（ 濃） =CuSO4+SO2 +2H2O使Fe、 Al 鈍化濃HNO3 使Fe， Al 鈍化 Cu+4HNO3(濃） = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(?。?= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2H2SO4（濃）+C = CO2 +2H2O+2SO24HNO3（濃）+C = CO2 +4NO2 + 2H2O有吸水性、脫水性無濃硫酸和硝酸的性質(zhì)對比 濃H2SO4 HNO三、氨物理性質(zhì) ： 容易液化分子式：NH3顏色：密度：氣味：水溶性：無色比空氣小有刺激性氣味極易溶于水（1：700）三、氨物理性質(zhì) ：分子式：NH3顏色：密度：氣味：水溶性：無（1） 氨與水的反

7、應(yīng)氨的化學(xué)性質(zhì)NH3+H2O=NH3 H2O=NH4+OH-氨水不穩(wěn)定，受熱會分解。NH3 H2O = NH3 + H2O（1） 氨與水的反應(yīng)氨的化學(xué)性質(zhì)NH3+H2O=NH3高中化學(xué)4演示實(shí)驗(yàn)：氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。結(jié)論：氨氣易溶于水，生成了堿性物質(zhì)。氨水中存在哪些微粒？想一想：分子：離子：NH3 、H2O 、 NH3 H2ONH4+ 、 OH- 、 極少 H+演示實(shí)驗(yàn)：氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)（2） 氨與酸反應(yīng)生成銨鹽演示實(shí)驗(yàn)：使兩根分別蘸有濃氨 水和濃鹽酸的玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩根玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生

8、大量白煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：這種白煙是氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl化合生成的NH4Cl晶體。NH3+HCl = NH4Cl（2） 氨與酸反應(yīng)生成銨鹽演示實(shí)驗(yàn)：使兩根分別蘸有濃氨 水注意： 氨能與多種酸反應(yīng)，生成銨鹽。但只有與揮發(fā)性酸反應(yīng)才有產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式， 并推測反應(yīng)的現(xiàn)象：NH3+HNO3 = NH4NO32NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4注意： 氨能與多種酸反應(yīng)，生成銨鹽。但只有與揮發(fā)性酸反應(yīng)才有3、銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2(2) 與堿反應(yīng)放出氨氣NH4N

9、O3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。3、銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解NH4Cl = N4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：利用氨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì) 制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O收集方法：向下排氣法驗(yàn)滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)，說明氨氣已集滿。環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多余的氨氣。干燥方法：用堿石灰(NaOH和 CaO)干燥。4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：利用氨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì) 氨氣的制備發(fā)生裝置與收集方法基本原理2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3氨氣的

10、制備發(fā)生裝置與收集方法基本原理2NH4Cl+Ca(OH 氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽銨鹽的性質(zhì)：與堿反應(yīng)放出氨氣都易溶于水受熱易分解 氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽銨鹽的性質(zhì)：都易溶于水受熱易分解干燥劑的選擇選擇酸性干燥劑（如濃硫酸和P2O5）方法1、用濕潤的紅色石蕊試紙方法2、用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)不宜不宜應(yīng)選擇堿性干燥劑（如堿石灰） 或中性干燥劑硅膠 ，因?yàn)镃aCl2會吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）選擇無水CaCl2干燥劑的選擇選擇酸性干燥劑（如濃硫酸和P2O5）方法1、用濕氨的用途性質(zhì)特點(diǎn)主要用途易液化作致冷劑易溶于水跟水反應(yīng)制氨水跟酸反應(yīng)制氨肥（化肥）決定反映氨的用途性質(zhì)特點(diǎn)

11、主要用途易液化作致冷劑易溶于水制氨水跟酸反應(yīng)方程式 總結(jié)方程式 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（1）1、鈉露置空氣中變暗2、鈉的燃燒3、鈉投入水中4、鈉投入鹽酸中5、鈉投入硫酸銅溶液中6、氧化鈉溶于水7、氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)4Na + O2= 2Na2O 2Na + O2=Na2O22Na + 2H2O=2NaOH +H22Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（1）1、鈉露置空氣中變暗 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（2）8、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)9、過

12、氧化鈉溶于水10、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)11、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)12、碳酸鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中（離子方程式）13、稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中（離子方程式）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（2）8、氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（3）14、碳酸氫鈉受熱分解15、碳酸氫鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)（離子方程式）16、碳酸氫鈉與

13、強(qiáng)堿的反應(yīng)（離子方程式）17、足量碳酸氫鈉溶于澄清石灰水（離子方程式）18、少量碳酸氫鈉溶于澄清石灰水（離子方程式）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CO32-+CaCO3HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（3）14、碳酸氫鈉受熱分 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（4）19、焰色反應(yīng)的操作（寫出操作步驟）：20、鈉元素的焰色： 鉀元素的焰色：21、鋁與氧氣反應(yīng)22、鋁與鹽酸反應(yīng)23、鋁與氫氧化鈉溶液24、鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)將鉑

14、絲（或鐵絲）先灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取待測溶液在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。黃色4Al+3O2=2Al2O32Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2紫色 高溫 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（4）19、焰色反應(yīng)的操作 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（5）25、氧化鋁與鹽酸（離子方程式）26、氧化鋁與氫氧化鈉溶液（離子方程式）27、硫酸鋁與過量氨水28、氫氧化鋁受熱分解29、氫氧化鋁與鹽酸30、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH- =2AlO2-+H2OAl2

15、(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（5）25、氧化鋁與鹽酸（ 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（6）31、AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中現(xiàn)象：32、NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中現(xiàn)象：33、鐵在氧氣中燃燒34、鐵與氯氣35、紅熱的鐵與水蒸氣36、用鐵濕法制銅（離子方程式）先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后消失；當(dāng)AlCl3過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。反應(yīng)的離子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O

16、;3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀不消失； 當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀消失。反應(yīng)的離子方程式： Al3+3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 點(diǎn)燃 高溫Fe+Cu2+=Fe2+Cu 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（6）31、AlCl3溶液37、氧化亞鐵與鹽酸38、氧化鐵與鹽酸39、四氧化三鐵與鹽酸40、硫酸亞鐵與氨水（標(biāo)出沉淀顏色）41、將上述沉淀露置空氣中（標(biāo)出產(chǎn)物顏色）42、氫氧化鐵受熱分解43、銅與氯化鐵溶液44、氯化亞鐵中通氯氣（離子方程式）45、